【文档说明】浙江省杭州学军中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试化学试题 .docx，共(12)页，3.198 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省杭州学军中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试化学试题一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分；在每小题所给出的四个备选项中，有且只有一项符合题意)1.不能由单质直接化合的是A.FeCl2B.NOC.H

ClD.SO22.钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是A.NaCl水溶液呈碱性B.NaCl属于离子化合物C.生理盐水是0.9%的NaCl水溶液D.食盐是厨房常备调味品3.化学用语具有简便表达化学知识与化学

思维的特点。下列化学用语表述正确的是A.异丁烷的结构简式：B.醛基的电子式：C.质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：12478PtD.原子序数为31的镓原子结构示意图：4.化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是A.重金属盐能使蛋白质变性，所

以吞服“钡餐”会引起中毒B.天宫空间站使用的太阳能电池板的基础材料晶体硅为无机非金属材料C.食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D.我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得5.下列关于工业生产和

化学实验中的操作、事故处理正确的是A.实验室可以采用43NHNO晶体在加热条件下分解制氨气B.氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸C.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火D.向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸

铜6.诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像。下列关于蛋白质的说法不正确的是A.蛋白质在酶的作用下最终水解成氨基酸B.蚕丝的主要成分是

纤维素C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出蛋白质固体，此过程发生了物理变化D.浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了显色反应7.工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：①2242322CuFeS7OCuSOCuOFeO3SO高温++++②222324FeS11

O2FeO8SO高温++已知2CuFeS中Cu为1+价。下列说法正确的是A.反应①②中Fe均被氧化B.反应①中4CuSO和CuO只是氧化产物C.反应②中23FeO和2SO既是氧化产物又是还原产物D.反应①②生成等物质的量的2SO时，转移的电子数之比为33:

568.下列反应方程式书写正确的是A.铅蓄电池(24HSO作电解质溶液)放电时正极上的反应：222PbO2e4HPb2HO−++++=+B.将2CO通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2+CO2+H2O→2+N

a2CO3C.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO2HCuHO+++=+D.向硫化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：222244BaSCuSOCuSBaSO+−+−+++=+9.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐

的二氯代物有2种B环己醇分子中有1个手性碳原子C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D.1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH10.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期

元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是A.四种元素中X的电负性最大B.简单离子半径：W<XC.由Z和X两种元素可能形成非极性分子D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种11.近

期，科学家研发出了一种新型铝电池。该电池电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)和氯化铝(3AlCl)组成(如图所示)。其中，电池放电过程中会形成31AlClnn−+，放电总反应的离子方程式为232Al+3S

e=AlSe．下列说法错误的是A.充电时，电极Al为阴极B.放电时，Al电极附近的阴离子浓度降低C放电时，电路中每转移1mol电子，理论上正极质量增加9gD.充电时，阳极的电极反应式为()()()---4n3n+1n-1Al-3n-1e+3n+1AlCl=4AlCl..12.液氨中存在与水

的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠()2NaNH，下列说法不正确的是A.液氨的电离方程式可表示为3422NHNHNH+−+B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有2H生成C.2NaNH与少量水反应可能有3NH逸出，

所得溶液呈弱碱性D2NaNH与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐13.电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性

，自动寻找滴定终点。室温时，用10.1000molL−的NaOH标准溶液滴定同浓度的44NHHSO溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是A.滴定过程中，溶液中()2-4cSO逐渐减小B.a点溶液中：()()()()+++-4cNH+cH-

cNa=cOHC.b点溶液中：()()()()+2-+-44cNa>cSO>cNH>cOHD.a、b点水的电离程度：a>b14.利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH

)的副反应，涉及反应如图：已知：①反应I为快速反应，反应II、III为慢速反应；.②以5.0×10-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应(因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压)，x(BL)和x(BD)随时间t

变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。下列说法正确的是A.γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1B.忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×10

3kPa)=—(a+b)kJ•mol-1C.t1时刻x(H2O)=0.08D.改变H2压强不影响副产物四氢呋喃的产量15.难溶盐2CaF可溶于盐酸，常温下，用HCl调节2CaF浊液的pH，测得体系中()lg

Fc−−或()2lgCac+−与()()HlgHFcc+的关系如图所示。下列说法错误的是的A.M代表()lgFc−−与()()HlgHFcc+的变化曲线B.难溶盐2CaF的溶度积常数()7.4sp2CaF

10K−=C.Y点的溶液中存在()()()2ClCaHFccc−+=D.Z点的溶液中存在()()()2HlgCa2lg4.2HFccc++−=−16.下列实验的现与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向3NaHCO溶液中加

入2NaAlO溶液有白色沉淀生成2AlO−结合H+的能力比23CO−弱B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH()()pHNaClpHNaFF元素的非金属性强于ClC将()32FeNO样品溶于稀24HSO后，滴加KSCN溶液溶液显红色

()32FeNO晶体已氧化变质D向久置的23NaSO溶液中加入足量2BaCl溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀后部分溶解部分23NaSO氧化变质A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，第22题12分，其余每题10分，共52分)17.富勒烯（60C）是一类完全由碳组成的中空分子，

在催化、光电等很多领域都有重要作用。Ⅰ.60C以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如右图所示。60个碳原子是等同的，均为近似2sp杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。（1）60C在水

中溶解度______60C在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）；（2）请在图中标明这2种类型的键，注明键长_________；（3）石墨、60C互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比60C高得多，原因是____________。Ⅱ.60C常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后

（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。（4）从结构角度解释为什么60C不导电____________；（5）60C的晶胞结构如图所示．每个白球代表1个60C分子．已知一定条件

下晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为AN，则该条件下60C的摩尔体积为_______31cmmol−（用含a、AN的代数式表示）（6）60C晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和

八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙）．所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料．则该超导材料中，平均一个60C晶胞需掺杂______个M原子。18.固体化合物X由3种元

素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：（1）化合物X所含元素是_____

__(填元素符号)。（2）溶液D中显深蓝色的溶质是_______(用化学式表示)。（3）化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_______。（4）干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：___

____。（5）向溶液C中加入一定量的Fe，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是_______，请设计实验证明你的结论_______。19.乙烯是石油化工最基本的原料之一。I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：()()(

)262421CHgCHgHgΔ0H+。（1）提高乙烷平衡转化率的措施有_____________、_______________。（2）①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中加入260.8molCH和20.2molH，发生上述反应，平衡时24CH的体积分数为20

%，若平衡后再加入261.45molCH和20.15molH，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。②一定温度下，向恒容密闭容器中通入261molCH和21molH，初始压强为100kP

a，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为__________kPa，该反应的平衡常数pK=________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。II．在乙烷中引入2O可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：

a．()()()()26224222CHgOg2CHg2HOgΔ0H++b．()()()()262232CHg5Og4COg6HOgΔ0H++c．()()()()24224CHg2Og2COg2HOgΔ0H+

+（3）根据盖斯定律，反应a的2Δ=H___________(写出代数式)。（4）氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应________(填“a”“b”或“c”)的活化能。（5）常压下，在某催化剂作用下按照

()()262CH:O1:1nn=投料制备乙烯，体系中24CH和CO在含碳产物中物质的量分数及26CH转化率随温度的变化关系如图所示。的①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是____________________________________

_。②在570600℃温度范围内，下列说法正确的有__________(填标号)。A．24CH产率随温度升高而增大B．2HO的含量随温度升高而增大C．26CH在体系中的物质的量分数随温度升高而增大D．此催化剂的优点是能在

较低温度下降低CO的平衡产率20.三氯氧磷3POCl是一种化工原料，可用于制取有机磷农药，长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用2O和3PCl为原料可制备三氯氧磷，

其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知3PCl和三氯氧磷的性质如表：熔点℃沸点/℃其它物理或化学性质3PCl112.0−76.03PCl和3POCl互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生3POCl1.25106.0成磷的含氧酸和HCl回答下列问题：（1）仪器乙的名

称是____________，进水口为____________(填“a”或“b”)。（2）装置B中长颈漏斗的作用是____________。（3）干燥管中碱石灰的作用________________________。（4）装置C中发生反应的化学方程式__

______________________，用温度计控制温度在6065～℃之间，温度不宜过高也不宜过低的原因是________________________。（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶

液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入10.1000molL−的2AgNO溶液20.00mL，使Cl−完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用14cm

olLNHSCN−溶液滴定过量Ag+至终点，记录所用体积为vmL。已知：1012spspK(AgCl)1.7710,K(AgSCN)1.0310−−==。①滴定选用的指示剂是____________(填字母)。a．

2FeClb．()442NHFeSOc．淀粉d．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是________________________。③所测Cl元素含量为____________________________________(列出表达式)。21.

某治疗心脏药物L的合成路线如图：已知：ⅰ.1232RCHCHRRCHCHO−=−+−⎯⎯⎯⎯→一定条件ⅱ.（1）下列说法正确的是_______。A.化合物A转化为B的反应类型为取代反应B.化合物C与E可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C.化合物F的含氧官能团中含有醛基

D.化合物L的分子式是1121CHNO（2）写出BCD+→反应的化学方程式_______。（3）化合物H的结构简式是_______；该合成路线中乙二醇的作用是_______。（4）写出同时符合下列条件的化合

物F的同分异构体的结构简式：_______。①遇3FeCl溶液显紫色②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9:6:2:2:1（5）结合上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机

试剂任选)：_______。