【文档说明】浙江省杭州学军中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试化学试题 .docx，共(12)页，3.198 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省杭州学军中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试化学试题一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分；在每小题所给出的四个备选项中，有且只有一项符合题意)1.不能由单质直接化合的是A.FeCl2B.NOC.HClD.SO

22.钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是A.NaCl水溶液呈碱性B.NaCl属于离子化合物C.生理盐水是0.9%的NaCl水溶液D.食盐是厨房常备调味品3.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是A.异丁烷的结构简式：B.醛基的电子式：C.质子数为78，中

子数为124的铂(Pt)的原子符号：12478PtD.原子序数为31的镓原子结构示意图：4.化学与科学技术、生产生活息息相关，下列叙述正确的是A.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒B.天宫空间站使用的太阳能电池板的基础材料晶体硅为

无机非金属材料C.食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D.我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得5.下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是A.

实验室可以采用43NHNO晶体在加热条件下分解制氨气B.氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸C.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火D.向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生

成了硫酸铜6.诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像。下列关于蛋白质的说法不正确的是A.蛋白质在酶的

作用下最终水解成氨基酸B.蚕丝的主要成分是纤维素C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出蛋白质固体，此过程发生了物理变化D.浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了显色反应7.工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：①2242

322CuFeS7OCuSOCuOFeO3SO高温++++②222324FeS11O2FeO8SO高温++已知2CuFeS中Cu为1+价。下列说法正确的是A.反应①②中Fe均被氧化B.反应①中4CuSO和CuO只是氧化产物C.反应

②中23FeO和2SO既是氧化产物又是还原产物D.反应①②生成等物质的量的2SO时，转移的电子数之比为33:568.下列反应方程式书写正确的是A.铅蓄电池(24HSO作电解质溶液)放电时正极上的反应：222PbO2e4HPb2HO−++++=+B.将2CO通入苯酚钠溶液中出现

浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3C.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO2HCuHO+++=+D.向硫化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：222244BaSCuSOCuSBaSO+−+−+++=+9.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物

有2种B环己醇分子中有1个手性碳原子C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D.1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH10.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X

与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是A.四种元素中X的电负性最大B.简单离子半径：W<XC.由Z和X两种元素可能形成非极性分子D.第一电离能介

于X与Y之间的同周期元素只有2种11.近期，科学家研发出了一种新型铝电池。该电池电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)和氯化铝(3AlCl)组成(如图所示)。其中，电池放电过程中会形成31AlClnn−+，

放电总反应的离子方程式为232Al+3Se=AlSe．下列说法错误的是A.充电时，电极Al为阴极B.放电时，Al电极附近的阴离子浓度降低C放电时，电路中每转移1mol电子，理论上正极质量增加9gD.充电时，

阳极的电极反应式为()()()---4n3n+1n-1Al-3n-1e+3n+1AlCl=4AlCl..12.液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠()2NaNH，下列说法不正确的

是A.液氨的电离方程式可表示为3422NHNHNH+−+B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有2H生成C.2NaNH与少量水反应可能有3NH逸出，所得溶液呈弱碱性D2NaNH与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、

冷却结晶可能得到四种盐13.电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用10.1000molL−的NaOH标准溶液滴

定同浓度的44NHHSO溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是A.滴定过程中，溶液中()2-4cSO逐渐减小B.a点溶液中：()()()()+++-4cNH+cH-cNa=cOHC.b

点溶液中：()()()()+2-+-44cNa>cSO>cNH>cOHD.a、b点水的电离程度：a>b14.利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：已知：①反应I为快速反应，反应II、III

为慢速反应；.②以5.0×10-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应(因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压)，x(BL)和x(BD)随时间t变化关系如图所示[x(i)表

示某物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。下列说法正确的是A.γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1B.忽略副反应热效应，

反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)=—(a+b)kJ•mol-1C.t1时刻x(H2O)=0.08D.改变H2压强不影响副产物四氢呋喃的产量15.难溶盐2CaF可溶于盐酸，常温下，用HCl调节2CaF浊液的pH，测得体系中()lgFc−−或()

2lgCac+−与()()HlgHFcc+的关系如图所示。下列说法错误的是的A.M代表()lgFc−−与()()HlgHFcc+的变化曲线B.难溶盐2CaF的溶度积常数()7.4sp2CaF10K−=C.Y点的溶液中存在()()()2ClCaHFccc−+=D.Z点

的溶液中存在()()()2HlgCa2lg4.2HFccc++−=−16.下列实验的现与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向3NaHCO溶液中加入2NaAlO溶液有白色沉淀生成2AlO−结合H+的能力比23CO−弱

B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH()()pHNaClpHNaFF元素的非金属性强于ClC将()32FeNO样品溶于稀24HSO后，滴加KSCN溶液溶液显红色()32FeNO晶体已氧化变质D向久置的23NaSO溶液中加入足量2BaCl溶

液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀后部分溶解部分23NaSO氧化变质A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，第22题12分，其余每题10分，共52分)17.富勒烯（60C）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。Ⅰ.6

0C以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如右图所示。60个碳原子是等同的，均为近似2sp杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。（1）60C在水中溶解度______60C在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）；（2）请在图中标明这

2种类型的键，注明键长_________；（3）石墨、60C互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比60C高得多，原因是____________。Ⅱ.60C常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯

分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。（4）从结构角度解释为什么60C不导电____________；（5）60C的晶胞结构如图所示．每个白球代表1个60C分子．已知一定条件下

晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为AN，则该条件下60C的摩尔体积为_______31cmmol−（用含a、AN的代数式表示）（6）60C晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙）．所有空

隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料．则该超导材料中，平均一个60C晶胞需掺杂______个M原子。18.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀

E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：（1）化合物X所含元素是_______(填元素符号)。（2）溶液D中显深蓝色的溶质是_______(用化学式表示)。（3）化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_______。（4）干燥的

气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：_______。（5）向溶液C中加入一定量的Fe，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一

定没有的金属阳离子是_______，请设计实验证明你的结论_______。19.乙烯是石油化工最基本的原料之一。I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：()()()262421CHgCHgHgΔ0H+。（1）提高乙烷平衡转化率的措施有_____________、_____________

__。（2）①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中加入260.8molCH和20.2molH，发生上述反应，平衡时24CH的体积分数为20%，若平衡后再加入261.45molCH和20.15molH，平衡______

_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。②一定温度下，向恒容密闭容器中通入261molCH和21molH，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为___

_______kPa，该反应的平衡常数pK=________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。II．在乙烷中引入2O可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：a．()()()()262

24222CHgOg2CHg2HOgΔ0H++b．()()()()262232CHg5Og4COg6HOgΔ0H++c．()()()()24224CHg2Og2COg2HOgΔ0H++（3）根据

盖斯定律，反应a的2Δ=H___________(写出代数式)。（4）氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应________(填“a”“b”或“c”)的活化能。（5）常压下，在某催化剂作用下按照()()262CH:O1:1nn=投料制备乙烯，体系中24CH和CO

在含碳产物中物质的量分数及26CH转化率随温度的变化关系如图所示。的①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_____________________________________。②在570600℃温度范围内，下列说法正确的有__________(填标号)。A．24CH

产率随温度升高而增大B．2HO的含量随温度升高而增大C．26CH在体系中的物质的量分数随温度升高而增大D．此催化剂的优点是能在较低温度下降低CO的平衡产率20.三氯氧磷3POCl是一种化工原料，可用于制取有机磷农药，长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机

合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用2O和3PCl为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知3PCl和三氯氧磷的性质如表：熔点℃沸点/℃其它物理或化学性质3PCl112.0−76.03PCl和3POCl互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生3POCl1.25

106.0成磷的含氧酸和HCl回答下列问题：（1）仪器乙的名称是____________，进水口为____________(填“a”或“b”)。（2）装置B中长颈漏斗的作用是____________。（3）干燥管中碱石灰的作用________________________。（4）装置C中发生

反应的化学方程式________________________，用温度计控制温度在6065～℃之间，温度不宜过高也不宜过低的原因是________________________。（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I．取ag产

品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入10.1000molL−的2AgNO溶液20.00mL，使Cl−完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用14c

molLNHSCN−溶液滴定过量Ag+至终点，记录所用体积为vmL。已知：1012spspK(AgCl)1.7710,K(AgSCN)1.0310−−==。①滴定选用的指示剂是____________(填字母)。a．2FeClb．

()442NHFeSOc．淀粉d．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是________________________。③所测Cl元素含量为____________________________________(列出表达式)。21.某治疗心脏药物L的合成路线如

图：已知：ⅰ.1232RCHCHRRCHCHO−=−+−⎯⎯⎯⎯→一定条件ⅱ.（1）下列说法正确的是_______。A.化合物A转化为B的反应类型为取代反应B.化合物C与E可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C.化合物F的含氧官能团中含有醛基D.化合物L的分子式是1121CHNO（2）写出BCD+

→反应的化学方程式_______。（3）化合物H的结构简式是_______；该合成路线中乙二醇的作用是_______。（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：_______。①遇3FeCl溶液显紫色②苯环

上有三个取代基③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9:6:2:2:1（5）结合上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_______。