【文档说明】四川省泸县四中2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试卷 含答案.doc，共(6)页，1.078 MB，由小赞的店铺上传

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泸县四中2021年春期高2021级化学第一次月考注意：1.本试卷共16个小题，满分100分。2.请将选择题答案写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1．为汽车加油

站运输汽油的油罐车上,所贴的危险化学品标志是ABCD2．按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．④⑤⑥⑧B．③⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．①③⑤⑦3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大

小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定4．以下在过滤的操作中，不正确的是A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘5．用四氯化碳萃取碘的饱

和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出后水从漏斗下口流出6．下列说法正确的是A．摩尔是一个国际基本物理量B．1mol氧的质量为16gC．1mo

lCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L7．关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K＋)＝2mol/LD．1L溶液中含1

molK＋、1molSO2－48．1molCO和1molCO2具有相同的①分子数②碳原子数③氧原子数④原子数A．①②B．③④C．①④D．①②③9．下列各组物质中，分子数相同的是A．25℃，1.01×105Pa时，等体积的空气与H2B．5LCl2与5LHClC．36gH2O与标准状况下2

2.4LCO2D．0.2molO2与标准状况下2.24L水10．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关甲烷(CH4)的叙述正确的是A．甲烷的摩尔质量是16gB．11.2L甲烷中含有的分子数为0.5NAC．8g甲烷分子中所含氢原子数为1.5

NAD．常温常压下，相同物质的量的甲烷和二氧化碳的体积相等11．与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是A．3mL2mol/L的NaCl溶液B．50mL3mol/L的BaCl2溶液C．200mL1mol/L的HCl溶液D．50mL4mol/L的Fe

Cl3溶液12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13．(10分)如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：（1）指出图中两处明显的错误：

①_______________________________________，②________________。(2)仪器A、B的名称分别是________、________。(3)实验时，A中加入适量自来水后，还需要加入_

_______，其作用是____________________________________。14．(14分)(1)相同质量的氧气（O2）和臭氧（O3）气体所含分子的物质的量之比为_____________________，分子个数比为_______

___________，原子个数比为___________________。(2)同温同压下，相同体积的氧气（O2）和臭氧（O3）气体所含分子个数比为_________________，原子个数比为___________________，质量比为_______________。(3)要使相同物质

的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的数目相同，则所取两溶液的体积比是。15．(14分)某化学实验需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体

进行配制，简要回答下列问题：（1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是。（2）需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为g。（3）该实验的正确操作顺序是（填字母代号）。A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O

晶体B．上下颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温F．将溶液转入容量瓶（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶体不

纯，混有NaClb．用“左码右物”的称量方法称量晶体c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d．未冷却至室温就转移定容e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f．定容时，俯视刻度线会引起所配

溶液的浓度偏大的有，无影响的有（填序号）。（5）12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）溶液中溶质的物质的量浓度是，将20mL该稀H2SO4稀释至100mL，所得溶液的浓度为。16．(14分)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥

沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐――→溶解①――→BaCl2②――→NaOH③――→Na2CO3④――→过滤⑤滤液――→适量盐酸⑥――→蒸发、结晶、烘干⑦精盐（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）在第③步操作中，

选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是。（3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是。（4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、、（填化学式）。（5）写出第⑥步

操作反应的化学方程式：、。参考答案题号123456789101112答案BCBDDCCAADBB13．(11分)(1)温度计的水银球未与支管口的下缘相平（2分）冷却水的进出口方向反了（2分）(2)蒸馏烧瓶（1分）冷凝管（1

分）锥形瓶（1分）(3)沸石(或碎瓷片)（2分）防止液体暴沸（2分）14、(14分，每空2分)(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)3∶115、(14分，每空2分)(1)500mL容量瓶(2)14.3(3)AEFDCB(4)df、c(5)

1.25mol·L－10.25mol·L－116、(14分，每空2分)(1)加快粗盐溶解(2)会引入新杂质KCl(3)除去Ca2＋和Ba2＋(4)CaCO3、BaCO3(5)NaOH＋HCl＝NaCl+H2O2HCl＋Na2CO3=NaCl+H2O＋CO2↑