【文档说明】湖南省株洲市茶陵县第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷含答案.docx，共(11)页，1.129 MB，由小赞的店铺上传

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高二月考化学试题可能用到的柏对银子质亚：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Fe～56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．设NA为阿

伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAC．标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3NAD．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA2．关于沉淀溶解平

衡和溶度积常数，下列说法错误的是A．将饱和24NaSO溶液加入饱和澄清石灰水中，有白色沉淀产生，说明()sp2CaOHK()4spCaSOKB．已知25℃时，()15sp2CoOH2.010K−=，()1sp274.9

10FeOHK−=，则该温度下()2CoOH和()2FeOH的混合悬浊液中，()()222Fe2.4510Cocc+−+=C．已知25℃时，()39sp3FeOH2.810K−=，该温度下反应()323FeOHFe3H3HO++++的平衡常数32.810K=

D．已知25℃时，()12sp2MgOH5.610K−=，在2MgCl溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，测得混合液的pH11=，则溶液中()61Mg5.610molLc+−−=3．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几

项①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1项B．2项C．3

项D．4项4．下列说法不正确的是A．HCHO分子为平面三角形，分子中含3个键和1个π键B．碘单质升华或NaCl溶解于水，不需克服化学键C．熔点：MgO＞NaCl；22HOHSD．在氯化钠晶体中，每个Na+周围与它距离最近且相等的的Na+共有12个5．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO

2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH=QkJ-mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是A．0～1mi

n，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时，2v(CO)=v(CO)B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且P()<1P()平衡起始C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q>0D．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可

分别由a、b曲线表示6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b3-与C2-核外电子排布相同，d与c同族；e的

最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是A．a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3B．b、c、d中电负性最大的是dC．e的价层电子排布图为D．这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键

、配位键7．下列热化学方程式或叙述正确的是A．1mol液态肼(24NH)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：()()()()24222g=NH1+OgNg+2HO-1ΔH=+642kJmolB．12g石墨转化为CO时

，放出110.5kJ热量：()()()22CsOg2gCO+=石墨，1ΔH110.5kJmol−=C．已知：()()()2221H1=g+OgHO21ΔH286kJmol−=−，则()()222=()2HO12Hg+Og1ΔH572kJmo

l−=+D．已知：()()()223Ng+3Hg2NHg1ΔH92.4kJmol−=−，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol()2Ng和1.5mol()2Hg充分反应放出46.2kJ的热量8．NOx是

生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，下图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是A．脱硝的适宜温度约400℃左右B．平衡时，

其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减小C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡9．水煤气变换222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++。721℃时，在1L刚性容器中将1molCO

(g)和21molHO(g)混合，采用适当催化剂进行反应，测得()2cH随时间变化的曲线如a所示。下列叙述错误的是A．曲线a也可代表()2cCO的变化B．平衡后再充入一定量CO(g)，平衡右移且c(CO)比原平衡大C．3min内，用2HO来表示的反应速率(

)2vHO为0.2mol/(Lmin)D．721℃时，该反应的平衡常数为9410．ag某有机物X在足量的氧气中充分燃烧，只生成4.4gCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是A．X不可能是甲烷B．若X含有三种元素，则a可能为3.2C．燃烧中消耗的n(X

)：n(O2)=1：2D．X是含氢量最高的有机物11．下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是A．图①中的铁钉不易生锈B．图②中，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门被腐蚀C．图②中，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D．图③中

，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀12．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶

体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为120013．蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是A．NaClOB．CuSO4C．Fe(NO3)3D．NH4HCO314．利用数字化

实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如下图所示，以下说法中正确的是A．pH2.0=时，体系压强增大的原因主要是因为反应放热B．整个过程中，负极是铁参与反应生成铁离子C．pH4.0=时，只发生析氢腐蚀D．pH6.0=时，只发生吸氧腐

蚀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．某小组利用数字化实验模拟制备2Fe(OH)并探究其相关性质。Ⅰ.模拟制备2Fe(OH)装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于4FeSO溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的4FeSO溶

液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的4FeSO溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。(1)实验证明制备2Fe(OH)最佳pH是6~8，采用

()()4422NHFeSO代替4FeSO、氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_______，23NaSO的作用是_______。Ⅱ.探究原材料4FeSO的相关性质。向50mL蒸馏水中加入42FeSO7H

O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，b点时加入NaOH溶液所得曲线如图。(2)对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_______。(3)已知：在pH4时溶

液中，2Fe+被氧化成3Fe+的过程中会产生FeOOH，且()2Fec+降低量大于()3Fec+增加量，pH几乎不变，用总离子方程式说明原因_______，检验反应后的溶液中是否存在2Fe+，可以选择

的试剂是_______。A．NaOH溶液B．36KFe(CN)C．KSCND．邻二氮菲Ⅲ.用铈量法测定市售2Fe(OH)中Fe(III)的含量。实验步骤如下：①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液VmL，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol/L硫酸铈标准溶液进行滴

定可得出2Fe+的含量，终点时消耗硫酸铈标准溶液1VmL，原理如下：()()()4424242332CeSO2FeSOCeSOFeSO+=+。②取待测液VmL，溶液中的Fe3+在盐酸介质中用()24HSnCl还原成2Fe+，再用2HgCl氧化过量的()24HSnCl：

()()3242262FeClHSnCl2FeClHSnCl+=+，()()2422622HSnCl2HgClHSnClHgCl+=+。(4)重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液2VmL，待测液中c(Fe3+)=_______g/L(用含V、1V、2V的式子表示)；若②中加入的氯化亚锡不足

，则测得3Fe+的含量_______，若没有加入氯化高汞，则测得3Fe+的含量_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)16．硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O(

三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：已知：i)PbCl2难溶于冷水，易溶于热水ii)-2-24PbCl(s)+2Cl(aq)PbCl(aq)ΔH>0iii)8sp4KPbSO=.()10810−，3sp2K(PbCl)

1.610−=(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示。其中MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池

由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。①MnO2原电池中，每消耗3molMnO2，生成_______molFe3+，该电池正极上的电极反应式为_______。②FeS2原电池负极上的电极反应式为_______。(2)

“调pH”的目的是_______。(3)“沉降”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)(4)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为_______。17．甲

醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ/mol③CO2(g)+H2(g

)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ/mol回答下列问题：（1）CO2的电子式是_________________。（2）△H1=______kJ/mol，①反应正向的熵变△S___0(填＞、＜或＝)。（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H

2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图象如图，下列说法正确的是__________(填序号)①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)②当v(CH3OH)=v(H2O)时，说明反应达到平衡③混

合气体的平均相对分子质量A点大于B点④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始

压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。18．世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间

构型是V形的是_________(填字母)。A．BeCl2B．H2OC．HCHOD．CS2(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布

式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S

三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______(填字母)。A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E.极性键③NH3中N原子的杂化轨道类型是_______

_，写出一种与2-4SO互为等电子体的分子的化学式：__________。④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型

为________。(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA

表示)cm。答案：1．B2．A3．A4．B5．C6．B7．C8．C9．D10．B11．B12．B1314．D15．(1)氨水是弱碱，氨水中的NH3·H2O与溶液中的4NH+可直接形成缓冲溶液，容易控制pH利用23NaSO与溶液和装置中的氧气反应(23

2242NaSOO2NaSO+=)，以减弱反应环境的氧化性(2)碱性条件下，2Fe+更易被2O氧化(3)232212Fe3O2HO4FeOOH8Fe++++=+BD(4)()21cV-V56V偏低偏高16．(1)2222MnOPb

S4HClPbClSMnCl2HO+++++6222MnO2e4HMn2HO−++++=+22FeS2eFe2S−+−=+(2)使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀而除去(3)降温或加水稀释(4)浸取(5)24424

24PbSO6OH3PbOPbSOHO3SO2HO50~60℃−−+++17．-99＜③④3∶46.75或27/418．(1)B(2)3d34s24(3)第四周期IB族N>O>SACEsp2CCl4(或其他合理答案)平面正方形(4)CuO3A33204Nρ获得更多

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