【文档说明】备战2024年高考化学易错题（全国通用）易错类型07 化工流程中的常考问题（7大易错点） Word版无答案.docx，共(20)页，1.978 MB，由小赞的店铺上传

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易错类型07化工流程中的常考问题【易错点01】不清楚常见的工艺操作方法措施（研磨、焙烧、水浸、酸（碱）浸等）【易错点02】不清楚常见的工艺操作控制条件（调节溶液pH、控制温度等）【易错点03】不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点【易错点04】不能正确书写流程中

陌生的反应方程式【易错点05】热重曲线的相关问题【易错点06】工艺流程题中有关Ksp的计算类型【易错点07】工艺流程中有关物质的纯度、转化率、产品的产率的计算易错点1不清楚常见的工艺操作方法措施【分析】工艺操作(结果)目的评价

(或操作名称)方法措施研磨(粉碎)增大接触面积，加快反应(溶解)速率煅烧(焙烧)矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质水浸利用水溶性把物质进行分离酸浸(碱浸)利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子易错点2不清楚常见的工艺操作控制条件【分析】

调节pH的原理及目的1．需要的物质：含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如MgO、Mg(OH)2等类型的物质。2．原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度3．pH控

制的范围：杂质离子完全沉淀时pH值－主要离子开始沉淀时pH，注意端值取等。4．控制pH的目的：(1)pH调小：抑制某离子水解；防止某离子沉淀(2)pH调大：确保某离子完全沉淀；防止某物质溶解等。控制条件调节溶液pH某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解控制温度加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解

、析出、挥发等增大某反应物用量增大另一反应物的转化率某种试剂的选择是否带入杂质、是否影响产品的纯度(3)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。5．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀的原理，例如：(1)Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3

++3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO后，溶液中H+浓度降低，平衡正向移动，Fe(OH)3越聚越多，最终形成沉淀。(2)如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。调节pH所需的物质一

般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(3)PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要

离子的开始沉淀的PH。易错点3不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点分离提纯不相溶液体分液相溶性液体蒸馏难溶性固体过滤易溶性固体蒸发浓缩、冷却结晶趁热过滤防止温度降低，某物质析出冰水洗涤减少晶体的溶解损失乙醇、有机溶剂洗涤减少晶体的

水溶性损失易错点4不能正确书写流程中陌生的反应方程式【分析】1．书写思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律；(2)元素化

合价有变化则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律，又遵循得失电子守恒规律。2．流程中陌生的氧化还原反应的书写流程(1)首先根据题给材料中的信息确定氧化剂(或还原剂)与还原产物(或氧化产物)，结合已学知识根据加

入的还原剂(或氧化剂)判断氧化产物(或还原产物)。(2)根据得失电子守恒配平氧化还原反应。(3)根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。(4)根据质量守恒配平反应方程式。易错点5热重曲线的相关问题【分析】1．

热重曲线模型由热重分析记录的质量变化对温度的关系曲线称热重曲线，曲线的横轴为温度，纵轴为质量。如固体物质A热分解反应:A(固体)⎯⎯→B(固体)+C(气体)的典型热重曲线如图所示。图中T1为固体A开始分解的温度,T2为质量变化

达到最大值时的终止温度。若试样初始质量为W0，失重后试样质量为W1，则失重百分数为()01000W-W100W。2．热重曲线的分析法的思考路径坐标曲线体解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。(1)识图识图的关键是三看：一看轴即横、纵

坐标所表示的化学含义（自变量X轴和函数Y轴表示的意义），寻找X、Y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点（顶点、始点、终点、拐点、交叉点）；三看线即曲线的走势（变化趋势

是上升、下降、波动、正态、偏态等变化）。(2)析图分析图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。

(3)用图将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新的曲线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。3．热重分析的一般方法和规律(1)设晶体为1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。(3)计算每步的剩余固体质量

，m（剩余）m（1mol晶体质量）×100%＝固体残留率。(4)晶体中金属质量不减少，仍在m(剩余)中。(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)即可求出失重后物质的化学式。【方法指导】“两步法”突破热重分析及计算题突破技法第一步读题，找变化阅读题给信息，找出物

质之间发生的变化，一般结晶水合物先失结晶水，后发生分解，碳酸盐产生CO2，硫酸盐产生SO2或SO3，氢氧化物产生H2O第二步列式，求未知根据固体质量变化，列出定量关系式，求出未知数，确定剩余固体的化学式易错点6工艺流程题中有关Ksp的计算

的类型【分析】类型一已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度饱和溶液时的物质的量浓度与Ksp的关系应用：比较溶解度的大小1:1型spKx=1:2型或2：1型34spKx=1:3型或3:1型427spKx=类

型二已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度类型三根据溶度积规则判断沉淀是否生成类型四沉淀溶解平衡中的除杂和提纯类型五沉淀溶解平衡中沉淀转化的计算类型六Ksp与水解常数的关系易错点7工艺流程中有关物质的纯度、转化率、产品的产率的计算【分析】化工流程题中

涉及的计算主要有：样品的质量分数或纯度的计算，物质的转化率或产率、物质的量浓度、物质的质量的计算。计算公式：(1)n＝mM，n＝VVm，n＝cV(aq)(2)物质的质量分数(或纯度)＝该物质的质量混合物的总

质量×100%(3)产品产率＝产品实际产量产品理论产量×100%(4)物质的转化率＝参加反应的原料量加入原料的总量×100%突破1不清楚常见的工艺操作方法措施【例1】（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺

制备3Cr(OH)，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A．“焙烧”中产生2COB．滤渣的主要成分为2Fe(OH)C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为24CrO−D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【变式1-1】（2022·重庆·模拟预测）废旧的电

池中含有NiO、CdO、CoO和Fe2O3等成分，工程师设计如下回收重金属的工艺流程。回答下列问题：(1)为提高浸取率，可采取的措施是_______(写一种即可)，操作1的名称是_______；(2)滤液1

中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+等，则浸取时CdO发生反应的化学方程式为_______；(3)在实验室萃取时，所需的玻璃仪器是_______；(4)“反萃取”的原理为NiR有机+2H+⇌Ni2++2HR有机，需加入的试剂X为

_______；(5)写出反应1的离子方程式_______；(6)由CoCl2溶液得到CoCl2·6H2O所需的一系列操作是_______；(7)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2++2-3CO⇌CdCO3↓+4NH3↑，常温下，该反应平衡常数K=2.

0×105，[Cd(NH3)4]2+⇌Cd2++4NH3的平衡常数K1=4.0×10-5，则Ksp(CdCO3)=_______。突破2不清楚常见的工艺操作控制条件【例2】（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶

液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。开始沉淀pH1.94.26.23Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是A．固体X主要成分是和S；金属M为ZnB．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成【例3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉

渣（主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质）用于生产金属镉的工艺流程如下：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1）金属离子Fe3+Fe2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.3

9.4①操作Ⅲ中先加入适量H2O2的作用是。②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为______________________________。【变式2-1】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应

用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_________________________

____________________。【变式2-2】（2022·福建省龙岩第一中学一模）某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO4•5H2O的流程如图。3Fe(OH)2O已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2+，

其萃取原理(org为有机相)Cu2+(aq)+2HR(org)萃取反萃取CuR2(org)+2H+(aq)。(1)焙烧前粉碎的目的是_______。(2)“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为_______，试剂X的最佳选择是___

____(填标号)。a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3•H2O(3)25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3)离子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+浓度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20对应氢氧化物的Ksp6.4×10-382.2

×10-202.0×10-158.0×10-16该滤液的pH为_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已经”或“没有”)完全溶解。(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的化学方程式为

_______。(5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为_______。(6)上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。突破3不掌握理解物质分离、提纯的方

法及要点【例4】（2022·福建卷）用铬铁合金(含少量NiCo、单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：下列说法错误．．的是A．“浸出”产生的气体含有2HB．“除杂”的目的是除去NiCo、元素C．流程中未产生六价铬化合物D．

“滤渣2”的主要成分是()2243FeCO【变式3-1】（2022·陕西·西安中学三模）NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，

按如图流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9(1)滤渣1的成分主要是_______。(2)若X为Cl2，则其发生的离子方程式是_______。若用H2O2代替Cl2

，试剂Y的使用量会减少，原因是_______。(3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于_______mol/L。(4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，

此操作的目的是_______。操作A为_______、冷却结晶、过滤、洗涤。(5)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为_______。突破4不能正确书写流程中陌生的反应方程式【例5】（2021·全国甲卷

）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)2I的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________________________

________，生成的沉淀与硝酸反应，生成_________________后可循环使用。②通入2Cl的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为____________________________；若反应物用量比()()2

2nCl/nFeI=1.5时，氧化产物为____________；当()()22nCl/nFeI>1.5，单质碘的收率会降低，原因是________________________________________________________

。(2)以3NaIO为原料制备2I的方法是：先向3NaIO溶液中加入计量的3NaHSO，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO溶液，反应得到2I，上述制备2I的总反应的离子方程式为__________________________。【变式

4-1】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图：回答下列问题：(1)有同学认为上述流程

可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式_____________________________________________________________________________________。(3

)用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的NH3、CN-转化成CO2、N2等无毒的物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式__________

____________________________________________________________________。【变式4-2】4512LiTiO和4LiFePO都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为3FeTiO，还含有少

量MgO、2SiO等杂质)来制备。工艺流程如下；回答下列问题：(2)“酸浸”后，钛主要以24TiOCl−形式存在，写出相应反应的离子方程式____________________________。(5)写出“高温煅烧②”中由4FePO制备4LiFePO的化学方程式__________

_________________________。(6)一种钛酸锂二次电池原理如图，放电时Li+由N极层状材料中脱出经由电解质嵌入M极层状材料中，充电时N极电极反应方程式为__________________________________________________

______，放电时M极每增重7g，负载中转移电子数为________________。突破5热重曲线的相关问题【例6】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水

，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。【例7】在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是()A．0～T℃的过程变化是物理变化B．c

点物质是工业上冶炼铝的原料C．a→b反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3【变式5-1】在空气中加热10.98

g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。温度范围/℃固体质量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.50(1)加热到210℃时，固体物质的化学式为______

_________________________________。(2)经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为__________________________________________

______________________________。【变式5-2】取26.90gZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图2所示。750℃时所得固体的化学式为()A．ZnOB．ZnSO4C．Zn3O(SO4)

2D．ZnSO4·H2O【变式5-3】称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析图并回答下列问题：(1)过程Ⅰ发生反应的化学方程

式为_________________________________________________________。(2)300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式________

________。突破6工艺流程题中有关Ksp的计算类型【例8】（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含3223CuFeZnAl++++、、、)的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH

如下表所示：物质()3FeOH()2CuOH()2ZnOH()3AlOH开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②()()3624sppsKCuS6.410,KZnS1.610−−==。下列说法错误的是A

．“沉渣Ⅰ”中含有3Fe(OH)和3Al(OH)B．2NaS溶液呈碱性，其主要原因是22SHOHSOH−−−++C．“沉淀池Ⅱ”中，当2Cu+和2Zn+完全沉淀时，溶液中()()2122cCu4.010cZn+−+=D．“出水”经阴离子交换

树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水【例9】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3＋外，还含有一定浓度的Fe3＋杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3＋)＝

3×10－5mol·L－1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。{已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31}【例1

0】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.12%)还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：“除杂”过程加入双氧水的目的是___________________________________

_____________(用离子方程式表示)。此过程中使Fe3＋、Al3＋浓度均小于1×10－6mol·L－1，在室温下需调节pH的范围是：__________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，pH＝9.3时，Mg2＋开始沉淀)。

【变式6-1】对废银合金触电材料进行分离回收既可以节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。回答问题：常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素

”调节溶液的pH范围为_____________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全。已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)【变式6-2】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常

从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：已知：①镓在元素周期表中位于第四周期ⅢA族，化学性质与铝相似。②lg2＝0.3，lg3＝0.48。③部分物质的Ksp如表所示：物质Zn(OH)2Ga(OH

)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.6×10－172.7×10－318×10－162.8×10－39(1)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)__________________________________

___________。(2)调pH的目的是____________________________________________________________；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol·L－1，当溶液中某种离子浓度小于1×10－5mol

·L－1时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为____________________。突破7工艺流程中有关物质的纯度、转化率、产品的产率的计算【例11】钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti

2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下。常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定

容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋①滴定终点的现象为__________________________。②滴定终点时消耗bmol·L－1NH4

Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为________。(写表达式)【变式5-1】钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠

，工艺流程如图所示：用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9tNa2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。【变式5-2】如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe

2＋、Cl－)生产CuCl的流程：氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；③立即用0.1000mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿

色为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。上述相应化学反应为CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋，则样品中CuCl的纯度为________(保留三位有效数字)。1．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净

化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有36NaAlF和2COD．滤液可回收进入吸收塔循环利用2．（2023·山东卷）一种制备2CuO的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液p

H在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH5=条件下进行。常温下，23HSO的电离平衡常数28ala2K1.310,K6.310−−==。下列说法正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．低温真空蒸发主要目的是防止3NaHSO

被氧化C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD．若2CuO产量不变，参与反应Ⅲ的X与4CuSO物质的量之比()()4nXnCuSO增大时，需补加NaOH的量减少3．MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰

的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。(1)300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为。(2)图中点D对应固体的成分为(填化学式)。4．采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的

值为___________；C点产物的化学式为___________。5．工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9

，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中c(Ca2＋)最大等于____________________mol·L－1。6．

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属

离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：(4).利用上述

表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________________________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_____________

_____________。7．锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新23AlO产业。一种从萤石矿(主要含BeO、2LiO、2CaF及少量3CaCO、2SiO、FeO、23FeO、)中提取铍的工艺如图：已知：苯甲酸是

一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。回答下列问题：(1)铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式______________________________。(4)“除铁”中发生反应的离子方程式：232

222FeHO2H2Fe=2HO++++++、______________________。8．以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：(2

)碱解反应中，同时得到气体和沉淀，反应的离子方程式为______________________________________。(5)上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式__________________________________

______________。(6)电池级Li2CO3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________________

______________________________。9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11

～12)溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子)，再调节pH为3～4(弱酸性)。以1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2Na

I)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为____________________。10．碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、

锂合金等行业。从煤粉灰(23AlO、23FeO、2LiO、2SiO等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)温度/℃01020304050608010023LiCO1.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1

)如何提高酸浸速率？_______(任写一条)(2)滤渣2的主要成分为_______；3+Fe刚好沉淀完全的pH为_______。{已知：38sp3KFe(OH)=8.010,lg2=0.3−，

离子浓度≤51.010−时表示该离子沉淀完全}。(3)从滤渣2中分离出3Al(OH)，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为_______。(4)“沉锂”的化学反应方程式为_______。(5)“沉锂”中的“一系列操作”依次

为_______、_______、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为_______。11．（2022·北京顺义·二模）火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多

级产品，工艺流程如下：资料：ⅰ．常温下H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；ⅱ．含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H3AsO3，弱酸)，除砷外H+、Cu2+、F-、SO2-4含量均超标；ⅲ．室温

下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：pH值pH＜7pH=10~11主要存在形式H3AsO3H2AsO-3(1)工业上制备Na2S时，用NaOH溶液吸收H2S，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因_____

______。(2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu2+和部分砷，滤渣A的主要成分为CuS和As2S3，生成As2S3的离子方程式是___________。(3)过程Ⅰ会发生副反应As2S3(s)＋3S2-(aq)2AsS3-

3(aq)，影响后续处理。加入Na2S充分反应后加入少量FeSO4，结合平衡移动原理解释加入FeSO4的原因___________。(4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是FeAsO4，该过程通入空气的作用是___________。(5)利用反应AsO3-4+2I-+2H+=AsO3-

3+I2+H2O测定滤渣C中FeAsO4含量。取ag样品，用硫酸溶液溶解，加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，观察到___________现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na2S2

O3溶液体积为VmL，计算样品纯度为___________(用字母表示)。资料：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；FeAsO4相对分子质量为195