【文档说明】甘肃省天水市秦安县第四中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题.docx，共(10)页，332.854 KB，由小赞的店铺上传

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秦安四中2022-2023学年第一学期期中联考考试试卷高二化学第I卷<选择题，共60分>一、选择题（60分）。1.对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是：（）A.M、N、Q三种物质的浓度一

定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止2.在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（）【来源：21·世纪·教育·网】①体系的温度不再变化②外界条件不变时，A，B，C浓度保持不变

③气体平均分子量不再变化④体系的压强不再变化⑤气体密度不再变化⑥3v正(B)=2v逆(C)⑦单位时间内消耗1molA(g)的同时生成3molC(g)21·世纪*教育网A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦3.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法错误的．．．是()A.加入苯，振荡，平

衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数【来源：21cnj*y.co*m】4.已知反应①：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO2(g)＋O2(g)⇌2

SO3(g)(放热反应)。下列说法错误的是（）原创作品A.其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大B.其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大C.其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大D.其他条件

不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大21*cnjy*com5.对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平

衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动6.反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，

该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1

·min－1)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列说法错误的是()A.整个反应速率由第①步反

应决定B.正反应的活化能一定是①＜②C.该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2)D.该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－17.最近

，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（）www.21-cn-jy.comA.•CO2经还原反应得到•COOHB.该研究成果将有利于缓解温室效应，并

解决能源转化问题C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变2·1·c·n·j·y8.可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中

进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()www-2-1-cnjy-comA.保持容器体积不变，加入水蒸气B.将容器的容积缩小一半C.保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充

入N2使体系容积增大9.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）2-1-c-n-j-yA.v（O2）=0.01mol/(L·s)B.v（NO）=0.008mol/(L·s)C.v（H2O）=0.0

15mol/(L·s)D.v（NH3）=0.002mol/(L·s)10.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.04mol/(L·s)C.v(C)=0.

03mol/(L·s)D.v(D)=0.4mol/(L·min)11.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－D.CH

3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－12.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A.HClB.NaHCO3C.FeCl3D.NaHSO4。13.下列说法正确的是（）A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B.在醋酸钠溶液中再加入少

量水，水解平衡正向移动C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：214.常温下向一定浓度的Na2X溶液中

滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是（）A.曲线n表示与pH的变化关系B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C.N

aHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D.当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)版权所有15.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()21·世纪*教育网A.HX

，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX16.用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是()A.电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强B.电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnC.电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2C

l－2OH－＋Cl2↑＋H2↑D.电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段www-2-1-cnjy-com17.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（）A.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极B.放电时，

正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加34gD.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用【来源：21cnj*y.co*m】18.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转

化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()原创作品A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2，有44gCO2被还原D.a电极的反应为：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O19.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反

应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）A.B.C.D.20.如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质

溶液如下表（）要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是组ABCD甲槽NaOHCu（NO3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷<非选择题，共40分>二

、填空题(40分)。15.氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：【出处：】（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是________(写离子

方程式)。21·cn·jy·com（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的

可能原因是________。16.回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393．51kJmol-1B(s)+O2(g)=CO2(g)△

H=-395．41kJ·mol-1则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)________。（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是

________。版权所有（3）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知1gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2．25kJ热量。写出相应热化学方程式________。用甲烷制

备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2=+216kJ·mol-1。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0．2时，反

应①放出的能量为________kJ；若x=________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。（4）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时

测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；x为________。可以作为达到平衡状态的标志是________。A．单位时间内生成nmolB的同时生成3nmolAB．混合气体的压强不变C．混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)D．

混合气体的密度不变11.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）CeFCO3中Ce的化合价为________。（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________。（3）氧化

焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为________。（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为________。（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________。（6）有机物HT能将Ce3+从水

溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。（7）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.0

5mol·L-1，加碱调节pH到________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。（8）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________。12.某铜合金中Cu的质量分数

为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：Ⅰ．称取ag样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中；Ⅱ．取

50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡

后滴至终点；Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为vmL，计算铜的质量分数。已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。ⅲ．I2+I−⇌I3−（棕黄色）。ⅳ．I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（无色）。（1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是________。（2）Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。①加入NH4F溶液的目的是________。②Cu2+和I−反应的离子方程式是________。③加入过量KI溶液的作用是________。

（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3−，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是________。版权所有（4）样品中Cu的质量分数为________(列出表达式)。三、解答题13

.已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于？(写步骤)21·世纪*教育网获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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