【文档说明】安徽省十校联盟2023年第三届高二下学期数理化生解题能力竞赛化学试题 .docx，共(11)页，1.409 MB，由小赞的店铺上传

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第三届高二年级数理化生解题能力竞赛化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12O-16Si-28P-31S-32Cl-35.5Ti-48V-51Fe-56Ni-59Cu-64Mo-96Ag-108I-127一、选择题(本题包括15小题

，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.如果在天宫太空舱中做蜡烛燃烧实验，可以观察到一个蓝色的火焰球，与地面上长条形且明亮黄色的火焰明显不同。下列说法或预测正确的是A.相同条件下燃烧时间：“太空舱中”＞“地面”B.

“地面”蜡烛燃烧，生成物只有H2O、CO2和CC.“太空舱”蜡烛燃烧，生成物只有H2O、CO2D.“地面”蜡烛燃烧的火焰比“太空舱中”明亮，说明其燃烧完全2.科学家早就预言44HCO、44MCO(M代表碱金属)的存

在，并通过计算确认44MCO可由2MO和23MCO在大于20GPa的条件下合成，其中44KCO比44LiCO、44CsCO稳定。下列有关推测正确的是A.热稳定性：4444HCOLiCOB.23NaCO中，

C原子杂化方式为3spC.44CsCO中，C原子杂化方式为3spD.合成44KCO的温度应该选择高温3.探究实验：①用多孔石墨电极对，电解硫酸钠溶液3min。②取出阴极石墨电极，插入硫酸铜溶液中，石墨电极上析出红色物质。③用蒸馏

水洗涤该石墨电极，然后浸入硝酸银溶液中，石墨电极上析出白色固体。④把白色固体浸入稀硝酸溶液中，白色固体消失。下列对应的方程式错误的是A.实验①：2222HO2HO+电解B.实验②：22HCuCu2H+++=+C.实验③：2Cu2AgCu2Ag+++=+D.实验④

：322Ag2HNONOHOAg+−+++=++4.W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是A.223YZ

−离子构型四面体B.YWX-离子构型为V形C.非金属性：X＜Y＜QD.阴离子中∠Y-X-Y为180度5.AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol3PCl与0.2mol2Cl在密闭容器中反应，生

成的5PCl小于A0.1NB.标准状况下2.24L2H与0.1mol()2Ig在密闭容器中反应，生成A0.2NHIC.0.1molCO与()A20.2HOgN在密闭容器中反应，生成2CO和2H共4.48L(标准状况下)D.0.1mol22CH与

0.2g2H在密闭容器中反应，生成A240.1CHN6.在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：①外接电路放电一段时间；②停止放电一段时间；③注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以上时间段的变化图像如下(忽略温度变化)。下列基于图像的推理或判断错误的是AⅠ~Ⅱ：2N与2O反

应生成NOB.Ⅱ~Ⅲ：NO与2O反应生成2NO为.C.Ⅳ~Ⅴ：2NO与2HO生成3HNO，同时也存在NO与2O生成2NO的反应D.Ⅰ~Ⅴ：均明显存在2242NONO反应7.实验室利用下列装置，用还原剂与4BaSO高温下反应制备高纯度的BaS。下列说法错误的是A.固体A为块状硫化

亚铁B.洗气瓶中“水”的作用是除去HCl，同时不减少还原性气体C.打开活塞K，通入气体，验纯后才高温加热D.试管的作用是收集没有反应完的还原性气体8.科学家利用声波控制反应，通过听声诱导控制大气气体(如2CO)在水中的溶解

，从而产生时空化学模式，将溶液分离到具有不同pH值的时空域(详见下图)。下列说法错误的是A.物质A中基团―3SO−会发生水解B.物质B三碳环共一平面C.反应Ⅱ是声波诱导的反应D.控制声波可以引起反应Ⅰ、Ⅱ的来回振荡9.下列实验过程能达到探究目的的是选项实验过程探究目的

的A将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和3NaHCO溶液、澄清石灰水，观察现象浓硫酸和木炭反应产生2SO和2CO气体B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象蔗糖未发生水解反应C苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸

化的3AgNO溶液中，产生淡黄色沉淀苯与液溴在Fe催化下发生取代反应D向饱和4FeSO溶液中加入CuS固体，测得溶液中()2Fec+不变()()spCuSspFeSKKA.AB.BC.CD.D10.甲醇制备原理如下：反应Ⅰ()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H0反应Ⅱ(

)()()()222COgHgCOgHOg++ΔH>0某温度下，()()22CO/H1:3nn=加入一恒压密闭容器中反应，达到平衡时，氢气、甲醇和一氧化碳的分压有如下关系：()()()23HCHOH4C

Oppp==，下列说法正确的是A.2CO的平衡转化率为1217B.该温度下反应Ⅰ的平衡常数pK之值为288289C.该温度下反应Ⅱ的平衡常数pK为4524D.平衡时，甲醇含量最高11.我国科学家发现硝酸光分解机理(如图所示)，对控制空气雾霾意义重大。下列说法正确的是A.2NO

分子中N为3sp杂化B.反应①、反应③光解所需光的频率：①<③C.反应④生成物为HONO和OD.*22NONO→ΔH>012.新型硅溴离子液体二次电池，由硅电极(Si)和卤化盐电极(3Br−)构成(如下图)。下列说法错误的是A.1-丁基-3-

甲基咪唑阳离子具有芳香性B.单位质量放电效率：硅近似于锂C.工作一段时间后，4SiF层会增厚D.充电时，23HF−浓度会减小13.我国科学家合成的具有超导性能的材料，是由H-Lu形成的晶胞(见下图，其中黑小球、白小球均代表H，大球代表Lu)，下列说法错误的是A.H-Lu晶胞

的化学式3HLuB.H-Lu晶胞中每个H原子周围紧邻4个Lu原子CH-Lu晶胞中每个Lu原子与12个Lu原子相邻D.H-Lu晶胞中，若黑小球为N，则化学式为2LuHN14.用碘酸制备五氧化二碘，然后检验乙醇。90~110℃(低温区)加热20min，再升温至22

0~240℃(高温区)恒温4h，具体流程如下图所示。下列说法正确的是.A.二缩三碘酸化学式为38HIOB.低温区发生氧化还原反应C.反应速率：低温区<高温区D.生成1mol碘，消耗2.5mo1乙醇15.科学家在塑料(聚四氟乙烯)、玻璃片或抛光铜上进行冷凝水微滴

实验。控制表面温度和相对湿度分别为3.5℃和55%进行反应，然后取“微滴”与(4-羧基苯硼酸)混合，经质谱法分析混合液得到如下质谱图，下列说法正确的是A.抛光铜参与了反应B.4-羧基苯硼酸在“微滴”中发生水解C.“微滴”

中含有双氧水D.有苯甲酸生成二、非选择题(本题包括5个大题，共55分)16.第三代半导体材料氮化镓(GaN)有多种制备方法：方法Ⅰ：28502GaN2GaN+℃方法Ⅱ：()3343260GaCH3NHGaN3CH++℃方法Ⅲ：2252GaN2GaN+℃液体打印（1）基态3Ga+的核外电

子排布式为___________。（2）氨气、甲烷中心原子的杂化方式是___________，分子构型分别为___________、___________。氨气熔沸点高于甲烷，是因为固体、液态氨气分子中存在氢键。在固体氨中每个氨气分子与6个氨气形成氢键，请画出其氢键_____

______。（3）方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)___________。（4）方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、*2N、2N+活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。*2N、2N+电子

式分别为___________、___________，1mol2N+完全反应得到___________mole−。（5）对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观

结构截面图(如下所示)：区域1、区域2分别为氮化镓___________、___________(填“结构A”或“结构B”)的结构。17.H对人体中的羧酸酯酶有抑制作用，却具有高度的选择性。我国科学家实现了这种天然产物H的首次合成，合成路线如下：请回答下列问题：（1）A

的名称是___________。（2）B、C结构简式分别为___________、___________。（3）D→E、E→F的反应类型分别是___________、___________。（4）依据上述转化率，10.00molE最多可以合成___________molH。（5）由G

合成H时，会生成多种副产物。①其中有一种副产物，也含有五元杂环，该副产物结构简式为___________。②另一种副产物则含有双碳碳三键，其结构简式有___________。18.乳酸亚铁()322FeCHCHOHCOO3HO常用作缺铁性贫血的补铁剂，能溶于水。（

1）一般由乳酸钙与氯化亚铁两水溶液混合制得，通过重结晶提纯。①写出制备乳酸亚铁的离子方程式___________。②1mo1乳酸亚铁受热至75℃和170℃时失水，失水质量分别为___________g、___________g。③画出乳酸亚铁的空间立体结构___________

。（2）乳酸亚铁还原性的检验①取乳酸亚铁溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，搅拌后紫色慢慢褪去，溶液变成棕黄色。1mol乳酸亚铁消耗了0.2mol4KMnO，化学方程式为___________。②1mol乳酸亚铁溶液与5%的双氧水反应，反应剧烈且消耗()2

2nHO大于1.5mol。控制反应速率后，多次实验，发现消耗()22nHO=1.5mol。消耗()22nHO大于1.5mol的原因：___________、___________。③双氧水与乳酸亚铁的反应速率远大于酸

性高锰酸钾，为了进一步探寻原因，实验设计如下：___________。19.溴化锂在制冷、医药、电池等领域有广泛用途。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：的回答下列问题：（1）先加入液溴，后分批加入碳酸锂，

写出液溴所发生的主要化学方程式___________，该反应___________(填“放热”或“吸热”)。（2）“还原”所发生的主要化学方程式是___________。（3）“加热”所发生的化学方程式是___________；物质X化学式

为___________。（4）“除杂1”所发生的化学方程式是___________。重结晶的方法为___________。20.金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(2TiO)转化为4TiCl，再进一步还原得到钛。直接氯化：

反应Ⅰ：()()()()2242TiOs2ClgTiClgOg+=+11161kJmolH−=碳氯化：反应Ⅱ：()()()()()224TiOs2Clg2CsTiClg2COg++=+12113kJmo

lH−=−反应Ⅲ：()()()()()2242TiOs2ClgCsTiClgCOg++=+13234kJmolH−=−（1）直接氯化可以在___________下自发进行。（2）反应Ⅳ()()()2COgCs2COg+=的4ΔH为____

_______1kJmol−（3）科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压()2Cl0.35atmp=的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。②用纯2TiO实验时，所发生

的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。③按照()()()22TiO:C:Cl1:2:2nnn=混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气(2Cl

CO)生成，固体中含有C和TiOx，则x=___________。④1.1min之后，光气(2ClCO)继续反应，有理论认为机理如下：决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。（4）按照()()()2

2TiO:C:Cl1:2:2nnn=混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com