【文档说明】北京市西城区2024届高三下学期第三次模拟测试化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，2.744 MB，由小赞的店铺上传

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北京市西城区2024届高三下学期第三次模拟测试化学试题第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是A.用NaOH溶液吸收2COB

.利用铜与浓硫酸加热反应制取2SOC.乙醇使紫色酸性4KMnO溶液褪色D.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀2.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.氧化钙溶于稀硝酸：22CaO2HC=aHO++++B.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：22432Mg(OH)2

NH=Mg2NHHO++++C.硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：233Cu2Fe=2Fe3Cu++++D.向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：22222I2HHO2H=IO−++++3.下列事

实与水解反应无关．．的是A.油脂在碱性溶液中进行皂化反应B.葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C.核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D.四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛4.13153I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于13153I的说法正确的是A.中子数为78B.核外电子排布式为[

Kr]5s25p7C.常温下为紫黑色固体D.13153I和13753I互为同素异形体5.最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不．正确．．的是A.H的第一电离能小于He的B.H2分子间存共价键，He分子间存

在范德华力C.也可以利用沸点不同对H2和He进行分离D.利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素6.第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢(又称纤维增强塑料)是制造风力发电

机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是A.太阳能电池属于化学电源B.太阳能、风能均属于可再生能源C.单晶硅属于分子晶体D.玻璃钢属于金属材料7.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确

的是A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO=光照2HCl+O2↑有关D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变

为红色8.下列“事实”的“图示表达”不正确．．．的是事实图示表达A．SO2是极性分子B．气态氟化氢中存在(HF)2在C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)<D．CH3COOHCH3COO-+H+A.AB.BC.CD.D9.硅是电子工业的重要材料。利用石英

砂(主要成分为2SiO)和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。已知：电负性：SiH下列说法不正确的是A.I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热B.Ⅱ中主要反应有：22MgO2HClMgClHO+=+、224MgSi4HCl2MgClSiH+=+C.为防止4SiH自燃，

Ⅱ需隔绝空气D.过程中含硅元素的物质只体现氧化性10.下列物质属于有机高分子的是A.B.C.D.11.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO2B.用装置乙验证SO2的漂白性C.用装置丙收集SO

2D.用装置丁处理实验中的尾气12.用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为(NH4)2SO4-NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液；热再生部分加热a极室流出液，使[Cu(NH3)4]2+分解。下列说法不正确．

．．的是A.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜B.a极电极反应为：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+C.电池部分的总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+D.该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH313.N()是合成COA的中

间体。其合成路线如下。的()()22486112H/HOHOCHOHCHOHCNCHNOEFGMN+−→→→→催化剂催化剂催化剂已知：ⅰ.+CH3CHO→催化剂。ⅱ.M→N时，需控制M的浓度不宜过大。下列说法不正确的是A.E

的结构简式是B.F→G反应类型是加成反应C.M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多D.含且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种14.一种以乙二胺()为核的树状大分子(PAMAM)的合成路线如下。下列说法不正确

．．．的是A.乙二胺的核磁共振氢谱有两组峰B.第一步反应(a)是加成反应CPAMAM能发生水解反应D.PAMAM中含有32个第二部分本部分共5小题，共58分。15.从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提

取银的流程如下：的.已知：PbSO4难溶于水；Ag+可以和SO2-3形成[Ag(SO3)2]3−。（1）“酸浸”时，使用H2SO4、NaCl和NaNO3混合液作为浸出剂。①加入NaNO3的作用___________。②固体B含有___________。（2）用氨水和水合肼(N2H4·H2O)进行“

络合浸出”和“还原析银”。①氨水“络合浸出”的化学方程式是___________。②将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整：___________。□___________+N2H4·H2O=N2↑+H

2O+□___________+□___________+□NH3↑（3）用Na2SO3和甲醛进行“络合浸出”和“还原析银”。①亚硫酸钠“络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示，解释银浸出率随溶液pH增大先升高后降低的

原因___________；分析浸出时间超过4h，银浸出率降低的原因___________。②写出pH=14时甲醛“还原析银”的离子方程式___________。16.有机物K是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体，其合成路线如图。的已知：ⅰ.R1COOC2

H5+R2CH2COOC2H532CHCHONa⎯⎯⎯⎯⎯→+C2H5OHii.R3OH+R4OH+HΔ⎯⎯→R3OR4+H2O（1）由A制C2H5ONa的化学方程式是_______。（2）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的有

_______种。（3）B+C→D的化学方程式是_______。（4）官能团转化是有机反应的核心，D中_______(填官能团名称，下同)和E中_______相互反应生成F。（5）G的结构简式是_______。（6）J的结构简式是_______。17.合成氨工业产生的钻钼废催化剂(主要成分Mo

S2、CoO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。用碱浸法处理钻钼废催化剂的工艺流程如图：资料：i.氧化钼(MoO3)：熔点795℃。易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。ii.钼酸(H2MoO4)：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化钼酸盐溶液而制得。（1）焙烧：①将

废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼，写出反应的化学方程式_______。②解释钼浸取率随焙烧温度变化的原因是_______。（2）碱浸：碱浸时杂质钴元素以Co(OH)2的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为Co

(OH)3沉淀。写出反应的化学方程式_______。（3）酸沉：传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载，选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳，可避免Mo(VI)还原成低价态，利用了浓硝酸的_______性。（4）从

母液中获得无水Na2SO4的操作是_______。18.某研究小组探究Fe3+盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。实验装置序号试剂a实验现象I0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色Ⅱ0.5mol·L-1FeCl3溶液溶液

逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀Ⅲ0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀资料：i

．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；ii．Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(棕色)。（1）用化学用语解释Fe3+盐溶液显酸性的原因___________。（2）实验I中发生反应的离子方程式为___________。（3）小组同学取2mL实验I中反应2天后的溶液

于试管中，加入2滴1mol·L-1KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。甲同学猜想Fe2+可能在该条件下被Cu2+氧化了。①用离子方程式表示甲同学的猜想___________。②甲同学通过实验证实了其猜想，实验方案是_____

______。（4）对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测Cl-可以催化Fe3+与Cu反应。其理由是___________。（5）实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是___________。（6）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了[F

e(NO)]2+，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。步骤实验操作实验现象①向盛有2g金属Cu片的烧杯中加入试剂X2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着②继续加入少量FeSO4固体溶液迅速变为浅棕色试剂X是___________。综合以上

实验，Fe3+盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。19.一种高硫锰矿的主要成分3MnCO，含有23SiOFeCOMnSFeSCuSNiS、、、、、等杂质，其中23SiOFeCO、含量较大。以该高硫锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如图所示。已知：①金属硫化物的溶度

积常数如下表。金属硫化物CuSNiSMnSFeSspK366.310−241.010−102.510−186.310−②金属离子的()lgMc与溶液pH的关系如图所示。（1）在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是_______。（2）若未经脱硫直

接酸浸，会产生的污染物是_______。（3）酸浸时主要含锰组分发生反应的离子方程式为_______；加入2MnO的作用是_______(用离子方程式表示)。（4）调溶液pH到5左右，滤渣2的主要成分是_______。（5）由图像可知，从“操作”所得溶液中得到42MnSOH

O晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。（6）锰含量测定：ⅰ．称取ag晶体，加水溶解，将滤液定容于100mL容量瓶中。ⅱ．取10.00mL溶液于锥形瓶中，加少量催化剂和过量()4282NHSO溶液，加热、充分反应，产生4MnO−和24SO−，煮沸溶液使过量的()

4282NHSO分解。ⅲ．加入指示剂，用()()14422bmolLNHFeSO−溶液滴定。滴定至终点时消耗()()4422NHFeSO溶液的体积为4cmLMnO−，重新变成2Mn+。废渣中锰元素的质量分数为___

____。