【文档说明】四川省眉山市仁寿第一中学南校区2022-2023学年高二下学期期末模拟理科综合化学试题 .docx，共(7)页，595.060 KB，由小赞的店铺上传

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仁寿一中南校区高2024届化学期末模拟试题可能用到的相对原子质量：B-11N-14O-16Ag-108一、选择题(本题共7小题，每题6分，共42分，每题中只有一项符合题目要求的)1.燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同

领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是A.飞船火箭燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为()322CHNNH−B.当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类C.新

能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求D.将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标况条件下，22.4LC2H

4中含有极性键数目为6NAB.1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为8NAC.40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为2NAD.1LpH=2的3CHCOOH溶液中H+数目为0.01NA3.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半

径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BCDA.简单离子的半径大小关系：B>C>EB.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C.由A、B两种元素组成的离

子化合物5BA中，阴、阳离子个数比为1:1D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀4.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中生成的产物的是选项a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO

3分解生成NO2淀粉-KI溶液变蓝的BC与浓H2SO4生成CO2澄清石灰水变浑浊CNaOH浓溶液与NH4Cl浓溶液生成NH3酚酞溶液变红D苯与液溴制溴苯生成HBr()3AgNOH+溶液中有淡黄色沉淀生成A.AB.BC.CD.

D5.将amolX、Y混合气体(物质量之比为1∶1)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：mX+nYpZ，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示：压强p/Pa2×1055×1051×1063×106(

)1(X)/molLc−0.080.200.400.80下列说法正确的是A.保持一定温度，增大压强，平衡正向移动B.当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为p(Z)(X)(Y)pmnpKpp=C.2×105Pa时X的平

衡转化率大于5×105Pa时X的平衡转化率D.当压强为2×105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为()molab+6.下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是A.二者均为芳香烃

B.2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体)C.二者均可发生加聚反应和氧化反应D.2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面7.常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表：混合液pH加入酸酸的浓

度/(mol•L﹣1)①8.6HA0.10的的②2.0HB0.12下列说法正确的是A.HA为强酸，HB为弱酸B.溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)C.升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大D.溶液②中存在：c(Na+

)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)二、非选择题8.某化学兴趣小组利用0.20001molL−的3AgNO溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中Cl−的物质的量浓度。Ⅰ.配制250mL0.20001molL−的3AgNO溶液。配制过程如下所示

：计算所需3AgNO固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。(1)配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。(2)用托盘天平称取_______g3AgNO固体。(3)定容时若仰视刻度线，造成的后

果应如何补救？_______。Ⅱ.已知25℃时，以下五种物质的spK如下表所示：物质AgCl24AgCrOAgBrAgI2AgSspK10210−12210−135.410−168.310−506.310−颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色(4)现以

所配制的3AgNO溶液测定某溶液中()-cCl，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填正确答案标号)。A.24KCrOB.KBrC.KID.2KS滴定过程中，用标准3AgNO溶液滴定待测液时，眼睛应注视_______，滴定终点的实验现象为_______。(5)下列操作中可导致

测定的Cl−浓度偏低的是_______(填正确答案标号)。A.取标准3AgNO溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.读取3AgNO溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D.锥形瓶内有少量蒸馏水(6)

实验数据记录如下表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准3AgNO溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35则该待测液中，()-cCl的物质的量浓度为_______1molL−。(保留四位有效数

字)9.工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)1ΔH221.0kJmol−=−2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)1ΔH483.6kJmol−=−则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_____

______。（2）工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)1ΔH90.8kJmol−=−。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。A.混

合气体密度保持不变B.容器内总压强保持不变C.CO的体积分数保持不变D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在2L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比[n(H2)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：的的①温度T1_____

______T2(填“>”、“<”或“=”)。②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=___________，反应平衡常数K=_____

______。（4）研究证实，CO2可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是___________。10.以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)“焙烧”

生成的气体直接排放可能造成的环境问题是______，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉碎的目的是______。(2)电解时，如c(Pb2+)远大于c(H+)，则Pb2+优先于H+放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、

铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_____。(3)写出制备PbO2的离子方程式______。(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：物质PbCl2PbSKsp1.2×10-59.0×10-29①铅与稀盐酸

反应产生少量气泡后反应终止，原因是_______。②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]，已知K＞105时可以认为反应基本完全，请判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体___(填能或否)形成PbS沉淀。11.硼单

质及其化合物在科技前沿有广泛的应用，如用作高能火箭燃料，制作半导体材料等，回答下列问题：（1）硼与氧的亲和力超过硅，常作炼钢工业去氧剂。硼原子的核外电子排布式为_______，晶体硼的晶体类型为_______，晶体硼的熔点比晶体硅_______(选填“高”或“低

”)，原因是_______。（2）乙硼烷B2H6常用于制作半导体材料。乙硼烷分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键；使B原子最外层达到稳定结构(如图一)。则B2H6中B原子的杂化方式为_______。（3）多聚硼酸盐常用于制作光学玻

璃。某多聚硼酸根具有无限网状结构，其结构单元如图二所示，若其结构单元表示为(B5On)m-，则m=_______，n=_______；结构单元中电负性较强的元素为_______。（4）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：B2O3+

2_____Δ2BN+3H2O①横线上物质的空间构型为_______。②六方氮化硼晶体结构与石墨相似(如图三)，N-B键键长为apm，晶体的层间距为bpm，则六方氮化硼晶体的密度为_______g·cm-3(

列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com