【文档说明】浙江省宁波市地区2023-2024学年高二化学学科12月月考试卷 Word版无答案.docx，共(11)页，1.656 MB，由管理员店铺上传

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宁波地区高二化学学科12月月考试卷考生须知：1、本卷共24小题，满分100分，时间80分钟2、试题答案填涂在答题卡上3．本试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56一、单选题(只有一个正确答案，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分)1.发明创造

为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是A.新型太阳能路灯B.“长征五号”遥四运载火箭发射C.铅酸蓄电池D.煤气灶载A.AB.BC.CD.D2.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发，吸热反应都是非自发的B.吸热反应“T

iO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的∆S<0C.使用催化剂可降低反应的∆H和反应的活化能，从而提高化学反应速率D.升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快3.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法

正确的是A3BaCO可用于胃肠X射线造影检查B.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌C.钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D.使用2NaS做沉淀剂去除工业废水中2Cu+4.化学与生活

关系密切，下列说法正确的是A.合成氨工业采用金属镍催化，这样做是为了提高单位时间的转化率的.B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀C.打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁D

.水垢中的4CaSO，可先用23NaCO溶液处理，而后用酸除去5.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.能级能量大小关系：4f5dB.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：923d4sC.Ca处于激发态的电子排布式可能为：2262621s2s2p3s3p4pD.基态Na+

的轨道表示式：6.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A.H2和CO2的浓度之比为3:1B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒容条

件下，气体的相对分子质量保持不变7.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是A.测定中和反应的反应热B.用NaOH溶液滴定盐酸溶液C.将3AlCl溶液蒸干制备3AlClD.实现利用牺牲阳极法保护铁8.25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4H

SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液中，若测得其中c(NH+4)分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是A.c=b>a>d>

eB.b>c>a>d>eC.c>b>e>a>dD.b>c>d>a>e9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在()3+1cAl=0.1molL−的溶液中：K+、Na+、24SO−、2S−B.使甲基橙变红的溶液中：2Fe+、4NH+、Cl−、3NO−C.使酚酞变红的溶

液中：4MnO−、2Ba+、Cl−、3NO−D.常温下，水电离出的()131cH10molL+−−=溶液中：ClO−、K+、Na+、24SO−10.常温下，下列说法正确的是A.等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少B.浓度均为

0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH4+)C.pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液pH值小于711.设AN为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.99℃时，1LpH7=的NaOH溶液中，OH−的数目为7A10N−B.25℃时，10.1molL−的43NHNO溶液中含有4NH+、3NH、32NHHO的总数目为A0.1NC.25℃时，1LpH3=的23HSO溶液中，H+的数目为A0

.001ND.25℃时，1LpH11=的23NaCO溶液中，水电离出的H+的数目为11A10N−12.下列说法正确的是A.错误，违反了泡利不相容原理B.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理C.6C的电子排布式2

22x1s2s2p违反了洪特规则D.电子排布式()22626422Ti1s2s2p3s3p3d违反了泡利不相容原理13.向含HCN废水中加入铁粉和23KCO可制备()46KFeCN，发生反应：()23422266HCNFe2KCOKFeCNH2CO2HO++=+++，下列说法

错误的是A.依据反应可知：()()aa123KHCN>KHCO；还原性：2FeHB.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3C.Fe位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去24s电子的D.离子半径大小：3-2-N

>O14.常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确．．．的是A.pH3=的二元弱酸2HR溶液与pH11=的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：()()()2--+2cR+cHR=cNa

B.某溶液中只存在Cl−、OH−、4NH+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：()()()()+-+-4cNH>cCl>cH>cOHC.向44NHHSO溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：()()()()(

)+2-+-+44cNa=cSO>cNH>cOH>cHD.将10.2molL−的某一元酸HA溶液和10.1molL−NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：()()()()--+2cOH+

cA=2cH+cHA15.下列实验操作、现象及结论均正确是选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积341C1mHCOONHolL−溶液和4130C.1mlHCoHLOON−溶液的pH，pH均为7两种34CHCOONH溶液中水的电离程度相同B向2mL1

1molL−的KI溶液中滴加2mL10.1molL−的3FeCl溶液，充分反应后加入2mL4CCl，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色3FeCl与KI的反应存在限度C向溶有2SO的2BaCl的溶液中通

入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性D向2mL10.1molL−2MgCl溶液中滴入3滴12molL−NaOH溶液，再滴入4滴10.1molL−3FeCl溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的spK：()()23MgOHFeOHA.AB.BC.CD.D16

.如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（）A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快C.增大Cl

2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小D.第一步反应的速率大于第二步反应17.电化学降解3NO−的原理如图所示，下列说法正确的是A.N为电源的正极B.电池工作时，阴极区的溶液pH逐渐变大C.Pt电极上的反

应式为222HO4eO4H−++=+D.每生成5.6g2N，左右两侧溶液质量变化差10.4g18.下列叙述及对应图示错误的是A.图甲是某温度下()()133CHCOOHCHCOO0.100molLcc−−+

=的醋酸与醋酸钠混合溶液中()3CHCOOHc、()3cCHCOO−与pH的关系曲线，pH3=的溶液中：aK=4.7510−B.图乙是恒温密闭容器中发生反应()()()32CaCOsCaOsCOg=+时，()2COc随反应时间变化的曲线，1t时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C.图丙是铁条

与盐酸反应反应速率随反应时间变化的曲线，1t时刻溶液的温度最高D.图丁是在10.1molL−的23NaCO溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中()3HCOc−的变化曲线，23NaCO的水解程度：A点小于B点19.常温时，AgCl、AgSCN、24AgCrO的沉淀溶解平衡曲线如

图所示。已知：()()spspKAgCl>KAgSCN，()+pAg=-lgcAg，()n-pX=-lgcX。下列说法正确的是A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线B.常温时，()()()()AgCls

SCNaqAgSCNsClaq−−++的平衡常数K2C.常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D.相同温度下，在Cl−和24CrO−的物质的量浓度均为0.1molL的溶液中，滴入少量30.1mol/LAgNO溶液，先产生AgCl沉淀20.25℃时，以NaOH溶液调节0.

1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)-2-2c(X)c(HA)+c(HA)+c(A)]。下列说法不正确．．．的是的A.二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=

-lgKa)B.20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液与30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2C.往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(

A2-)+c(OH-)D.在0.1mol·L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)二、填空题(本题包括4小题，共55分)21.回答下列问题。（1）现有常温下pH2=的盐酸(甲)和pH2=的醋酸溶液(乙)，请根据

下列操作回答：①常温下，10.1molL−3CHCOOH溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。A．()+cHB．()()+3cHcCHCOOHC．()()HOHcc+−D．()()

-+cOHcH②取10mL乙溶液，加入少量无水3CHCOONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中()()+3cHcCHCOOH的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。③相同条件下，取等体积的甲

、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（2）某温度下，测得10.001molL−的HCl溶液中，水电离出的()+91cH1

.010molL−−=，此温度下，将aVLpH4=HCl溶液和bVLpH9=的()2BaOH溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH7=，则aV:Vb=___________。（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质32NHHOHClO23

HCO23HSO电离常数5bK1.810−=8aK4.710−=7a1K4.210−=11a2K5.610−=2a1K1.5410−=7a2K1.0210−=①将2SO通入该氨水中，当()-cOH降至

711.010molL−−时，溶液中的()()2-3-3cSO=cHSO___________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。a．23SO−、3HCO−b．ClO−、3HCO−c．3HSO

−、23CO−d．HClO、-3HCO22.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布式为n1n1nsnp−+E前四周期

元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。（2）A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺

序为_______(用离子符号表示)。（3）E元素基态原子核外有_______种空间运动状态不同电子，该元素的价层电子排布式为_______。23.探究3CHOH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高3CHOH的产率。以22COH、为原料合成3CHOH涉及的主要反应如下：I．()()()()22

321COg3HgCHOHgHOgΔH0++II．()()()232COg2HgCHOHgΔH+III．()()()()2223COgHgCOgHOgΔH0++已知()()()23COgHgCHOHg、、的标准燃烧热分别为111285.8kJmol,283.0kJmol,761.0kJmol−

−−。回答下列问题：（1）2H=_______1kJmol−。的（2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入21molCO和23molH发生上述反应，达到平衡时，容器中()3CHOHg为amol,CO为bmol，此时()2HOg的物质的量为_

______mol(用含,ab的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_______。（3）不同压强下，按照()()22nCO:nH1:3=投料，实验测定3CHOH的平衡产率(图1)和2CO的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。已

知：2CO的平衡转化率()()()222nCOnCO100%nCO−=初始平衡初始3CHOH的平衡产率()()32nCHOH100%nCO=平衡初始①图1中，一定压强下，3CHOH的平衡产率随温度

升高而下降的原因是_______。②图1中，压强123ppp、、由大到小的顺序为_______。③图2中1T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。（4）为同时提高2CO的平衡转化率和3CHOH的平衡产率，应选择的反应条件为_______。

A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压24.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用0.1000mol/LNaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。Ⅰ．实验步骤A．冷却至室温后，在___

____(填仪器名称)中定容配成100mL白醋溶液。B．量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D．将物质的量浓度为0.1000mol/L标准NaOH溶液装入碱式

滴定管，调节液面记下读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。E．继续滴定至终点，记下最终读数。F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G．用干燥的_______(填仪器名称)量取食用

白醋样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H．重复以上实验。（1）以上步骤的正确顺序为_______(用编号字母填写)。G→A→_______→_______→D→_______→_______→H（2）A中的仪器为_______，G中的仪器为_______。（3）D中的读数为_______

mL。Ⅱ．实验记录实验数据滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00滴定前V(NaOH)/mL0.000.100.201.00滴定后V(NaOH)/mL15.9515.1015.2515.95Ⅲ．数据处理与讨论（4）按数

据处理，市售白醋中醋酸的含量=_______1g100mL−(保留四位有效数字)。（5）若测定结果偏低，其原因可能是_______。A.滴定过程中振摇时有液滴溅出B.滴定前仰视读数，滴定后读数正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥D.滴定到终点读数时

，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液Ⅳ．实验讨论：（6）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中()()333cCHCOOH11.810cCHCOO−=，则此时溶液中的pH=_______。(已知室温下醋酸的5aK1.810−=)，滴定

终点的现象为_______。