【文档说明】江苏省南京市第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，4.539 MB，由小赞的店铺上传

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南京一中2021～2022学年第二学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mn-55Fe-56一、选择题：(每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共4

2分)1.工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+CΔMgCl2+CO。下列说法正确的是A.基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5B.Mg2+与O2-具有相同的电子层结构C.MgCl2的电子式为D.168O表示中子数为16的氧原子2.用下列仪器

或装置(部分夹持装置略去)进行实验，能达到实验目的的是A.实验室制取氨气B.分离乙酸乙酯和乙醇C.制备无水氯化镁D.实验室制备SO23.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.铝在稀硝酸中发生钝化B.过量铁粉在Cl2中

燃烧制取FeCl2C.N2与O2放电条件下化合生成NO2D.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O4.下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是在A.分子中含有4种含氧官能团B.1m

olX最多能与3molNaOH反应C.X的苯环上的一氯代物有4种D.X与足量2H反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子5.ClO2是一种高效、安全消毒剂。利用电解产生的H2O2与溶液中的NaClO3，反应制备ClO2，装置如图所示。下列说法正确的是

A.电源电极：a是负极，b是正极B.阴极的电极反应式：22O4e4H2HO−+++=C.电解过程中H+移动方向：B→AD.产生ClO2的反应：3222222ClOHO2H2ClOO2HO−+++=++6.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大前四周期元素，

X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)B.电负性：X>Y>ZC.R

位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强7.下列实验操作中，对应的实验现象和实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论的A向NaBr溶液中加入少量的氯

水和适量苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br−还原性强于Cl−B将少量铜粉加入2431.0mol/LFSO()e溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C40.1mol/LMgSO溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加40.1mol/LCuSO溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀sp2

sp2K[Cu(OH)<K[Mg(OH)]]D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制2Cu(OH)悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性A.AB.BC.CD.D8.有机物甲、乙、丙、丁存在如图转化关系，下列叙述正确的是A

.丙的分子式为5102CHOB.1mol甲与浓溴水反应，可消耗22molBrC.乙→丁的反应类型为加成反应D.甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有6种9.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.Fe元素位于周

期表的第ⅥB族B.绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子C.赤血盐(K3[Fe(CN)6])是含有配位键的离子化合物D.若黄血盐(K4[Fe(CN)6])受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C310.由重晶石矿(主要成分是BaSO

4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。下列说法正确的是A.为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C.在“高温焙烧”焦炭和BaSO4

的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D.因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.Cu2(OH)2CO3(s)()HClaq⎯⎯⎯→CuCl2(aq)⎯⎯⎯⎯⎯→通电Cu(s)B.NaCl(a

q)()2COaq⎯⎯⎯⎯⎯→NaHCO3(s)⎯⎯→Na2CO3(s)C.Fe(s)()2HOg高温⎯⎯⎯⎯⎯→Fe2O3(s)()HClaq⎯⎯⎯→FeCl3(aq)D.SiO2(s)()HClaq⎯⎯⎯→SiCl4(1)()2Hg高温⎯⎯⎯⎯

⎯→Si(s)12.常温时，某溶液中存在如下关系()()()-2-2cHY+cHY+cY=0.1mol/L。()2lgcHY、()-lgcHY、和()2-lgcY随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A

.曲线③表示pH与()2-lgcY的变化关系B.Ka2(H2Y)=10-4.4C.反应22HYY2HY−−+的化学平衡常数为5.8=10KD.由a至b，随着溶液pH增大，溶液中水的电离程度会发生变化13.室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.

1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为52向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去3将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀4向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生下列有关

说法正确的是A.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存c(H+)=c(OH-)+c(2-3SO)-c(H2SO3)B.实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性C.依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论D.实验4

中生成的刺激性气体可能为Cl214.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应Ⅰ2224CO(g)+4H(g)=CH(g)+2HO(g)ΔH=-164.7kJ/mol反应Ⅱ222CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=+41.2kJ/mol反应Ⅲ2242CO(

g)+2H(g)=CO(g)+CH(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒压、密闭容器中通入21molCO和24molH，平衡时4CH、CO、2CO的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是A.反应Ⅲ

在a点的平衡常数()()222cCOK=cHc(CO)B.图中曲线B表示平衡时()2nCO随温度的变化关系在C.242CO(g)3H(g)CH(g)HO(1)+=+的ΔH>-205.9kJ/molD.

在低温条件下，可同时提高2CO平衡转化率和4CH的平衡产率二、非选择题(共58分)15.以软锰矿浆(主要成分MnO2，杂质为Fe、Al等元素氧化物)和烟气(含有SO2、O2等)为原料可制备Mn2O3。(1)向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如图

1所示。①软锰矿浆吸收烟气中SO2生成MnSO4，Mn2+基态核外电子排布式为___________。②随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是___________。(2)向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若

溶液中c(Mn2+)=0.2mol/L，欲使溶液中Fe3+、Al3+的浓度均小于1×10-6mol/L，需控制的pH范围为___________。(已知：室温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，K

sp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13)(3)向除杂后的溶液中加入NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀，将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为(填化学式)___________。(4)在氧气气氛中加热分解Mn

CO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。加热分解MnCO3制备Mn2O3，需要控制的温度为___________。(写出计算推理过程)的16.化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：（1）C中的含氧官能团名称为___和___。（2）A-B的反

应类型为___。（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：___。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）请写出以H2C=CH2、H2C(COOC

2H5)2、为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17.吉非替尼可用于治疗转移性非小细胞肺癌，其合成路线如下：（1）A→B反应形成了酰胺基和碳氮双键，其中生成碳氮双键经历的过程为：先发生加成反应，后发生_______(填反

应类型)。（2）C的分子式是_______；B→C的转化过程中生成了少量另一种与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______；B→C的转化过程中还生成了极少量分子式为C8H6N2O3的副产物，该副产物的结构简式为_____

__，（3）在上述合成路线中设计C→D的目的是_______。（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①分子中有一个手性碳原子；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不

同化学环境的氢原子数目比为1∶1。18.合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨反应具有重要意义。（1）直接常压电化学合成氨以纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料制备NH3.其工作原理如图1所示：①阴极的电极反应式为_

______；阴极的镍合金制成筛网的目的是_______。②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的NH3中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是_______。的（2）一定条件下，

哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如图2所示。合成氨反应的热化学方程式为_______。生成NH3的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为_______。（3）科学家一直努力寻找提高合成氨效率的催化剂

，一种新型高催化活性的催化剂Fe1-xO的催化活性与其中()()+23+nFenFe的关系如图3所示，则x=_______(用分数表示)。（4）H2在铁表面很容易解离成H原子，而N2在铁表面较难解离。为研究哈伯-博施合成氨反应中与H直接反应的是N2还是N，德国化学家格

哈德·埃特尔设计如下实验：将铁催化剂置于真空容器中，通入一定量的N2，再向其中不断通入H2，同时测得催化剂表面某原子的浓度不断减小。根据实验结果他提出了反应的机理，如图所示：图中M的电子式为_______。