【文档说明】必修第一册化学同步精品练习试题 2.3.2 物质的量浓度（原卷版）.docx，共(10)页，214.587 KB，由小赞的店铺上传

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2.3.2物质的量浓度1．下列溶液中的Cl−浓度与100mL11molL−2MgCl溶液中的Cl−浓度相等的是A．200mL11molL−2CaCl溶液B．200mL11molL−KCl溶液C．100mL21molL−3KClO溶液D．100mL11m

olL−3AlCl溶液2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比为A．15：2B．5：2C．3：1D．1：33．（2022·北京·汇文中学高一期末）下列溶液含

有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol/L2CaCl溶液B．1mL0.5mol/L3KClO溶液C．2mL0.3mo/LNaCl溶液D．4mL0.1mol/L3AlCl溶液4．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好

反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C．(b/10－a/20)mol·L－1D．(5b－5a/2)mol·L－15．把VL含有MgSO4和K2

SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(a-b)/Vmol·L－1B．(2a-b)/Vmol·L－1C．2(a-b)/Vmo

l·L－1D．2(2a-b)/Vmol·L－11．用5.3g的23NaCO固体配成溶液250mL，所得溶液的物质的量浓度为A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L2．（2022·辽宁·高一期末）用氢氧化钠固体配制-11.0molL

的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是A．需先称取氢氧化钠固体8.8gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶题组一物质的量浓度题组二配制一定物质的量浓度的溶液C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏

小D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线3．（2022·广东·佛山一中高一阶段练习）实验中需用12.0molL−的23NaCO溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取23N

aCO的质量分别为A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．1000mL，201.4gD．500mL，100.7g4．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有_______、_____

__、_______、_______。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。(3)要完成本实验该同学应称出NaOH_______g。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是______

_。①固体药品混有少量氧化钠②称量时间过长③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线5．如图为配制1mo

l·L-1Na2CO3溶液95mL示意图。回答下列问题：(1)①中称Na2CO3___g。(2)⑦⑧步操作应注意的是___。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视___。

B．没有进行操作步骤④和⑤___。C．在第③步操作时容量瓶中有少量水___。6．实验室需配制1230mL0.1molL−的NaOH溶液，填空并回答下列问题：(1)配制1230mL0.1molL−的NaOH溶液所称NaOH的质量/g容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器______

_______________(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母)_______；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称量所需的NaOH的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水

(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F.继续往容

量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1〜2cm处(3)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_______(4)容量瓶使用前，需进行的实验操作为_______(5)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_______(6)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无

影响”)①没有进行A操作_______；②加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______③定容时俯视刻度线_______。④称量NaOH时间过长_______。7．实验室需用500mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该

溶液。请回答下列问题：(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。(2)用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。(3)配制时，正确的操作顺序是B___________、___________F、___________、___________(字母表

示，每个操作只用一次)A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好

与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处(4)配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。①容量瓶实验前用蒸馏

水洗干净，但未烘干②定容观察液面俯视③将NaOH放在纸张上称量④NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中⑤定容观察液面时仰视(5)取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。1．下列关

于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1molC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01m

ol·L-1D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-12．（2021·广东·深圳市观澜中学高一阶段练习）下列溶液与210mL0.1mol/LMgCl溶液里-Cl物质的量浓度相同的是A．200mL0.1mol/L氯化钾B

．50mL0.2mol/L氯化钙C．将标况下224mLHCl气体通入水中配成50mL溶液D．将21.42gCl通入澄清石灰水中并稀释至100mL3．（2022河南·邓州市第一高级中学校高一阶段练习）实验室需要1mol/

LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的题组三浓溶液配制稀溶液硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒_______和_______。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的

是_______A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中

，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量

分数为98%、密度为1.843g/cm的浓硫酸的体积为_______mL(5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有_______A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容B．在定容时仰视刻度线C．在定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充

几滴水至刻度线E.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶4．（2022·上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250mL0.1m

ol/L盐酸溶液。应量取盐酸体积___________mL，应选用容量瓶的规格___________。(2)配置时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量

瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧、倒转摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到

液面接近刻度1-2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)？a．实验前洗涤容量瓶，残留有蒸馏水___________；b．没有进行A操作___________；c．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；d．定容时俯视___________。5．（2

021·山东省日照实验高级中学高一阶段练习）实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为31.20gcm−(1)需要配制95mL13.00molL−的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________mL；(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____

______(3)用浓盐酸配制13.00molL−稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________(填序号)a、计算需要浓盐酸的体积b、用量筒量取浓盐酸；c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量

瓶中；d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_______

____A没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量溶液溅出D．未冷却至室温就转移定容E．定容时俯视刻度线F．量取盐酸时仰视G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再

用滴管加几滴蒸馏水至刻度线(5)若要配置480mL10.2molL−的4CuSO溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。6．（2021·浙江温州·高一期中）实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400-1molL稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问

题：(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095-1gmL，则该盐酸的物质的量浓度为___________1molL−。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。(2)步骤2：称量。本次实验量取

盐酸所需量筒规格为___________mL。步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，

重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并

贴上标签。(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留B．量取盐

酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线7．某化学实验室需要10.5molL−硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题

：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为31.84gcm−的

浓硫酸来配制480ml、10.5molL−的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③30mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________

___(填代号)。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。(4)在配制过程中，下列操作中错误的是

___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的24HSO溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注

入蒸馏水来稀释浓硫酸④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线8．回答下列问题：(1)质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合

时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为_______。A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．不能比较(2)标准状况下，将VLHCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为1ρgmL−。则此溶液物质的

量浓度为_______。(3)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为31.16g/cm)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：①配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶；②经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的____

___。A．5mLB.10mLC.25mLD.50mL③在量取浓盐酸后，进行了下列操作：a.等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23cm～处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

c.在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______。④在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高

”、“偏低”、“无影响”).若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。