【文档说明】四川省仁寿第一中学校北校区2020-2021学年高二3月月考化学试题 含答案.docx，共(8)页，671.303 KB，由小赞的店铺上传

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高2019级高二下学期3月阶段性测试化学1、可能用到的原子量：C:12N:14O:167、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是（）A．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmB．食品包装袋

中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放D．食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAB.

惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.25℃，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA9、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数

依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（）A.离子半径：r(Z)<r(X)<r(Y)B.X的单质的氧化性比Y的弱C.化合物Z2Y2中阴、阳离子

个数比为1∶2D.W、X、Y三种元素只可以组成共价化合物和离子化合物10、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）选项实验操作和现象结论A在两支试管中各加入4mL0.01mol⋅L−1KMnO4酸性溶Mn2+对该反应有催液和2mL0.1mol⋅L

−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。化作用B相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性。非金

属性：S>CC向2mL浓度均为1.0mol⋅L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol⋅L−1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水

中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象该过程未发生氧化还原反应11.R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。（已知Ka（R）大于Ka1（H2CO3））,下列说法错误的是()A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B．用NaHCO3溶液可检验R中

是否含有羧基C．R能发生加成反应和取代反应D．R苯环上的一溴代物有4种12、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳

离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是()A．X应为直流电源的正极B．电解过程中阴极区pH升高C．图中的b%＜a%D．SO2－3在电极上发生的反应为:SO2－3＋2OH－－2e－===SO2－4＋2H2O13、已知25℃时醋酸的电离常数为1

.6×10-5，该温度下向20mL0.01mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01mol·L−1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程下列关系正确的是（）A.a点溶液的c(H＋)＝4×10-3mol·L－

1B.b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.水电离程度：e＞d＞c＞b＞a27、（15分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2CO

O)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。有关物质性质如下表：实验过程：I．合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘

氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下

列问题：（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________________。甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性（2）装置B中盛有的试剂是______

______。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。（5）实验过程中装置D的导管一直没入液

面下的必要性是___________________________。（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________。（7）本实验制得10.2g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。28、（14分）十九大报告指出:

“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”，以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。（1）直接排放煤燃烧产生烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已

知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/mol写出CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝______。（2）汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，

净化的主要原理为：2NO(g）+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H=akJ/mol在500℃时，向恒容密闭体系中进行通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：①求6min时NO的转化率______。②求在50

0℃平衡常数Kp=______MPa-1。（Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）③下列描述能说明反应达到平衡状态的是______A混合气体的平均相对分子质量不变。B体系中混合气体密度不变C体系中NO、CO、CO2、N2的浓度相等D单位时间内

消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2.的(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式如图所示：①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+

的物质的量为_____________mol。②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。(4)NaHS可用作处理含Hg2+的污水的沉淀剂，已知25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(a

q)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=l.75×l038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×l0-7，Ka2=7.0×l0-15，则Ksp(HgS)=__________________。29、（14分）某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、K+

和SO42-)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<<Kap[Mg(OH)2]。(1)过量试剂A________溶液。(填名称)(2实验中一共用了次过滤操作。(3)经检测，

滤液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_______________。(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka=3×10-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱

溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是______________________。(5)向滤液IV中通入NH3、CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的

化学用语和文字说明)。是(6)⑤处母液可以生产氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HCl=电解NC13十3H2↑。阳极反应式是___________________________________。(7

)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解Al2O3知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。【化学——选修3：物质结构与性质】30、.(15分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:Ⅰ、①气态电中性基态原子失去最外

层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。部分元素的第一电离能如图所示:（1）从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次__________________；（用“减小或增大或不变”填

空）（2）根据第一电离能的含义和元素周期律,可推断出_____<E钙<_____。②、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成

键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。(3)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_____<Mg<_____；(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？（5）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图甲

所示。①、基态Cu原子的价电子排布式为__________________。在元素周期表中铜位于_____区(填“s”、“P”、“d”或“ds”)②、基态Cu等多电子原子多核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能

级能量大小关系，不符合客观事实的是A．4s>3d>3p>3sB．6s>5p>4d>3dC．5f>4d>3p>2sD．7d>6d>5d>4dⅡ、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二

周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。(1)写出元素名称：E___________。(2)C基态原子的电子排布图为__________

___________________________。(3)当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_____________________________。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D

四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。(5)E元素原子的电子排布简写式是_____________________，在元素周期表中的位置是__________________

____________.答案:题号78910111213答案BCADABC26、（15分）（除标注外，其余每空2分）(1)分液漏斗（1分）平衡气压，使液体顺利流下(2)饱和NaHCO3溶液(3)防止Fe2+被氧化(4)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(5防止空气进入C中

（从而防止Fe2+被氧化）(6)硫氰化钾溶液(7)5027、（14分）（每空2分）(1)-818.1kJ/mol(2)40%、0.099、A(3)①0.4②2SO42--2e一=S2O82-(4)4.0×10-5328、（14分）（每空2分）(1)BaCl2(2)4(3)()

32CaMgCO(4)232232NaCO+HO+Cl=NaClO+2NaHCONaCl+(5)23243NaCl+HO+NH+CO=NHCl+NaHCO，生成的碳酸氢钠的溶解度小(6)--++433Cl-6e+NH=NCl+4H(7)降低电解

质熔点35、（15分）Ⅰ、（1）减小（2）419～738（3）0.93～1.57（4）共价化合物（5）①1013d4sds②AⅡ、(1)锰（2）（3）SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(4)O＞P＞Si＞L

i(5)[Ar]3d54s2第四周期ⅦB族