【文档说明】广东省佛山市三水中学2022-2023学年高二上学期11月第二次统测化学试题 .docx，共(11)页，1.079 MB，由小赞的店铺上传

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三水中学高二级2022-2023学年度上学期第二次统测化学科试题说明：本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分，第Ⅱ部分为非选择题，56分，全卷满分100分，共8页；考试时长75分钟。可能用到的相对原

子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55第I卷(选择题共44分)一、选择题(本题共16小题，共44分。1~10，每小题2分，共20分；11~16，每小题4分，共24分。每小

题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应热效应的描述正确的是A.需要加热或点燃的反应都是吸热反应，不能自发进行B.同温同压下，()()()22HgClgg=2HCl+在光照和点燃条件下，△H相同C.由()()()2Haq

OHaqHOl+−+=ΔH=-57.3kJ/mol，可知稀盐酸与氨水反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量D.已知在一定条件下，2mol2SO与1mol2O充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程

式为()()()2232SOgOg=2SOg+ΔH98kJ/mol=−2.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3

(g)△H<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g)2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2OH++Cl-+HClO3.关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是A.①是利用pH试纸测定稀硫酸的pH值B.②是用酸性4KMnO溶液滴定23Na

SO溶液C.③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作D.④是酸式滴定管排气泡的操作4.下列说法正确的是A.铵态氮肥通常与草木灰混合使用，可以提高肥效B.将氯化铁溶液蒸干灼烧，可以得到无水氯化铁固体C.保存碳酸钠溶液与硫化钠溶液的试剂瓶不能使

用玻璃塞D.明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3−、Cl-B.K+、Na+、Cl-、

NO3−C.K+、Na+、Cl-、AlO2−D.K+、NH4+、SO24−、NO3−6.下列事实中一定能证明3CHCOOH是弱电解质的是①用3CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗②130.1molLCHCO

OH−溶液的pH2.1=③等pH等体积的硫酸、3CHCOOH溶液和足量锌反应，3CHCOOH放出的氢气较多④120mL0.2molL−醋酸溶液恰好与120mL0.2molLNaOH−溶液完全反应⑤pH1

=的3CHCOOH溶液稀释至1000倍，pH4A.①②④⑤B.②③⑤C.①②③④⑤D.①②⑤7.一定质量的锌和足量的0.5mol/L的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量可采用的方法是A.加入适

量浓度为0.5mol/L的硫酸B.加入几滴3NaNO溶液C.加入几滴4CuSO溶液D.加入少量3CHCOONa溶液8.利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N

2(g)＋6H2O(l)ΔH=QkJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是A.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物转化率增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小C.单位时间内生成NH3和

H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大9.将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下

列叙述正确的是的A.升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍C.恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率减小D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合

气体的颜色变浅10.4CH和2Cl反应生成3CHCl和HCl的部分反应进程如图所示。已知总反应分3步进行：第1步-11Cl-Cl(g)2Cl(g)ΔH=+242.7kJmol⎯⎯→；第2步432CH(g)+Cl(g)CH(g)+HCl(g)ΔH⎯⎯→

；第3步333CH(g)+Cl-Cl(g)CHCl(g)+Cl(g)ΔH⎯⎯→。下列有关说法正确的是A.2ΔH<0B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快D.-1423CH(g)+Cl(g)CHCl(g)+HCl(g)ΔH

=-112.9kJmol⎯⎯→11.研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是A.比较实验①②得出：增大反应物浓度化学反应速率加快B.由实验②④得出：升高温度化学反应速

率加快C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D.在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min)12.若反应：222NO(g)+2CO(g)2CO(g)+N(g)ΔH<0在绝热恒容的密闭体系中进行

，下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是A.B.C.D.13.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的

浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.a＜c＋dB.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.A的转化率变大14.下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是A.将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，()()+3cHcCHC

OOH变大B.向1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1molC.向0.1mol·L-1的氨水中通氨气，NH3•H2O的电离程度增大D.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[C

u(H2O)4]2+(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2OΔH>0，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液变蓝15.下列图示与对应叙述相符的是A.图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时，溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>aB.由B图水的电离平衡曲线可知，图中五点Kw间的关系

：B>C>A=D=EC.图C是常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为强酸D.图D表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

平衡时NH3体积分数随起始22nnN)(H()变化的曲线，其中A点与B点H2转化率：αA(H2)=αB(H2)16.25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(

CH3COO-)=-3-33c(CHCOO)c(CHCOO)+c(CHCOOH)。下列叙述错误的是的A.曲线2代表δ(CH3COO-)B.25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74C.δ(CH3COOH)=++ac(H)K+c(

H)D.该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液第Ⅱ卷非选择题(共56分)二、非选择题(本题共4小题，共56分)17.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。（1）生

活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_______(用离子方程式表示)。（2）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1

mol/L(填＜、>或=)。（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H2A)_______c(A2−)(填＜、>或=)。（4）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-

5-71K=4.310-112K=5.6103.0×10-8回答下列问题：①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_______，一般情况下，当温度升高时，aK_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；②用蒸馏水稀释-10.10mo

lL的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。A．()()3+cCHCOOHcHB．()()-33cCHCOOcCHCOOHC．()+wcHKD．()()+-cHcOH③向次氯酸钠溶液中通入

少量二氧化碳的离子方程式_______。④室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+-3HCO(aq)CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=_______。(用Ka、K1或K2表示)18.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广

泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：CS2，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。回答下列问题：（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有

_______(任写一种)。（2）滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是_______(填化学式)。由CS2回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_______。（3）“除铁”时检验Fe3+是否除尽时常用的化学试剂

_______。（4）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应离子方程式：_______。（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。（6）测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶

液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)19.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的54.76a=1.751010K−−

=。（1）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设。稀释HAc溶液或改变-Ac浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验。用浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据如下。【表1】序号(HAc)

/mLV(NaAc)/mLV()2HO/mLV(NaAc):(HAc)nnpHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…的Ⅶ4.00ab3:44.53Ⅷ4.004.0032.001:14.65①根据表中信息，补充数据：a=____

___，b=_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动：结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大-Ac浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（2）实验过程中，溶液浓度的准确性对结果

会有影响，该小组同学认为应先用0.1000mol/L的NaOH溶液准确测定HAc溶液的浓度再验证，实验中：①应选用_______作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______。②下列操作会导致实验结果偏低的是_______。(填标号)A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.盛

装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度D.滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出③某学生进行3次实验得到相关数据如下所示。【表2】滴定次数待测HAc体积/mL消耗0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数第

一次25.000.0028.13第二次25.001.5632.30第三次25.000.2228.29则HAc的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位小数)。（3）小组分析上【表1】数据发现：随着(Na

Ac):(HAc)nn的增加，()+Hc的值逐渐接近HAc的aK。查阅资料获悉：一定条件下，按(NaAc):(HAc)=1nn配制的溶液中，()+Hc的值等于HAc的aK。的如果只有浓度均约为0.1mol/L的HAc和NaOH溶

液，如何准确测定HAc的aK？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液1mLVⅡ_______，测得溶液的pH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。20

.碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：（1）利用CO2合成二甲醚有两种工艺。工艺1：涉及以下主要反应：Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g

)+H2O(g)ΔH1＜0Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3>0工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应Ⅳ)①反应Ⅳ的热化学方程式为_______，平衡常数

K4=_______(用K1、K3表示)。②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______。A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变B.容器内压强不变C.容器内气体密度不变D.容器内CH3OCH

3浓度保持不变（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。①下列说法正确的是_______A.

图甲纵坐标表示CH3OH平衡产率的B.p1>p2>p3C.为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件D.一定温度压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。获得更多资源请扫码加入享学资

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