【文档说明】上海市市北中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(17)页，594.595 KB，由小赞的店铺上传

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2021学年第二学期高一化学期中考试试卷相对原子质量：H1N14O16S32K39Fe56一、选择题(每小题只有1个正确答案)1.下列垃圾应倒入“可回收物”垃圾桶的是A.废弃电池B.香蕉皮C.铝制易拉罐D.过期药品【答案】C【解析】【详解】A．废弃的电池是不可回收的有害垃

圾，应放入标有有害垃圾的垃圾桶，A错误；B．香蕉皮属于厨余垃圾，应放入标有厨余垃圾的垃圾桶，B错误；C．铝制的易拉罐是金属制品，属于可回收垃圾，应放入标有可回收物的垃圾桶，C正确；D．过期的药品是不可回收的有害垃圾，应放入标有有害垃圾的垃圾桶，D错误；答案选C2.检验氯化氢气体中是否混有Cl

2，可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D【解析】【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使

干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；B．干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；C．无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；D．HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气

时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；故答案为D。3.下列关于氯的说法正确的是A.211.2LCl含有1molCl原子B.氯元素的两种核素3537ClCl、化学性质完全不同C.实验室制备

2Cl，可用饱和食盐水除去杂质HCl。D.2Cl具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂【答案】C【解析】【详解】A．氯气所处温度、压强未知，气体摩尔体积未知，无法计算氯原子的物质的量，A错误；B．3537ClCl、都是氯元素，两者互为同位素

，它们的化学性质相似，B错误；C．氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢极易溶于水，因此实验室制备2Cl，可用饱和食盐水除去杂质HCl，C正确；D．氯气中氯元素化合价为0价，其化合价既可以由0价升高到+1价、+3价等，又可以由0价降低到-1价，既有氧化性又有还原

性，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂，D错误；答案选C。4.氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是A.Cl2B.HC1OC.HC1D.H2O【答案】B【解析】【详解】氯气与水可以反应生成具有强氧化性的H

ClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，B项正确；答案选B。5.下列关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水是无色溶液B.新制氯水通入少量2SO，漂白性增强C.光照氯水有气泡逸出，该气体是2ClD.氯水放置数天后酸性会增强【答案】D【解析】【详解】A．新制氯水中溶质为氯气(Cl2)，故新

制氯水呈浅黄绿色，故A错误；B．新制氯水通入少量2SO，反应生成盐酸和硫酸，氯水的漂白性减弱，故B错误；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解：22HClO2HCl+O光照，逸出的气体是氧气，故C错误；D．氯水放置数天后，次氯酸发生分解：22

HClO2HCl+O光照，生成盐酸，氯水的酸性增强，故D正确；答案选D。6.下列有关HF的说法错误的是A.常温下HF是无色气体B.HF及其水溶液都有毒C.氢氟酸可以保存在塑料瓶中D.氢氟酸是一种强酸【答案】D【解析】【详解】A．常温下，HF是无色有刺激性气味的气体，A正确；B．氟化氢及其水溶液

均有毒性，容易使骨骼、牙齿畸形，氢氟酸可以透过皮肤被黏膜、呼吸道及肠胃道吸收，B正确；C．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，与塑料不反应，因此氢氟酸通常保存在塑料瓶中，C正确；D．氢氟酸是一种一元弱酸，D错误；答案选D。7.海

水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是A.2Br的化学性质稳定B.2Br沸点低，易挥发C.2Br易升华D.2Br不溶于水【答案】B【解析】【详解】海水提溴时，用热空气将溴吹出，是因为2Br沸点低，易挥发，故选B；答案选B。8.将下列各种液体分别与溴水混合

并振荡，静置后分层，且溴水层几乎呈无色的是A.氯水B.氢硫酸C.苯D.碘化钾溶液【答案】C【解析】【详解】A．氯水和溴水互溶，混合液不分层，故A不符合题意；B．氢硫酸和溴水混合发生反应22HS+Br=S2HBr+，有

单质硫生成，溶液变浑浊，且不分层，故B不符合题意；C．苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯能萃取溴，使溴水层几乎呈无色，故C符合题意；D．碘化钾溶液与溴水混合发生反应222KI+Br=2KBr+I，溶液颜色加深，且不分层，故D不符合题意；答案选C。9.加“碘”食盐较少使用碘化钾

，因为碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前加入的是A.3KIOB.KIOC.NaID.2I【答案】A【解析】【详解】目前加“碘”食盐中加入的是3KIO，故选A。10.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是A.碘

水、淀粉溶液B.溴水、淀粉溶液C.氯水、CCl4D.溴水、CCl4【答案】C【解析】【分析】氯水分别加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应。【详解】NaCl、Na

Br、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色，不能鉴别，故A错误；溴水与NaCl、NaBr不反应，溴水、淀粉溶液不能鉴别NaCl、NaBr，故B错误；氯水分别加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，氯水

、CCl4能鉴别NaCl、NaBr、NaI，故C正确；溴水与NaCl、NaBr不反应，溴水、CCl4不能鉴别NaCl、NaBr，故D错误。11.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.

气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强【答案】B【解析】【详解】A．随着卤素原子半径的增大，卤素单质的熔沸点逐渐升高，A错误；B．随着卤素原子半径的增大，卤素离子的还原性逐渐增强，B正确；C．随着卤素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，简单气态

氢化物的稳定性减弱，C错误；D．随着卤素原子半径的增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，D错误。答案选B。12.下列说法正确的是A.自然界中没有游离态的硫B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C.试管壁上残留的硫可以用2CS洗涤D

.硫单质只有氧化性【答案】C【解析】【详解】A．自然界中有游离态的硫，火山口附近的硫以游离态形式存在，A错误；B．无论是在空气中还是在纯氧中，硫与氧气反应都是生成二氧化硫，B错误；C．硫难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，试

管壁上残留的硫可以用2CS洗涤，C正确；D．硫单质中硫元素化合价为0价，元素化合价既可以升高到+4价、+6价，又可以降低到-2价，既有氧化性又有还原性，D错误；答案选C。13.下列不能由单质直接化合得到的物质是AFeSB.CuSC.3

FeClD.2CuS【答案】B【解析】【详解】A．硫的氧化性弱，铁与硫反应生成硫化亚铁，硫化亚铁可由单质直接化合得到，A错误；B．硫的氧化性弱，铜与硫反应生成硫化亚铜，硫化铜不能由单质直接化合得到，B正确；C．氯气的氧化性强，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁可由单质直

接化合得到，C错误；D．硫的氧化性弱，铜与硫反应生成硫化亚铜，硫化亚铜可由单质直接化合得到，D错误；答案选B。14.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A.硫化氢分子很稳定，受热难分解B.硫化氢分子中所有原子的最外电

子层都达到8电子结构C.氢硫酸长期露置在空气中会出现浑浊D.硫化氢是电解质，电离方程式是22HS2HS+−=+【答案】C【解析】【详解】A．硫化氢不稳定，加热易分解，故A错误；B．硫化氢分子中H原子最外层只有2个电子，故B错误；C．硫化氢具有还原性，长期露置在空气中会被氧化生成单

质硫，溶液变浑浊，故C正确；D．硫化氢属于电解质，氢硫酸为二元弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，第一步电离的方程式为.2HSHHS+−+，故D错误；答案选C。15.能和氢硫酸反应且不能产生沉淀的是A.2Pb(Ac)溶液B.2NaS溶液C.4C

uSO溶液D.HCl溶液【答案】B【解析】【详解】A．2Pb(Ac)溶液和氢硫酸反应生成PbS沉淀，A错误；B．Na2S溶液和氢硫酸反应生成硫氢化钠，没有沉淀生成，B正确；C．CuSO4溶液和氢硫酸反应生成CuS沉淀，C错误；D．氢硫酸和盐酸不

反应，D错误；答案选B。16.5.6克铁粉与1.6克硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到的气体体积约为A2.24LB.1.12LC.22.4LD.11.2L【答案】A【解析】【详解】5.6克铁粉与1.6克硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，

发生反应Fe+S=FeS，反应后Fe有剩余，冷却后加入足量盐酸，发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，得关系式Fe→FeS→H2S、Fe→H2，可知1molFe生成1mol气体，在标准状况下收集到的气体体积约为5.6g22.4L/mol=

2.24L56g/mol，故选A。17.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A.烧碱溶液B.五氧化二磷C.饱和小苏打溶液D.石灰水【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，都与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有

的少量二氧化硫气体，A错误；B．二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，五氧化二磷为酸性氧化物，二氧化碳和二氧化硫都不与五氧化二磷反应，不能用五氧化二磷除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，B错误；.C．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化硫与饱和

碳酸氢钠溶液反应并放出二氧化碳，能用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，C正确；D．二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，都与石灰水反应，不能用石灰水除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，D错误；答案选C。18.二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色

，这说明了A.二氧化硫的漂白性B.溴的挥发性C.溴的氧化性D.二氧化硫的氧化性【答案】C【解析】【分析】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，结合氧化还原反应原理分析判断。【详解】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，C项正确，答案选C；19.高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（）A.BaSO3和BaS

O4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4【答案】D【解析】【详解】SO2和SO3都可溶于水，且与水反应，2SO溶于水与水反应生成23HSO，而23HSO不与2BaCl溶液反应；3SO气体通入2BaCl溶液中，3S

O先与水反应生成24HSO，24HSO再与2BaCl溶液反应生成4BaSO沉淀，答案选D。20.下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是A.2Fe+B.3Al+C.2S−D.H−【答案】A【解析】【分析】处于最高价态的微粒只有氧化性，处于最低价态的微粒只有还原性，处

于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。【详解】A．2Fe+处于中间价态，既能被氧化成3Fe+，又能被还原成Fe，既有氧化性又有还原性，故A符合题意；B．3Al+处于最高价态，只有氧化性，故B不符合题意；C．2S−处于最低价态，只

有还原性，故C不符合题意；D．H−处于最低价态，只有还原性，故D不符合题意；答案选A。21.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A.KMnO4B.Ca(ClO

)2C.H2O2D.Cl2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．KMnO4氧化亚硫酸的同时引入钾离子和锰离子等杂质，A不符合；B．Ca(ClO)2氧化亚硫酸的同时引入钙离子和氯离子等杂质，B不符合；C．H2O2氧化亚硫酸生成硫酸和水，不引入杂质，C符合；D．Cl2氧化亚硫酸

的同时引入氯离子杂质，D不符合；答案选C。22.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性【答案】A【解析】【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化

碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。答案选A。【点睛】酸性需要通过酸

碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。23.下列气体能用浓24HSO干燥的是A.3NHB.2HSC.2SOD.HI【答案】C【解析】【详解】A．3NH为碱性气体，不能用浓24HSO干燥，故A不符合题意；B．2HS具有还原性，与浓24HSO发生

氧化还原反应，不能用浓24HSO干燥，故B不符合题意；C．2SO不与浓24HSO反应，能用浓24HSO干燥，故C符合题意；D．HI具有还原性，与浓24HSO发生氧化还原反应，不能用浓24HSO干燥，故D不符合题意；答案选C。24.浓硫酸、

氯水、浓盐酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后的颜色分别是A.黑、红、红B.红、红、红C.黑、白、红D.红、白、黑【答案】C【解析】【详解】浓硫酸具有脱水性，会使试纸炭化，最后变黑；氯水具有酸性和漂白性，会使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，最后变白；浓盐酸具有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，故

颜色变化为黑、白、红，故选C。25.常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是A.浓盐酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A．铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此浓盐酸不能盛放在

铁制或铝制容器中，A错误；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此稀盐酸不能盛放在铁制或铝制容器中，B错误；C．常温下，铁、铝遇浓硫酸都会发生钝化，因此浓硫酸可盛放在铁制或铝制容器中，C正确；D．铁与稀硫酸

反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此稀硫酸不能盛放在铁制或铝制容器中，D错误；答案选C。26.向24100ml18mol/LHSO溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原24HSO的物质的量A一定小于0.9molB.一定等于0.9molC.可能大

于0.9molD.一定等于1.8mol【答案】A.【解析】【详解】100ml18mol/LH2SO4溶液中硫酸的物质的量为0.1L18mol/L=1.8mol，依据方程式：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuS

O4+SO2↑+2H2O，1.8molH2SO4完全反应，理论上被还原的H2SO4为0.9mol，但是因为随着反应进行，浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以，被还原的H2SO4的物质的量小于0.9mol，答案选A。27.下列物质中，不含结晶水

的是A.胆矾B.重晶石C.明矾D.石膏【答案】B【解析】【详解】A．胆矾的化学式为：CuSO4·5H2O，含结晶水，A错误；B．重晶石的化学式为：BaSO4，不含结晶水，B正确；C．明矾的化学式为：KAl(SO4)2

·12H2O，含结晶水，C错误；D．石膏是硫酸钙的水合物，如生石膏的化学式为：CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为：2CaSO4·H2O，含结晶水，D错误；答案选B。28.某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成

，则某盐可能是A.2MgClB.24HSOC.23NaCOD.24NaSO【答案】D【解析】【详解】A．氯化镁溶液中滴入氯水不反应，再滴入硝酸酸化的硝酸钡，没有沉淀生成，A错误；B．硫酸属于酸，不是盐，B错误；C．氯水中含氢离子，碳酸钠溶液中

滴入氯水，氢离子与碳酸根离子反应，且滴入硝酸酸化的硝酸钡，硝酸也会与碳酸根离子反应生成二氧化碳，没有沉淀产生，C错误；D．硫酸钠溶液中滴入氯水不反应，无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反

应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，D正确；答案选D。29.化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是A.酸雨是pH小于7的雨水B.空气中的2SO主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C.2SO属于大气污染物D.2NO或2SO都会导致酸雨的形成【答案】A【解析】【详解】A．酸雨是pH小于5.6

的雨水，故A错误；B．含硫的煤和石油的燃烧会产生SO2，故B正确；C．2SO是一种大气污染物，故C正确；D．2NO会形成硝酸型酸雨，2SO会形成硫酸型酸雨，故D正确；答案选A。30.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是A.雨水样品酸

度逐渐减小B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的2COD.雨水样品中的23HSO被氧化成24HSO【答案】D【解析】【分析】题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排

放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。【详解】A．本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，A错误；B．由A可知，酸性变强，酸度变化，B错误；C．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致

雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，C错误；D．酸性变强是因为弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，D正确；答案选D。31.在水溶液中能大量共

存的一组离子是A.223MgBaClNO、、、++−−B.2224CuNaSSO、、、++−−C.23434NHHSOPO、、、++−−D.2323CaAlBrCO、、、++−−【答案】A【解析】【详解】A．223MgBaClNO、、、++−−在水溶液中不反应，能大

量共存，故A符合题意；B．2Cu+和2S−在水溶液中结合生成CuS沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．H+和23SO−反应生成SO2，不能大量共存，故C不符合题意；D．2Ca+和23CO−在水溶液中结合生成CaCO3沉淀，不能

大量共存，且Al3+和23CO−在水溶液中发生双水解而不能大量共存，故D不符合题意；答案选A。32.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水2233Ca(OH)COCaCO2OH−−+=+B.金属铝溶于稀硫酸中：32Al2HAlH+++=+C.向盐酸中滴加氨

水：2HOHHO+−+=D.氢氧化钠溶液中通入氯气22Cl2OHClOClHO−−−+=++【答案】D【解析】【详解】A．澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，正确的离子方程式为2+233CaCOCaCO−+=，故A错误；B．该方程式不符合电荷守恒，

正确的离子方程式为322Al6H2Al3H+++=+，故B错误；C．氨水为弱碱，书写离子方程式时不可拆，正确的离子方程式为++3242H+NHHO=NH+HO，故C错误；D．氢氧化钠溶液中通入氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应

的离子方程式为22Cl2OHClOClHO−−−+=++，故D正确；答案选D。33.把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.盐酸C.醋酸D.食盐水【答案】B【解析】【详解】自来水中自由移动的离子浓度较小，NaOH固体加入到自来水中，NaOH溶解

完全电离产生钠离子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；盐酸中未加NaOH固体时，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而

参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中自由移动的离子较少，加入NaOH固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中Na

Cl为强电解质，完全电离，加入NaOH固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选B；答案选B。34.下列物质水溶液能导电，但属于非电解质的是A.25CHOHB

.2ClC.NaD.2SO【答案】D【解析】【分析】在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。【详解】A．25CHOH是非电解质，但乙醇溶于水形成的乙醇溶液不导电，A错误；B．氯气是非金属单质，不是化

合物，不是非电解质，B错误；C．钠是金属单质，不是化合物，不是非电解质，C错误；D．二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子和亚硫酸氢根离子使溶液导电，但不是二氧化硫自身电离出的离子使溶液导电，二氧化硫为非电解质，D正确；答案选D。35.下列电离方程式正确的是A.33C

HCOOHCHCOOH−+=+B.3434CHCOONHCHCOONH−++C.2233HSO2HSO+−+D.244NaHSONaHSO+−+=++【答案】D【解析】【详解】A．醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：33CHCOOHCHCOOH−++，A错误；B．醋酸铵为强电解

质，完全电离，电离方程式为：3434CHCOONHCH=COONH−++，B错误；C．亚硫酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：233HSOHHSO+−+，233HSOHSO−+−+，C错误；D．硫酸氢钠为强酸

的酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：244NaHSONaHSO+−+=++，D正确；答案选D。的二、非选择题36.黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应，其中主要的化学反应方

程式为：3222点燃2KNO+3C+SKS+N↑+3CO↑（1）反应物中被称为“中国盐”的化学式是_______。生成物中属于非电解质的电子式是_______。收集黑火药爆炸后的烟尘与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液紫

红色褪去，烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质名称是_______。（2）反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。每生成1mol氧化产物，转移的电子数是_______mol，消耗3KNO的质量为_______g(保留1位小数)。（3）有人提出将2CO通过管道

输送到海底，可减缓空气中2CO浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。结合必要的化学用语，简要分析海水酸性增强的原因_______。【答案】（1）①.KNO3②.③.硫化钾（2）①.C②.N、S③.4④.67.3（3）根据反应：CO2+H2O⇌H2CO3，与水

反应程度增大，平衡向右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3⇌H++HCO3−，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强【解析】【小问1详解】反应物中，碳和硫为单质，硝酸钾为盐，反应物中被称为“中国盐”的化学式是：KNO3；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，生成物中C

O2为非电解质，其电子式为：；黑火药爆炸后的烟尘中含K2S，K2S有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，其名称为硫化钾。【小问2详解】还原剂具有还原性，失电子，元素化合价升高，被氧化得到氧化产物，反应中碳元素化合价升高，

因此C是还原剂，CO2是氧化产物，氧化剂具有氧化性，得电子，元素化合价降低，被还原得到还原产物，反应中氮元素和硫元素化合价降低，因此被还原的元素是N和S，碳元素化合价由0价升高到+4价，每生成1molCO2转移4mol电子，同时消耗23molKNO3，质量为2mol101g/mol3≈67

.3g。【小问3详解】海底压强大，CO2的溶解度将大大增加，且可以以液体的形式存在，根据反应：CO2+H2O⇌H2CO3，与水反应程度增大，平衡向右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3⇌H++HCO3−，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强。37.硫酸是最

重要的化工产品之一，工业制硫酸的主要原料有硫铁矿、硫黄、冶炼烟气等。（1）写出硫铁矿煅烧制备2SO的化学方程式_______。2SO氧化成3SO使用的催化剂名称是_______。最后用_______来吸收三氧化硫。（2）煅烧10吨纯度90%

的硫铁矿(设杂质不参加反应)，理论上至少需要空气的体积(标准状况)为_______L(空气中22NO、的体积分数分别为0.80和0.20)，若2SO转化率95%，最后可以制得98%的硫酸_______吨。（3）硫酸生产工艺中下列说法正确的是(选填

序号字母)_______。A.为使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎B.沸腾炉出来的气体必须净化的主要原因是防止催化剂中毒C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁D.2SO进行转化时转化器和热交换器合为一体（4）硫铁矿制硫酸会

产生大量“三废”，必须进行治理。处理废气中的2SO常用下列方法：①氨酸法写出用氨水吸收2SO至过量的化学方程式_______、_______。产物可以再用硫酸处理，写出反应的离子方程式_______。产生的2SO既

可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br，则2SO吸收2Br的离子方程式是_______。②石灰-石膏法写出流程图中两个反应的化学方程式_______，_______。（5）目前，我国以硫铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或冶炼烟气作原料的优势有____

___、_______等。【答案】（1）①.4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8SO2②.五氧化二钒③.98.3%的浓硫酸（2）①.2.31107②.14.25（3）ABCD（4）①.SO2+2NH3·H2O=(N

H4)2SO3+H2O②.(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3③.H++HSO3−=SO2↑+H2O④.SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO24−⑤.SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O⑥.2CaSO3+4H2O+O2

=2(CaSO4·2H2O)（5）①.不产生废渣和污水②.成本较低【解析】【小问1详解】硫铁矿主要含有FeS2，在空气中煅烧，与空气中氧气发生氧化还原反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：4FeS2+11O

2=高温2Fe2O3+8SO2；通常用五氧化二钒作为2SO氧化成3SO的催化剂，用水吸收3SO易形成酸雾，因此通常用98.3%的浓硫酸吸收生成的3SO。【小问2详解】10吨纯度90%的硫铁矿，含FeS2的质量为：10t

90%=9t，物质的量为：6910g120g/mol=7.5104mol，依据方程式：4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8SO2，7.5104molFeS2理论上消耗O2的物质的量为：47.51011mol4=2.062510

5mol，标准状况下体积为：2.0625105mol22.4L/mol=4.62106L，空气体积为64.62102L0.=2.31107L，理论上得到二氧化硫的物质的量为27.5104mol=1.5105mol，转化为硫酸的二氧化硫的物质的量为：1.5105mol

95%=1.425105mol，制得的98%的硫酸中溶质硫酸的质量为：1.425105mol98g/mol=1.3965107g，98%的硫酸的质量为：71.396510%g98=1.425107g=14.25t

。【小问3详解】A．将黄铁矿粉碎，增大反应物接触面积，加快反应速率，使硫铁矿充分燃烧，A正确；B．沸腾炉出来的气体有能使下一步接触室里面的催化剂中毒的气体，催化剂中毒会影响反应进度，因此需要净化，B正确；C．沸腾炉排出的矿渣为氧化铁，氧化铁可用于炼铁，C正确；D．接触

室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体并冷却反应后的气体，D正确；答案选ABCD。【小问4详解】①氨水中通入二氧化硫，一水合氨先与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，

继续通入二氧化硫，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢氨，反应的化学方程式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；亚硫酸氢氨和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：H++HSO3−=S

O2↑+H2O；二氧化硫有还原性，溴单质有氧化性，两者在潮湿的空气中发生氧化还原反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO24−。②二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，生成的亚硫酸钙被氧

气氧化生成CaSO4·2H2O，反应的化学方程式为：2CaSO3+4H2O+O2=2(CaSO4·2H2O)。【小问5详解】