【文档说明】宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综-化学试题含答案.doc，共(6)页，502.500 KB，由管理员店铺上传

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银川一中2021届高三年级第二次月考理科综合能力测试-化学部分7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维

C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保8．若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．64g铜与足量的S完全反应，转移的电子数为NAB．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N

AC．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个D．50mL18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45NA9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是操作和现象结论A向碳酸钙中加入盐酸，产生的气

体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：ClCSiB取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1NaClO溶液和0.

1mol·L―1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH３COOH的酸性强弱D加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石油中含有烯烃10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热

装置I中的烧杯分离I2和FeB．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成浓硫酸C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫11．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．M点

对应的溶液中：K+、Fe2+、SO24−、NO3−B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl−、CO23−C．S点对应的溶液中：Na+、SO24−、HCO3−、NO3−D．R点对应的溶液中：Na+、SO24−、Cl−

、NO3−12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O电解2OH−+H2↑+Cl2↑B．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2++-3NO+4H+=3Fe3++

NO↑+2H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-D．3NaHCO溶液中加足量2Ba(OH)溶液：23HCO−+Ba2++2OH−═BaCO3↓+23CO−+2H2O13

．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的2-27CrO，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS＋2-27CrO＋H+→Cu2+＋2-4SO＋Cr3+＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋2-27CrO＋H+→Cu2+＋2-4SO＋Cr3+＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是A．反

应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、2-4SO都是氧化产物B．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶5C．处理1mol2-27CrO时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol2-27CrO，转移电子的数目相等26．（15

分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59．6℃，沸点：－6．4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO

2+HNO3=AgNO3+HNO2。(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2①写出A装置的作用：__________________________。②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。(2)利用以下装置在常

温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→_____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。③装置Ⅸ的作用是______

__________________________________。④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化

反应，每生成0．4molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。⑤工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（

保留整数）。27．（13分）金属及其化合物在生产中用途广泛。从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S

，该反应化学方程式为。（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为。（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是。(填离子符号)（4）过滤3所得滤液中可以循环

使用的物质有和为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为。（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9O2、Cu2S+O22C

u+SO2。此工艺与前一工艺相比主要缺点有__________（任答一点）。高温高温28．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小

组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO

3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)①如图装置中仪器A的名称是_______________，A中发生反应的化学方程式为___________________②F中盛装的试剂是____________，作用是__________________

_______。③通入N2的作用是_________________________。④Na2S2O5晶体在______（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。⑤若撤去E，则可能发生_______________。(2)设计实验探究Na2S2O5的性质

，完成表中填空：预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红探究二Na2S2O

5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去探究二中反应的离子方程式为___________________________。35．[化

学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:(l)Cu的电子排布式为_____________。(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为_________。其中氮原子的杂化轨道类型为图一图二__________。(3)配体氨基

乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_____________。(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角

___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构如上图所示，晶胞参

数anm，该晶体中，两个最近的磷原子之间的距离为__________nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm－3。(NA为阿伏加德罗常数的值)36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）已知一个碳原子连两个—OH的

结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：COHOH→CO+H2O下图中B和CHCH3Cl、CHCH2ClCl等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。回答下列问题：（1）A的化学名称为____（

2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（4）E的结构简式为______；（5）符合下列条件：苯环上有两个取

代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是、、。（3）共用一套密码子（4）⑥抗原蛋白质在宿主细胞内能持续表达（3分）ABCHCH3ClCCH3ODECCHCH2ClClCl2、一定条件NaOH水溶液

脱水③①②④⑤⑥⑦⑧银川一中2020届高三第二次月考化学试卷参考答案78910111213BABCDCD26.(共15分)(1)①平衡内外大气压，使液体顺利留下（1分）②H2O（2分）(2)①aefcbd或者afecbd（2分）②2:1（2分）③冷凝亚硝酰氯，便于收

集（2分）④0.5（2分）NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O（2分）⑤20.3（2分）27.(共14分，每空2分)（1）CuFeS2+3FeCl3＝CuCl↓+4FeCl2+2S↓（2分）（2）Fe2O3（2分）（3）Cu2+（

2分）（4）HCl（2分）和CuCl2（（2分），0.5mol（2分）(5)产生SO2，污染环境（2分）28.(14分)(1)①三颈烧瓶（1分）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）②浓NaOH溶液（2分）吸收剩余的SO2（2分）③

排尽空气，防止Na2S2O5被氧化（2分）④D（2分）⑤倒吸（1分）(2)（2分）35.(1)1s22s22p63s23p63d104s1,（1分）(2)O>N>C（1分）SP3（1分）(3)1:2（2分）（2分）(4)大于（2分）（2分）(5)22a（2分）

-73A404N(a10)或233A4.0410Na（2分）36.（1）乙苯（2分）（2）2CHCH3OH+O2CCH3O+2H2O；（2分）氧化反应（2分）（3）CHCH2+Cl2→CHCH

2ClCl（2分）加成反应（2分）（4）（2分）（5）（每空1分，共3分）Cu△