【文档说明】山东省济宁市泗水县2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(16)页，1.337 MB，由小赞的店铺上传

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泗水县2020—2021学年度第二学期期中考试高一化学试题说明：1.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，

答案写在试卷上的无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是A.硫是一种不溶于水的黄色晶体，

硫元素位于元素周期表的第ⅥA族B.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫D.硫与非金属单质的反应中一定被还原2.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证2SO的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A.实验结束后可向装置A的溶液中滴

加KSCN溶液检验是否有3Fe+B.装置B中酸性4KMnO溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性C.装置D中品红溶液褪色可以验证2SO的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液

倒吸3.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A.该过程中可得到化工产品24HSOB.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的2SOC.该过程中化合价发生改变的元素只有O和SD.图中涉及的反应之一为

：()24224243FeSOSO2HO=2FeSO2HSO+++4.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有24SO−B向某溶液中加入盐酸

，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有23CO−C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有4NH+D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪

色该气体一定是2SOA.AB.BC.CD.D5.下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确．．．的是A.若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B.若水槽中盛有

水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管C.若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色D.若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去6.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论

A浓氨水，生石灰湿润的红色石蕊试纸变蓝3NH为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试液变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝2Cl具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色2SO具有氧化性A.AB.

BC.CD.D7.下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是A.氮分子是双原子分子，氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B.氮分子中的化学键很难破坏，氮元素的非金属性很强C.反应232点燃N+3MgMgN不属于氮的固定，工业合成氨的过程是固氮的过程D.大气、陆地和水体中的氮元素

在不停地进行着氮的循环8.对反应2233NOHO=2HNONO++，下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1B.2NO是氧化剂，2HO是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.在反应中若有6mol2NO参与反应时，有3mol电子发生转移9.下列说法

不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO210.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编

号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液A.AB.BC.CD.D11.下列关于硅及其化合物的说法正确的是①硅在自然界中

以游离态和化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料③单质硅是良好的半导体④光导纤维属于硅酸盐产品⑤氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤12.如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两

种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是A.反应后瓶内压强是反应前的110B.装置中氢元素的总质量为0.42gC.生成物的分子数目为0.1NAD.反应结束后，两个集气瓶很容易分开13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Z

n+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：12O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是A.负极，被氧化B.正极，被氧化C.负极，被还原D.正极，被还原14.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是A.锌筒是正极，石墨棒是负极B.在外电路中电子从石墨棒流向锌筒C.电流从石墨棒流向锌

筒D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动15.下列关于化学电源的说法正确的是()A.干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一

种环境友好型电池16.下列实验现象的描述中，不正确的是A.铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入3FeCl溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴2CuCl溶液，气泡放出速率加快

17.在密闭容器中发生反应2C(s)+CO(g)2CO(g)，可使其化学反应速率增大的措施有①增大压强②升高温度③恒容条件下通入2CO④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.②③④18.可逆反应：2232SOO2

SO+，达到化学反应限度的标志是①消耗2mol2SO的同时消耗2mol3SO②2SO、2O与3SO的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，3SO的质量分数不再改变④2O的正反应速率与2SO的逆反应速率之比等于1∶2⑤()()2NO:O2:1cc=A.①②

④B.③④⑤C.①③④D.①④⑤19.已知反应aA(g)+bB(g)=cC(g)中各物质浓度数据如下。物质ABC起始浓度/(mol/L)3.01.00.22s时浓度/(mol/L)1.8x1.03s时浓度/(mol/L)y0.51.2据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计

量数之比是A.3：1：2B.9：3：4C.2：1：3D.3：2：120.向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是A.t1时，只有正反应B.t2～t3时，反应不再发生C.t2时，容

器内有1.5molYD.t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化二、非选择题(本题共4小题，共40分)21.为了验证木炭可被浓24HSO氧化成2CO，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺

序是A→____。(填各接口字母)(2仪器乙，丙应有怎样的实验现象才表明已检验出2CO：仪器乙中____，仪器丙中____。(3)丁中酸性4KMnO溶液的作用是_____。(4)甲中反应的化学方程式：

_____。22.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：(1)实验室常用加热4NHCl与()2CaOH固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为_______。(2)工业上以3NH、空气，水为原料生产硝酸分为三步：①3NHNO→：化学方程式为_______。②2NONO→：

实验现象是_______。③2HO23NOHNO⎯⎯⎯→：该反应的离子方程式为_______。(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为_______，X的化学式为_______。23.将

气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mo

l，则：（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为__________；（2）反应前A的物质的量浓度是__________；（3）10s末，生成物D的浓度为________；（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件

生成D的速率①降低温度_______②增大A的浓度_______③使用催化剂_______④恒容下充入Ne（不参与体系反应）_______24.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。(1)打开K

，观察到的现象为________________。(2)关闭K，观察到的现象是_________。此电池的负极的电极反应式为_____。(3)关闭K，溶液中阳离子向_______(填“Zn”或“C”)极移动，外

电路中，电子流动方向是________。泗水县2020—2021学年度第二学期期中考试高一化学试题答案版说明：1.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置

上，答案写在试卷上的无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不

正确的是A.硫是一种不溶于水的黄色晶体，硫元素位于元素周期表的第ⅥA族B.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫D.硫与非金属单质的反应中一定被还原【答案】D2.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证2SO的性质，设计如图

所示装置进行实验，下列说法错误的是A.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有3Fe+B.装置B中酸性4KMnO溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性C.装置D中品红溶液褪色可以验证2SO的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，

可防止装置B中的溶液倒吸【答案】B3.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A.该过程中可得到化工产品24HSOB.该工艺流程是除去煤燃

烧时产生的2SOC.该过程中化合价发生改变的元素只有O和SD.图中涉及的反应之一为：()24224243FeSOSO2HO=2FeSO2HSO+++【答案】C4.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入

盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有24SO−B向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液一定含有23CO−C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有4NH+D将某气体通入品红溶液中，品

红溶液褪色该气体一定是2SOA.AB.BC.CD.D【答案】C5.下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确．．．的是A.若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B.若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管C.若水槽中

盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色D.若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去【答案】B6.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水，生石灰湿润的红色石蕊试纸变蓝3NH为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试液变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝2Cl具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色2SO具有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】D7.下列关于氮元素及

氮气性质的说法中，错误的是A.氮分子是双原子分子，氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B.氮分子中的化学键很难破坏，氮元素的非金属性很强C.反应232点燃N+3MgMgN不属于氮的固定，工业合成氨的过程是固氮的过程D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环【答案】C8.对反

应2233NOHO=2HNONO++，下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1B.2NO是氧化剂，2HO是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.在反应中若有6mol2NO参与反应时，有3mol电子发生转移【

答案】C9.下列说法不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2【答案】D10.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制

取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B11.下列关于硅及其化合物的说法正确的是①硅在自然界中以游离

态和化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料③单质硅是良好的半导体④光导纤维属于硅酸盐产品⑤氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤【答案】D12.如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列

说法正确的是A.反应后瓶内压强是反应前的110B.装置中氢元素的总质量为0.42gC.生成物的分子数目为0.1NAD.反应结束后，两个集气瓶很容易分开【答案】B13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e

-=ZnO+H2O；碳棒：12O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是A.负极，被氧化B.正极，被氧化C.负极，被还原D.正极，被还原【答案】A14.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是A.锌筒是正极，石墨棒是负极B.在外电路中电子从石

墨棒流向锌筒C.电流从石墨棒流向锌筒D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动【答案】C15.下列关于化学电源的说法正确的是()A.干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好型电池【答案】D1

6.下列实验现象的描述中，不正确的是A.铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入3FeCl溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴2CuCl溶液，气泡放出速率加快【

答案】C17.在密闭容器中发生反应2C(s)+CO(g)2CO(g)，可使其化学反应速率增大的措施有①增大压强②升高温度③恒容条件下通入2CO④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.②③④【答案】B18.可

逆反应：2232SOO2SO+，达到化学反应限度的标志是①消耗2mol2SO的同时消耗2mol3SO②2SO、2O与3SO的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，3SO的质量分数不再改变④2O的正反应速率与2SO的逆反应速率之比等于1∶2⑤()()2NO:O2:1cc

=A.①②④B.③④⑤C.①③④D.①④⑤【答案】C19.已知反应aA(g)+bB(g)=cC(g)中各物质浓度数据如下。物质ABC起始浓度/(mol/L)3.01.00.22s时浓度/(mol/L)1.8x1.03s时浓度/(

mol/L)y0.51.2据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是A.3：1：2B.9：3：4C.2：1：3D.3：2：1【答案】A20.向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图

所示，下列叙述正确的是A.t1时，只有正反应B.t2～t3时，反应不再发生C.t2时，容器内有1.5molYD.t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化【答案】D二、非选择题(本题共4小题，共40分)21.为了验证

木炭可被浓24HSO氧化成2CO，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→____。(填各接口字母)(2仪器乙，丙应有怎样的实验现象才表明已检验出2CO：仪器乙中____，仪器丙中____。(3)丁中酸性4KMnO溶液的作用是__

___。(4)甲中反应的化学方程式：_____。【答案】(1).FECDB(2).澄清石灰水变浑浊(3).品红溶液不褪色(4).除去2CO中混有的2SO(5).24222ΔC+2HSOCO(浓+2SO+2H)O22.依据下图中氮元素及其化合物的转

化关系，回答下列问题：(1)实验室常用加热4NHCl与()2CaOH固体制化合价取氨，该反应的化学方程式为_______。(2)工业上以3NH、空气，水为原料生产硝酸分为三步：①3NHNO→：化学方程式为_______。②2NONO→：实

验现象是_______。③2HO23NOHNO⎯⎯⎯→：该反应的离子方程式为_______。(3)上图中，只用一种物质可将NO直接转化为硝酸且无色环保，该物质的化学式为_______，X的化学式为_______。【答案】

(1).()423222NHCl+CaOHCaCl+2NH+2HOΔ(2).322催化剂4NH+5O4NO+6HΔO(3).无色气体变为红棕色(4).2233NOHO=2H2NONO+−+++(5).22HO(6).2

5NO23.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为

0.8mol，则：（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为__________；（2）反应前A的物质的量浓度是__________；（3）10s末，生成物D的浓度为________；（4）若改变下列条件，生成D的速率

如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度_______②增大A的浓度_______③使用催化剂_______④恒容下充入Ne（不参与体系反应）_______【答案】(1).0.04mo

l/（L·s）(2).1.5mol/L(3).0.4mol/L(4).减小(5).增大(6).增大(7).不变24.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。(1)打开K，观察到的现象为________________。(2)关闭K，观察到的现象是___

______。此电池的负极的电极反应式为_____。(3)关闭K，溶液中阳离子向_______(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。【答案】(1).锌棒上附着有红色固体(2).碳棒上附着有红色固体(3).Zn－2e－=Zn

2＋(4).C(5).Zn→C(或负极→正极)