【文档说明】宁夏海原第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 答案不全.docx，共(5)页，78.753 KB，由小赞的店铺上传

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1海原一中2020--2021学年第二学期第一次月考高一化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将

答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1、下列关于元素周期表说法正确的事()A．元素周期表中有四个短周期B．每一纵行

就是一个族C．副族元素都是金属元素D．周期表中每个长周期均包含32中元素2、元素的种类和原子的种类()A.前者大B.后者大C.相同D.无法确定3、下列各组粒子属于同位素的是()A.3517Cl和3717ClB.4019K和4020CaC.O2

和O3D.H2O和D2O4.元素295118Og是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是()A.第六周期0族元素B.中子数是295C.质量数是117D.核外电子数是1185、在元素周期表中，第一、二、三周期元

素的数目分别是()A．2、2、8B．2、8、8C．2、8、18D．8、18、186、元素周期表，所含元素种类最多的族是（)A．第III族B．第IA族C．0族D．第IIIB族7、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以

选用的金属材料是：（）A镁B石墨C铝D铅28.下列可构成原电池的是（）9、下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10.下列分子中，中子总数为23的是()A.18O3B.2

H217O2C.14N16O2D.14C16O211、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.1737Cl与

1735Cl得电子能力相同12、下列有关化学用语表示正确的是()A．CO2的结构式：C=O=OB．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U13、X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素，W的原

子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是()A.Y与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸B．W2X和W2X2中都是只含离子键C．X、W的简单离子半径：r(X2－)>r(W＋)D．Z的最高正化合价比Y的大14.原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各

组中的（）A.A是Zn，B是Cu，C为硝酸B.A是Cu，B是Zn，C为盐酸3C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)215、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外

第二电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．W的氧化物只有一种B．阴离子还原性：Y>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中二、非选择题(本题包括3小题，共40分)1

6.（1）写出下列微粒的电子式(8分)N_____________S2-______________MgCl2____________HF____________(2)用电子式表示下列物质的形成过程CaO_______________________________________________

_______________NH3----------------------------------------------------------------------------------------------------------

--------------------------------------(3)Fe-石墨与稀硫酸进行实验。(8分)①Fe是极，发生反应，电极反应是②石墨是极，发生反应，电极反应是17、现有部分元素的原子结构特点如表：(12分)X第二层电子数是第一层电子数

的3倍Y核外电子层数等于原子序数Z第二层电子数是第一层和第三层电子数之和W常温下形成气体单质，一种氧化物为红棕色(1)画出W原子结构示意图________，写出Z在元素周期表中的位置________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是___

_____（用元素符号表示），X、Z气态氢化物稳定关系是_______________________________________________。(3)W元素的气态氢化物和高价氧化物的水化物形成的一种离子化合物，该化合物的化学

式为________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，实验室用于快速制备X单质，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。418.(12分)在化学反应中,只有极少数能量比平均

能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。(1)图中所示反应是______

__(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知断裂1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中,是

将__________转化为__________。(3)下列反应中,属于放热反应的是______________,属于吸热反应的是____________。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和

水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应5高一化学参考答案一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)123456789CBADBDDBD101112131415CDBBCB1617、各2分（1）N的原子结构示意图略第三周期VIA族（2）OH2O>H

2S（3）NH4NO3（4）2H2O2=====2H2O+O218(1)放热1分(2)放出1分112分化学能1分热能1分(3)①②③⑤⑦3分④⑥3分