【文档说明】四川省内江市第一中学2023-2024学年高三下学期6月月考理科综合试题-高中化学 Word版.docx，共(7)页，1.154 MB，由小赞的店铺上传

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内江一中高2024届理科综合能力6月月考考试可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Fe-56一、选择题1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是A.中国天眼FAST

用到高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料B.中国华为自主研发5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC.2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1°的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是一种能导电的有机高分子材料D.嫦娥五号探测器镂空的主体框架上分

布的钛合金和铝合金材料具有硬度大、耐腐蚀等性能2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子B.2—苯基丙烯()分子中所有原子共平面C.二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考

虑立体异构)D.有机化合物X()能发生取代反应和加成反应，且能使酸性KMnO4溶液褪色3.如下为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是A.过程I中断裂极性键C-Cl键B.过程II可表示为O3+Cl=ClO+O2C.过程皿中O

-Cl键断裂是放热过程，O-O形成是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂4.设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是A.室温下，pH=7的溶液中，Fe3+、Na+、Cl-、24S

O−一定能够大量共存B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA的的的C.室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶。则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.室温下，Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，pH相同的①CH

3COONa；②NaCN两种溶液中c(Na+)：①＞②5.X、Y、Z、M、Q皆为短周期主族元素，五种元素中，Y仅与Z同周期，M仅与Q同周期，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A.Z与M

的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.QMY溶液可作消毒剂C.简单离子半径：M->Y2->Q+D.常温下，pH相同的QMY溶液与QYX溶液中，水电离出的H+浓度相同6.净化含尿素和酸性2-27CrO废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是A.放电时，电子由M电极沿导线流向N电极B.放

电时，负极的电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+C.放电时，H+从N室迁移到M室D.当废水中2-27CrO的浓度或酸性过大时，微生物、还原菌活性降低，电池的效率都会降低7.用氨水吸收工厂烟气中的2SO时，溶液中

H2SO3、HSO3−、23SO−的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2(H2SO3)=10-7.2B.由图象可知，NaHSO3溶液显酸性C.pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为3HSO−D.pH=8时，溶液中

()()()()()2433NHHSOHSOOHccccc++−−−+=++8.Ⅰ.用下图实验装置进行含CN-电镀废水处理研究，并测定CN-被处理的百分率。操作步骤：a．先关闭装置甲的开关，取含0.200mol/LCN-的废水200mL加入装置甲中，再加入过量NaClO溶液混合

。b．待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。c．测定干燥管Ⅰ吸收CO2后增加的质量。提示：①②CN-和CNO-中N的化合价均为-3价，装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。③CN-被处理的百分率=CNCN−−消耗浓度初始浓度×100%回答下列问题：（1）装置甲玻璃仪器名

称为___________，装置丙中的试剂是___________。（2）写出装置乙中反应的离子方程式：___________。（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN-被处理的百分率为__

_________。的Ⅱ.测定废水中CN-的浓度(mol/L)。移取25.00mL废水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。（4）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2CN-+24MnO−+8H

+=2CO2↑＋N2↑＋2Mn2+＋4H2O①滴定时a、b两种滴定方式中合理的是___________(填字母)。②判断滴定终点的依据是___________。③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.5mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为__

_________。④重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则废水中CN-浓度为___________mol/L⑤下列操作会导致测定结果偏高的是___________。A．盛装待测液的锥形瓶

用蒸馏水洗过，未用待测液润洗B．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失9.锰的用途非常广泛，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为Mn

CO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0

×10-221.0×10-22（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是___________。（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是___________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。（3）滤渣2的主要成分是__

_________和___________。（4）工业上电解MnSO4溶液制备Mn、MnO2和硫酸溶液，工作原理如图所示。右侧电极反应式为___________，当电路中有2mole-转移时，左侧溶液质量减轻___________g。（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到

Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1，则应保持溶液中c(S2-)≥___________mol·L-1。10.H2S广泛

存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化H2S有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1②H2(g)＋S(s)=H2S(g)ΔH2

=-20.6kJ·mol-1③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3=-296.8kJ·mol-1则脱除H2S的反应：2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH=___________kJ·mol-1。（2）H2S与CO2在高温下反应制

得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)ΔH=＋35kJ·mol-1，反应达平衡后水蒸气

的物质的量分数为0.02。①在610K时，反应经2min达到平衡，则0-2min的平均反应速率v(H2S)=___________。的②实验测得上述反应的速率方程为：v正=k正·c(H2S)·c(CO2)，v逆=k逆·c(C

OS)·c(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大，则达到平衡后，平衡常数K=___________(用k正、k逆表示)。③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________((填字母)。A．容器内混合气体密度不

再变化B．v正(H2S)=v逆c(COS)C．容器内的压强不再变化D．H2S与CO2的质量之比不变（3）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)ΔH>0，若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与

裂解温度的关系如图：①图中曲线l表示的物质是___________(填化学式)。②A点时S2的体积分数是___________。③C点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=___________Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，

分压=总压×物质的量分数)11.Fe、Co、Ni是第四周期重要的金属元素，回答下列问题：（1）基态2Ni+的价电子排布图为_______。镍易形成()4NiCO配合物，其熔点为-19.3℃，沸点为43℃，则其晶体类型是_______，该配合物中三种元素电负性由大到小的顺序为_______。（

2）FeCoOx是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是()4IFe_______()4ICo(填“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。（3）二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯()可用

于制备二茂铁。①环戊二烯中碳原子的杂化方式为_______。②1mol环戊二烯中有_______mol键。（4）2FeS晶体的晶胞如图甲所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为AN，该晶胞中2F

e+位于22S−所形成的正八面体的体心，则晶胞密度为_______3g/cm。（5）钴的一种化合物晶胞结构如乙图所示。已知a点的原子坐标参数为()0,0,0，b点为11,,022，c点为111,,22

，则d点的原子坐标参数为_______。