【文档说明】四川省内江市第一中学2023-2024学年高三下学期6月月考理科综合试题-高中化学 Word版.docx，共(7)页，1.154 MB，由小赞的店铺上传

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内江一中高2024届理科综合能力6月月考考试可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Fe-56一、选择题1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是A.中国天眼FAST用到高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料B.中国华为自主研

发5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC.2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1°的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是一种能导电的有机高分子材料D.嫦娥五号探测器镂空的主体框架上分布的钛合金和铝合金材料具有硬度大、耐腐蚀等性能2.下列

关于有机化合物的说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子B.2—苯基丙烯()分子中所有原子共平面C.二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)D.有机化合物X()能发生取代反应和加成反应，且能使酸性K

MnO4溶液褪色3.如下为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是A.过程I中断裂极性键C-Cl键B.过程II可表示为O3+Cl=ClO+O2C.过程皿中O-Cl键断裂是放热过程，O-O形成是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化

剂4.设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是A.室温下，pH=7的溶液中，Fe3+、Na+、Cl-、24SO−一定能够大量共存B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA的的的C.室温下，同浓度的硫酸

中，FeS可溶而CuS不溶。则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.室温下，Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，pH相同的①CH3COONa；②NaCN两种溶液中c(Na+)：①＞②5.X、Y、Z、M、Q皆为短周期主族元素，五种元素中，Y仅与Z同周期，M仅与Q同周期，其原子半径与

化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.QMY溶液可作消毒剂C.简单离子半径：M->Y2->Q+D.常温下，pH相同的QMY溶液与QYX溶液中，水电离出的H+浓度相同6.净化含尿素和酸性2-27CrO废水的微

生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是A.放电时，电子由M电极沿导线流向N电极B.放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+C.放电时，H+从N室迁移到M室D.当废水中2

-27CrO的浓度或酸性过大时，微生物、还原菌活性降低，电池的效率都会降低7.用氨水吸收工厂烟气中的2SO时，溶液中H2SO3、HSO3−、23SO−的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2(H2SO3)=10-7.2B.由图象可知，NaH

SO3溶液显酸性C.pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为3HSO−D.pH=8时，溶液中()()()()()2433NHHSOHSOOHccccc++−−−+=++8.Ⅰ.用下图实验装置进行含CN-电镀废水处理研究，并测定CN-被处理的百分率。操作步骤：a．先关闭装置甲

的开关，取含0.200mol/LCN-的废水200mL加入装置甲中，再加入过量NaClO溶液混合。b．待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。c．测定干燥管Ⅰ吸收CO2后增加的质量。提示：①②

CN-和CNO-中N的化合价均为-3价，装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。③CN-被处理的百分率=CNCN−−消耗浓度初始浓度×100%回答下列问题：（1）装置甲玻璃仪器名称为___________，装置丙中的

试剂是___________。（2）写出装置乙中反应的离子方程式：___________。（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN-被处理的百分率为___________。的Ⅱ.测定废水中CN-的浓度(mol/L)。移取25.00mL废水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化

，作被测试样。（4）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2CN-+24MnO−+8H+=2CO2↑＋N2↑＋2Mn2+＋4H2O①滴定时a、b两种滴定方式中合理的是___________(填字母)。②判断滴定终点的依据是___________。③某次滴定时记

录滴定前滴定管内液面读数为0.5mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。④重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则废水中CN-浓度为___________mol/L⑤下列操作会导致测定结果

偏高的是___________。A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗B．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失9.锰的用途非常广泛，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金

、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(O

H)2MnSCoSNiSKsp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是___________。（2）步骤Ⅱ中，MnO2

在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是___________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。（3）滤渣2的主要成分是___________和___________。（4）工业上

电解MnSO4溶液制备Mn、MnO2和硫酸溶液，工作原理如图所示。右侧电极反应式为___________，当电路中有2mole-转移时，左侧溶液质量减轻___________g。（5）电解后的废水中还含有Mn

2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1，则应保持溶液中c(S2-)≥___________mol·L-1

。10.H2S广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化H2S有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1②H2(g)＋S(s)=H2S(g)ΔH2=-20.6kJ·

mol-1③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3=-296.8kJ·mol-1则脱除H2S的反应：2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH=___________kJ·mol-1。（2）H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合

成除草剂。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)ΔH=＋35kJ·mol-1，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。①

在610K时，反应经2min达到平衡，则0-2min的平均反应速率v(H2S)=___________。的②实验测得上述反应的速率方程为：v正=k正·c(H2S)·c(CO2)，v逆=k逆·c(COS)·c(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增

大，则达到平衡后，平衡常数K=___________(用k正、k逆表示)。③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________((填字母)。A．容器内混合气体密度不再变化B．v正(H2S)=v逆c(COS)C．容器内的压强不再变化D．H

2S与CO2的质量之比不变（3）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)ΔH>0，若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图：①图中曲线l表示的物质是___________(填化学式)。②A点时S2的体积分数是

___________。③C点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=___________Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)11.Fe、Co、Ni是第四周期重要的金属元素，回答下列问题：（1）基态2Ni+的价电子

排布图为_______。镍易形成()4NiCO配合物，其熔点为-19.3℃，沸点为43℃，则其晶体类型是_______，该配合物中三种元素电负性由大到小的顺序为_______。（2）FeCoOx是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是()4IFe_______()4ICo(填

“>”、“＜”或“=”)，原因是_______。（3）二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯()可用于制备二茂铁。①环戊二烯中碳原子的杂化方式为_______。②1mol环戊二烯中有

_______mol键。（4）2FeS晶体的晶胞如图甲所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为AN，该晶胞中2Fe+位于22S−所形成的正八面体的体心，则晶胞密度为_______3g/cm。（5）钴的一种化合物晶胞

结构如乙图所示。已知a点的原子坐标参数为()0,0,0，b点为11,,022，c点为111,,22，则d点的原子坐标参数为_______。