【文档说明】宁夏吴忠市同心县2020-2021学年高二上学期期末考试理科综合化学试题含答案.docx，共(7)页，119.717 KB，由小赞的店铺上传

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同心县2020-2021学年第一学期教学质量检测高二年级理科综合期末试卷-化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和

答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法或表示方法中正确的是（）A

．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量B．由C（金刚石）=C（石墨）△H=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）

+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3k

J8．由反应物X分别转化为Y和Z能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.由X→Y反应的△H＝E5-E2B.由X→Z反应的△H＞0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率9．某研究欲利用甲烷消除NO2污染N2(

g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表：下列说法正确的是（）A．①组中，0~20min内，用NO2表示的反应速率

为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态D．若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢10．下面有关电化学

的图示，完全正确的是（）A.B.C.D.11．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法不．正．确．的是（）A．图示中代表的离子的电子式为B．图a中放入的是

氯化钠固体，该条件下不导电C．能导电的装置中，X上均有气体产生D．能导电的装置中，Y的电极产物相同12．下列叙述正确的是（）组别温度时间/minn/mol01020①T1n（CH4）0.500.350.25②T2n（CH4）0

.500.300.18A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C．CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减

小D．中和等体积和等pH的盐酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物质的量相同c(H+)13．已知AG=lgc(OH-)，电离度α=×100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下

列说法错误的是（）A．F点溶液pH<7B．G点溶液中c(Na+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)C．V=10时，溶液中c(OH−)<c(HX)D．常温下，HX的电离度约为1%27．（14分）（1）某温度（t

℃）时，水的Kw=1×10-12，则该温度（填“＞”“＜”或“＝”）25℃，其理由是。（2）在（1）题温度下，c（H+）=1×10-7mol·L-1的溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则

由H2O电离出来的c（OH-）=mol·L-1。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动。（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度（填“＞”、“＜”或“=

”）pH=10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度。28．（14分）（1）以CH3OH和空气为原料的燃料电池，电解质为KOH溶液。回答下列问题：①OH－移向极。②负极反应式为。③电池中pH将逐渐（填增大、减少、不变）。（2）用上面的电池对以下物质进行电解（如右图所示），

其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电一段时间后，e极增重0.064g。则①电源B极是极。②甲池a电极反应式为。③乙池反应化学方程式。④乙池共可收集到标准状况下气体体积为mL，乙溶液的pH为。

（常温，不考虑溶液体积变化）29.（15分）（1）某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL①

2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：。②该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V3是；实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V5是。（2）在一

定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（C

O）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则

下一时刻，反应向（填“正向”或“逆向”）进行。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1ΔH2。（填“＞”或“＜”）。①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH1②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5

（s）ΔH2t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（4）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。写出合成氨的热化学方程式：

。30．（15分）某学生用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下:（1）配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯

、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。（2）滴定:Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁

净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。Ⅳ．用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）,该错误操作会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定

结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的读数如图所示,则a=;②烧碱

样品的纯度为%。31．（7分）如图表示3H标记的亮氨酸在细胞中参与合成分泌蛋白X的过程，a、b、c、d为四种不同的细胞器。回答下列问题：（1）分离细胞中细胞器的常用方法是。（2）c是；d是。具有双层膜的是。（3）3H－X分泌到细胞外的方式是，这依赖于细胞膜特点。多种具膜结构的细胞器共同参与X的合

成和分泌过程，细胞中所有的膜结构共同构成了细胞的。同心县2020-2021学年第一学期教学质量检测高二年级理科综合期末试卷化学答案7.D8.C9.B10.D11.D12.B13.C27.（每空2分，共14分）（1）＞升

温促进水的电离，Kw增大（2）碱性1×10-7（3）向右,向右（4）等于28.（除特别注明外，其余每空2分，共14分）（1）①负（1分）②CH3OH—6e-+8OH－=6H2O+CO32－③减小（2）①正（1分）②2H++2e-=H2↑③2NaCl

+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑④44.81229.（除特别注明外，其余每空2分，共15分）（1）①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O②温度0浓度6.0（各1分）（2）①K=②吸热③830（1分）④逆向（1分）（3）＜（1分）（4）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol30.（除特别注明外，其余每空2分，共15分）（1）500mL容量瓶（2）①Ⅰ（1分）偏大②注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟

内不变色③偏小（3）①22.60②80.8通电222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)