【文档说明】第一节 硫及其化合物（第2课时 硫酸）（作业）-2020-2021学年高一化学同步课时课件及提升作业（人教2019必修第二册）解析版.docx，共(13)页，404.979 KB，由管理员店铺上传

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1第一节硫及其化合物第2课时硫酸合格性基础训练1．下列叙述或操作正确的是()A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿

着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌【答案】D【详解】A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也具有氧化性，如在Fe与稀硫酸反应产生氢气中，稀硫酸就表现了氧化性，A错误；B.浓硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体，稀硫酸则不能发生反应，B错误；C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，

再用大量的水冲洗，最后再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液，C错误；D.浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，使热量迅速散去，D正确；故合理选项是D。2．下列反应中硫酸既表现出了

强氧化性又表现了酸性的是()A．铜与浓硫酸反应B．氢氧化铜与浓硫酸反应C．木炭粉与浓硫酸反应D．氧化铜与浓硫酸反应【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜和水表现了酸性，故A符合题意；B．氢氧化铜与浓硫酸反应生成硫

酸铜和水，只表现了硫酸的酸性，故B不符合题意；C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，只表现了强氧化性，故C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现了酸性，故D不符合题意；故答案为A。3．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不

正确的是2A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”生成C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D．pH试纸变红【答案】D【分析】本题考查浓硫酸的特性，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，难度不大，解题的关键是对相关知识的灵活运用。【详解】A.浓硫酸具有较强的吸水性，因此能

吸收苹果块中的水分，则苹果块会干瘪，故A正确；B.浓硫酸具有较强的吸水性，因此能吸收胆矾晶体中的水，使胆矾晶体表面失去结晶水而变白，故B正确；C.浓硫酸具有较强的吸水性，因此能吸收饱和硝酸钾溶液中的水，使饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，能析出晶体，故C正确；

D．浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D项错误。答案选D。4．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（）选项现象结论A．Ⅰ中注入浓硫酸

后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2O3D．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生【答案】D【详解】A．蔗糖遇到浓硫

酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否

由反应分解产生的，故C错误；D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确；答案选D。【点睛】C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑Ⅱ中的其他试剂，这是易

错点。5．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸；②实验室中，用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2；③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生；④浓硫酸能使胆矾变为白色；⑤浓硫酸不能用来干燥NH3A．①③④B．①②③C．①③D．②③⑤【答案】C【分析】浓硫酸具有酸的通性，浓硫

酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，且是高沸点酸，与浓硫酸具有强氧化性有关，说明二者发生氧化还原反应。【详解】①常温时，浓硫酸将铁氧化为一层致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，所以常温下用铁制容器运输浓硫酸是利用了浓硫酸的强氧化性，故①正确；②实验室中，用浓硫酸与亚硫酸钠

固体反应制取SO2，是利用浓硫酸是强酸，与浓硫酸的强氧化性无关，故②错误；③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生，浓硫酸使蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去，且将碳氧化为二氧化碳，浓硫酸体现了脱水性和强氧化性，故③正确；④浓硫酸能使胆矾变为白色，是利用浓硫酸的吸水性，故④错误；

⑤浓硫酸不能用来干燥NH3，是因为浓硫酸有酸性，故⑤错误；4只有①③正确，故答案为C。【点睛】浓硫酸除具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓

硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。6．利用下图所示装置进行下列实验，不能得到相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S酸性KMnO4溶液褪色H2S有还原性B浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性

C浓硫酸Na2SO3CaCl2溶液无明显变化SO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、氧化性【答案】B【详解】A.稀硫酸与Na2S反应复分解反应生成H2S，能使酸性KMnO4溶液褪色，H2S表现的是还原性，A正确；B.Cu与浓H2SO

4反应需加热，常温下难以反应，没有气体生成，B错误；C.浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，二氧化硫是亚硫酸的酸酐，亚硫酸酸性比盐酸弱，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，所以CaCl2溶液无明显变化，C正确；D.蔗糖被碳化，浓硫

酸表现脱水性，反应生成使溴水褪色的SO2，浓硫酸表现出氧化性，脱水性，D正确；答案选B。7．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是5实验方案实验I：实验II：实验现象试纸中心区域变黑，边缘

变红黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以2Mn+存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A．由I可知，浓硫酸具有脱水性B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性D．由II可知，浓硫酸具有吸水性【答案】A【详解】A．试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和O元素被

脱去，只剩下C，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；B．蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有弱酸性，B错误；C．浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅以2Mn+存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2。但由于Mn元素也表现氧化性，且实验

中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误；D．浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误；故选A。8．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI、2HS等气

体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2HSO3SO+OΔ2H浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C．把足量铜粉投入到含242molHSO的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L（标准状况下）D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性

使铁、铝钝化【答案】D【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性，故不能用来干燥具有还原性的气体（HI、2HS），A错误；B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐、2SO和2HO，此时浓硫酸表现出酸性和强氧化性，而与S

、C6等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只表现出强氧化性，B错误；C．Cu与浓硫酸反应的过程中，浓硫酸的浓度逐渐降低，当降低到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的2SO的体积（标准状况）不足22.4L，C错误；D．常温下浓硫酸的强氧化性能够使铁、铝钝化，故能够用

铁、铝容器盛放浓硫酸，D正确。答案选D。9．利用铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)：下列说法不正确．．．的是A．步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来B．步骤②灼烧

固体所用的仪器可以是坩埚C．步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸D．浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，浓硫酸表现出脱水性【答案】D【分析】将金属铁投入硫酸铜中，可以置换出金属铜，金属铜可以和氧气在灼烧下发生反应生成氧化铜（废铜中含有

的有机物质含有碳元素，灼烧会产生碳单质或是CO，具有还原性，可以和氧化铜在加热下发生反应，得到金属铜），氧化铜可以和硫酸反应得到硫酸铜溶液，由此分析。【详解】A．根据分析可知，步骤①主要是金属铁投入硫酸铜中，可以置换出金属铜，利用铁丝把铜从溶液中还原出来，故A正确；B．废铜中含有的有机物质含有碳

元素，灼烧会产生碳单质或是CO，步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚，故B正确；C．步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸，将氧化铜转化为硫酸铜，不能引入其他酸，会引进新的杂质，故C正确；D．硫酸铜晶体脱去的结晶水是水分子，浓硫酸可以吸收水分子，浓硫酸

表现出吸水性，故D错误；答案选D。【点睛】浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，脱水性则是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，注意区分它们的不同。10．下列关于鉴别1mol

·L-1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()7A．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸B．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸C．常温下可以用铜片鉴别两种溶液D．铝片不能用于鉴别两种溶液【答案】A【详解】A．浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气

中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，A正确；B．稀硫酸中硫酸完全电离，浓硫酸几乎没有电离，稀硫酸中离子浓度较大，因此常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是稀硫酸，B错误；C．常温下铜与稀硫酸和浓硫酸都不反应，没有明显变化，故不能用铜鉴别两种溶液，C错误；D．铝片与稀硫酸

反应能够产生气泡，与浓硫酸无明显现象，可以用铝片鉴别两种溶液，D错误；故选A。11．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。（1）反应的化学方程式为___________。（2）试用如图所示装置设计一个实验

，验证上述反应所产生的各种产物（该反应有水生成，假定混合气体中的水均来自产物）。编号①②③④装置这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是：_____（填装置中导管口的编号，下同）接___，_____接______，_____接______。（3）实验时可观察到装置

①中A瓶中溶液褪色，C瓶中溶液不褪色。B瓶中溶液的作用是______；C瓶中溶液的作用是________。（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是__________。（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的

产物是_________。【答案】（1）242222HSO()+C2SOCO2HO++浓加热8（2）gc（或d）d（或c）abf（3）吸收2SO气体检验2SO气体是否除尽（4）2HO（5）2CO【分析】碳和浓

硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，要检验反应产物，需要考虑物质检验之间的相互影响，水用无水硫酸铜检验，现象为白色变蓝色，二氧化硫可以用品红检验,现象为品红褪色，二氧化碳用澄清石灰水检验,现象为澄清石灰水变浑浊，但注意检验二氧化硫或二氧化碳时使用溶液,会使气体带水蒸气。干扰产物中水蒸气的

检验，所以最先检验水，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先检验二氧化硫，然后除去，并检验除净后,再检验二氧化碳。据此分析。【详解】（1）木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应生成2SO、2CO和2HO，反应的

化学方程式为242222HSO()C2SOCO2HO+++浓。（2）检验2CO和2SO时用到的溶液中均含有水，所以先检验2HO的存在，2CO和2SO均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验2SO，再除去2SO，最后检验2CO。故接口顺序为g-c-d-a-b-f-e(或g-d-c-a

-b-f-e)。（3）B瓶是酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫能被其吸收，所以作用为除去二氧化硫，C中为品红，可以检验2SO是否除尽。（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（42CuSO5HO），五水硫酸铜为蓝色固体，可检验2HO的存在。（5）将

剩余气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体是2CO。12．实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。9请回答下列问题：（1）装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是___；装置C中发生反应的化学方程式是___。（2）

装置D的作用是___；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___。（3）实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是___。（4）若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3+，则装置A中发生反应的化学方程式为___。【答案】（1）5SO2+2MnO4−+2H2O

=5SO24−+2Mn2++4H+2H2S+SO2=2H2O+3S↓(2)验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境(3)装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用(4)2Fe+6

H2SO4(浓)ΔFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑【分析】浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Fe反应生成若为二氧化硫，则生成的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，再经过硫化氢溶液中，发生氧化还原反应，生成硫沉淀，再经过D中的品红溶液，品

红溶液褪色，再用酒精灯加热，若品红溶液又恢复为红色，则说明装置A中生成的气体中含有二氧化硫，二氧化硫属于大气污染物，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠吸收，据此分析解答。【详解】(1)SO2通入酸性KMnO4溶液反应生成锰离子和硫酸，反应的离子方程式为

：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；故答案为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；(2)二氧化硫通入硫化氢溶液中，SO2中硫元素化合价降低，得电子，体现氧化性，H2S体现还原性，则装置C中发生反应的化学方程式是：SO2

+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(3)SO2能使品红的红色溶液变为无色是体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色；所以D装置能验证二氧化硫的漂白性和生成物

的不稳定性，二氧化硫有毒，实验结束时需从a导管通入大10量空气，使装置中残留的二氧化硫气体完全被E装置中NaOH溶液吸收，以防止污染环境，故答案为：验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸

收，以防止污染环境；(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3+，则在加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、水和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4(浓)ΔFe2(SO4)3+6H2O

+3SO2↑，故答案为：2Fe+6H2SO4(浓)ΔFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑。选择性能力训练13．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）选项实验目的X中试剂Y中试剂A用KMnO4和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的N

O2水浓硫酸C用生石灰与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3水浓硫酸D用铜片和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和NaHSO3溶液浓硫酸【答案】B【详解】A．用KMnO4和浓盐酸制取Cl2不需要加热，用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集密度大于空气的氯气，A正确；

B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水后生成一氧化氮，一氧化氮进入集气瓶中可被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，但空气中有氮气，不能利用此方法得到纯净的二氧化氮气体，B错误；C．氨气为碱性气体且易溶于水，故不能用水和浓硫酸洗气，同时氨气密度比空气小，不能够用此装置收集气体，C错误；D．铜

与浓硫酸反应需要加热，D错误；故选A。1114．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为

①②③④X2SO2HS2CO2ClY饱和的3NaHCO溶液浓硫酸23NaSO溶液23NaCO溶液A．①④B．①②C．②③D．③④【答案】A【详解】①若X为2SO，Y为饱和的3NaHCO溶液时，关闭活塞，2SO与3NaHCO反应生

成2CO，2CO进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，2SO直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，故②不符合；③二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红

溶液都不褪色，故③不符合；④中关闭活塞时，2Cl通入23NaCO溶液中会有2CO生成，打开活塞时，2Cl直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合；答案选A。15．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图

装置进行有关实验。请回答：12（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式：_________________________________。（2）装置B的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)①水②澄清石灰水③N

a2CO3溶液④饱和的NaHSO3溶液（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D中则是由于SO2具有_______性，D中反应的方程式：_______

_________________。（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。可以证明有余酸的实验方案是___________A．可再加入锌粒B．可再加入氯化钡溶液C．再加入银粉D．再滴入碳酸氢钠溶液【答案】(1)Cu+2H2SO4CuSO

4+SO2+2H2O(2)贮存多余的气体④(3)NaOH+SO2→NaHSO3还原SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI(4)AD【分析】浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下与铜发生氧化还原反应:2442222CuHSOCuSOSOHO+=++，反应生成的二氧化硫具有酸性和还原性,

可用排饱和亚硫酸氢钠溶液收集,具有漂白性,可使品红溶液褪色,随着反应的进行,硫酸浓度不断降低,稀硫酸与铜不反应。【详解】(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu+2H2S

O413CuSO4+SO2+2H2O；(2)装置B的作用是贮存多余气体，二氧化硫易溶于水,具有酸性和还原性,可与酸性高锰酸钾、亚硫酸钠溶液反应,难溶于水饱和的NaHSO3溶液,可用排饱和NaHSO3溶液收集,；(3)二氧化硫溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应

,发生:22322SOOHSOHO−−+=+,则滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色,具有漂白性,可使品红溶液褪色,;(4)证明酸有剩余，只需证明有多余的氢离子即可，故可加入活泼金属或者碳酸盐，答案选AD。