【文档说明】河南省信阳高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题（PDF可编辑版）.pdf，共(8)页，402.105 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试卷第1页，总8页信阳高中2023届高一下期3月月考化学试题考试时间：2021.3.考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu

-64Zn-65Ba-137第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是（）A．2020年12月3日，

中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2C．燃煤中加入Ca

O可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料2、中国古诗文化历史悠久，诗句中有“日照澄洲江雾开”的描写，下列说法不正确的是（）A.该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应B.

珠江三角洲的形成，是由于胶体聚沉的性质C.半透膜分离胶体和溶液的本质原因是胶体微粒难溶D.血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者3.下列逻辑关系图正确的是（）选项ABCD逻辑关系图4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是（）A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA高一化学试卷第2页，总8页B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAC.4.6gNa与1L0.1mo/L的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量

氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为A2N5、下列关于硅单质及其化合物的说法中正确的是（）A．陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料B．祖母绿主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示3BeO·Al2O3·6SiO2C．SiO2有导电性，所以

SiO2可用于制备光导纤维D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6.下列实验操作对应的现象符合事实的是（）A.用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B.钠投入

硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体C.向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃D.向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化7.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的

是（）A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.当它们的质量和温度、体积均相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相

同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)8．己知酸性溶液中还原性的强弱顺序为S032一＞I一>Fe2+>Br一>C1一，下列反应不能发生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I一B.2Br2+S032-＋H20=S042

-+2Br一+2H+C.2Fe3++S032-＋H20=2Fe2++S042-+2H+D.I2+S032-＋H20=S042-+2I一+2H+9、电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水

：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是()A．被1molZn氧化的氮原子为0.4mol高一化学试卷第3页，总8页B．每消耗1.3gZn粉，可产生448mlN2C．氮气既是氧化产物也是还原产物D．每生成1m

olZnO共转移2mol电子10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．FeCl2溶液：K+、H+、MnO4、SO24B．NaOH溶液：Na+、K+、CO23、AlO2C．与Al反应能放出H2的

溶液中：HCO3-、K+、NO3-、SO42-D．FeCl3溶液：Na+、SO24、SCN-、NO311.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.Ba

(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：Ba2++OH-+H++SO24=BaSO4↓+H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO24完全沉淀：NH4+Al3++2SO24+2Ba2++4OH-

=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2312.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()A.22OCO223点燃NasNaOsN

aCOsB.稀盐酸稀盐酸233NaCONaHCOaqNaClaqC.2HClaqO233点燃FesFeOFeClaqD.少量NaOH

aqCu2423ΔΔHSO(稀)SO(g)NaHSOaq13.下列说法正确的是（）A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产

生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有23COC.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品已变质D.向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中不含4NH

高一化学试卷第4页，总8页14.下列装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是()A.制备氢氧化亚铁B.制备NaHCO3C.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D.证明Cl2能否溶于NaOH溶液15.下列叙述内容

和结论均正确并且有因果关系的是（）选项内容结论A向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入少量铁粉没有红色固体生成，说明氧化性：32FeCuB浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和

NH3CSO2具有漂白性SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气16.单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，进一步生成Na2Sx(x≤5)和Na2S2

O3。将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol。则以下正确的是（）A．2

a=bB．x=2C．n=0.48D．b=0.0217.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成沉淀的质量m与通入CO2的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()高一化学试卷第5页，总8页A.当V≤V1时，发生反应的离子方程式为Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3

↓+CO23+2H2OB.图中各点通入CO2的体积一定满足V1：V2：V3=1：2：3C.当V=2V2时，溶液中阴离子为CO23和OH-，且两者物质的量浓度之比为1：2D.当V>V3时，发生的总反应的离

子方程式为OH-+CO2=HCO318．某试液中只可能含有K+、NH+4、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO2-4、NO-3、AlO-2中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．无法确定原试

液中是否含有Fe3+、K+B．滤液X中大量存在的阳离子有NH+4、Fe3+、H+和Al3+C．无法确定沉淀B的成分D．原溶液中一定存在的离子为NH+4、Fe2+、NO-3、SO2-4第Ⅱ卷(非选择题共46分

)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19.(11分)根据所学知识，回答下列问题：（1）反应4HCl(浓)2222MnOMnClCl2HO中，氧化剂是_______，还原产物是_______；MnO2与被氧化的

HCl的物质的量之比是_________。（2）实验室用Na3CO3固体配制480mL1mol/L的Na2CO3溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、____________。

定容时仰视刻度线会导致浓度_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线，浓度会________。高一化学试卷第6页，总8页（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体

共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，CO与CO2物质的量之比为________。（4）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_____________________

____________________.20．(11分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。回答下列问题:(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成N

O是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：__________.(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式:_______________；(3)实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是:__________________

________；(4)将32g铜与140mL一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为11.2L。①参加反应的C的物质的量为______________________；②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的C

u2+全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为________mol·L-1③欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2_____mol。21．（12分）下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫

酸反应的实验：Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。A．B．C．D．高一化学试卷第7页，总8页E.F.(1)写出A中生成SO2的化学方程式__________

_____________________________。(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_________________。(3)E中干燥管的作用是______________

__________________________________。(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为__________________________________。Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中

SO2的体积分数。(5)W溶液可以是______________(填序号)。A．H2O2溶液B．酸性KMnO4溶液C．溴水D．稀硫酸该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________________(用含m的代数式表示)。22.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，

其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______________________________________

________________。(2)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：232222282NaSiO2NaAlO2HO=NaAlSiO4

NaOH，“赤泥”的主要成分为___________________(写出化学式)。高一化学试卷第8页，总8页②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的溶质是__________(写化学式)。③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为___

___________________________________________________。(3)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、4NH可能大量含有的

阴离子Cl-、23CO往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。432=NHOHNHHO①该溶液中一定不含有的离子是_______________________。②V1、V2、V3、V4之间的关系为_

__________________________。