【文档说明】浙江省嘉兴高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 .docx，共(13)页，2.323 MB，由管理员店铺上传

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嘉兴高级中学2023学年第一学期期中考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Cr：52Na：23K：39Ba：137S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65Cu：64Ag：1

08一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题均只有1个正确答案。)1.已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N—H键键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是A.

431kJ·mol-1B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.896kJ·mol-12.某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的22HO溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：反应ⅰ：

2222HO2I2HI2HO−+++=+反应ⅱ：686CHO(维生素C)2666ICHO2I2H=−++++下列说法不正确．．．的是A.反应速率：反应ⅰ<反应ⅱB可得氧化性强弱：222666HOICHOC.溶液的pH始终保持不变D.溶

液最终变蓝，说明所加()()22686HOCHOnn3.如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是A.b处应通入2O，发生氧化反应B.装置乙中阴极质量变化12.8g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L(标准状况)C.电镀结束后，装

置乙中2Cu+的物质的量浓度变小D.装置甲中通甲烷一极电极反应式为422CH8e2HOCO8H−+−+=+.的4.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则23456HHHHHH0−−−−−B.相同条件下，HCl

的2H比HBr的小C.30H，5H0D.相同条件下，HCl的34HH+比HI的大5.叠氮酸()3HN与NaOH溶液反应生成3NaN。已知3NaN溶液呈碱性，下列叙述正确的是A.0.01mol/L的3HN溶液的pH2B.3HN溶液的pH随温度

的升高而增大C.3NaN的电离方程式：33NaN=Na3N+−+D.0.01mol/L的3NaN溶液中：()()()()33cHcNacNcHN++−+=+6.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）△H<0，达到

平衡后，下列说法不正确的是A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C.再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D.升高温度，体系的颜色加深7.常温下，将0.1mol∙L−1Na

OH溶液滴加到20mL0.1mol∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.Ka1(H2A)≈10−3B.b处溶质为NaHA，所以促进水的电离C.b点

时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)D.c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.58.下列图示与对应叙述不正确的A.用图甲的装置可在实验室制备少量NH3B.用图乙

的装置可实现在铁表面镀铜C.用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小D.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b9.

室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则+2-3c(Na)>12c(CO)B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(+4NH)=c(Ba2+)C.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-

)-c(H+)=c(-3HSO)+c(H2SO3)D.向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末2+-c(Mg)c(OH)不变10.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密

闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A.①④B.②③C.①③D.②④11.某反应过程的能量变化如图所

示。下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与B.反应过程b分两步进行，第一步为慢反应C.反应过程a、b的活化能相同，H也相同D.升高温度有利于提高反应物的转化率12.25℃，浓度为10.1molL−的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确．．．的是电解质3CHCOOH2

HNOHF32NHHOa/%1.37.07.81.3A.电离常数从大到小顺序为：()()()()aa2a3b32HFHNOCHCOOHNHHOKKKK=B.溶液的pH大小顺序为()()()()3223pHNHHOpHHFpHHNOpHCHCOOHC.4NHF溶液呈酸性D.等浓度的

3CHCOONa、2NaNO、NaF溶液，pH最大是3CHCOONa溶液13.Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是A.室温下3a(HClO)a(CHCOOH)K<K，3CHCOOH的电离度一定比H

ClO的大B.+wc(H)=K的溶液任何温度下均为中性C.已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K

2CrO4为指示剂D.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大14.电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用10.1000molL−的NaOH标准溶液滴定同浓度的4

4NHHSO溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是A.滴定过程中，溶液中()2-4cSO逐渐减小B.a点溶液中：()()()()+++-4cNH+cH-cNa=cOH

C.b点溶液中：()()()()+2-+-44cNa>cSO>cNH>cOHD.a、b点水的电离程度：a>b15.已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A.42n(CH)nN

()越大，CH4的转化率越高B.42CHNnn()()不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为26%16.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.由水电离出的()111H110molLc+−−=的溶液中：

2Mg+、4NH+、24SO−、3HCO−B.在含大量3Fe+的溶液中：4NH+、Na+、Cl−、SCN−C.与Al反应能放出2H的溶液中：4NH+、3Al+、23CO−、3NO−D.在()()8H10OH+−−=cc的溶液中：Na+、K+、2A

lO−、23CO−17.常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液中lg-33c(CHCOO)c(CHCOOH)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24B.当溶液的

pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mLC.溶液中水的电离程度大小：a＞b＞cD.c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)18.对下列图像的描述中，正确的是A.根据图①可判断正反应的Δ0HB.图②可表示压强(p)对反应()()()()2Ag

2Bg3CgDs++的影响C.图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法19.常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是A.用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证

明HClO为弱酸B.2HA为二元弱酸，其电离平衡常数为a1K、a2K，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若pH7，则a2K<wa1KKC.分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则2HA的酸性比2HB弱D.取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶

液的pH较小，则HA为弱酸20.常温下，下列说法中正确的是①3NaHCO溶液加水稀释时，()()3NaHCOcc+−将增大②浓度均为0.1mol/L的23NaCO、3NaHCO混合溶液：()()()2332Na3COHCOccc+−−=+③pHa=的稀24HSO与pHb=的氨水等体积混

合后恰好完全反应，则ab14+④物质的量浓度相同的溶液①4NHCl②44NHHSO③34CHCOONH，()4NHc+由小到大的顺序是①③②A.①②B.①③C.②④D.③④21.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：2A(

g)＋B(g)C(s)＋3D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法不正确的是A.前2minD的平均反应速率为1.2mol·L-1·min-1B.此时A的平衡转化率是80%C.增大该体系的压强，平衡向逆方向移动

D.该温度下平衡常数K=43222.已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是A.常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B.向AgCl与AgI等

体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgIC.在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)D.向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl

溶液，(Cl)(I)cc−−不变23.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是A.测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c

(Na+)>c(2-24CO)>c(-24HCO)>c(H+)B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c(-24HCO)+2c(2-24CO)C.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应离子方程式为2-24CO+

4-4MnO+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2OD.已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得

上层清液中c(2-24CO)＜5.00×10﹣5mol•L﹣124.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500m

L，下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B.上述电解过程中共转移6mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－125.向两个锥形瓶内各加入0.24g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入10mL12mol

L−的盐酸、的10mL12molL−的醋酸，测得锥形瓶内压强和pH变化如图所示。下列说法正确的是A.a、b表示溶液pH随时间的变化，c、d表示气体压强随时间的变化B.a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸C.反应开始时醋酸的反应速度大于盐酸的速率

D.反应全部结束时，醋酸放出的气体物质的量多二、填空题(共5题)26.完成下列问题。（1）煤化工可以制取甲醇，甲醇﹣空气燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液(电极材料为惰性电极)，当KOH全部转化为KHCO3，停止放

电，写出负极的电极反应式__________。（2）煤化工中生产合成气的反应为：22C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)1H=+131.5kJmol−。①该反应在_______(填高温或低温)自发进行。②在恒温恒容下，同时放入22C(s)HO(g)CO(

g)H(g)、、、四种物质，下列事实能够说明反应22C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)1H=+131.5kJmol−已达到平衡的是____。A．反应体系中，混合气体的密度不再改变B．反应体系中，CO和H2的体

积分数相等C．反应体系中，当有2molH−O键断裂的同时有1molH−H键形成D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）下列事实可以证明尿酸(HUr)是弱电解质的是___________(填字母)。A.NaUr溶液显碱性B.HUr溶液可使紫色石蕊溶液变红C.37℃时，等浓度的尿酸溶液的导电性比

盐酸弱D.10mL0.01mol/LHUr溶液与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应（4）天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CO（g）+4H2（g）ΔH=akJ•mol-1。在恒容容器

中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线___________。27.工

业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入过量碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。步

骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6）滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/m

LNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_____。（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①a

=_____。的②Cr2O72－的含量为____g•L-1。（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴

定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗28.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中，可以使30.10mol/LCHCOOH溶液中()()+3cH

cCHCOOH值增大的措施是_______(填序号)。a.加水稀释b.加入少量3CHCOONa固体c加少量烧碱溶液（2）常温下，将pH2=的酸HA溶液某和pH2=的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5=。由

此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中()()-+cA-cNa=_______mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为

_______。（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.3NaHCO；b.NaClO；c.3CHCOONa。(已知25℃时电离常数：23HCO7a1K4.410−=，11a2K=4.710−，HClO8aK=3.010−；5CHCOOH5aK1.810−=)①

三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。②溶液a的pH大于8，则溶液中()23cHCO_______()2-3cCO(填“>”、“<”或“=”)。（4）已知25℃时，()10ap4KBaSO11

0−=，()9ap3KBaCO2.610−=。该温度下，4BaSO和3BaCO共存的悬浊液中，()()2-42-3cSO=cCO_______。29.研究二氧化碳的回收利用是实现碳中和的途径之一。（1）已知：i．-12211CO(g)+O(g)=CO(g)ΔH=-283kJmoL2.ⅱ．-

122221H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=-242kJmoL2iii．-1233CO(g)+2H(g)CHOH(g)H=-kΔ90JmoL则iv．2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=__________kJ∙mol-1。（2）向容积均为2L的恒容密闭容器中分别

通入21.0molCO(g)和23.0molH(g)，在不同催化剂X、Y催化下，发生反应iv，测得5min时，2CO转化率与温度的变化关系如图所示。①该反应较适宜的催化剂是___________(填“X”或“Y”)。②温度为1T时，a点对应容器在0~5min内的平均反应速率()2vH=____

_______-1-1molLmin。③b、c点对应状态下的正反应速率b___________c(填“>”、“<”或“=”)。（3）对于反应：2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，()()3

正正22v=kpCOpH，()()3逆2逆v=kpCHOHpHO，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。①降低温度，正逆kk将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

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