【文档说明】天津市和平区2020届高三第二次质量调查（二模）化学试题含答案byde.doc，共(7)页，2.669 MB，由小赞的店铺上传

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和平区2020届高三第二次质量调查（二模）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直

接答在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．手工制作是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（）。A．天津糖人B．山东面塑C．芜湖铁画D．东阳木雕2．十

九大报告中提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该．．．提倡的是()。A．分类放置生活废弃物B．实现化石燃料清洁利用C．使用聚碳酸酯类可降解塑料D．大量使用化肥、农药提高粮食产量3．下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（）。A．钠B．氯气C．氧化钙D．过氧化钠4．下列化

学用语对事实的表述不正确．．．的是（）。A．氯原子的结构示意图B．羰基硫（COS）的结构式为O=C=SC．[Ne]为Si原子的一种激发态D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：108O22-5．下列有关说

法不正确．．．的是()。A．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体B．用氨水清除试管壁附着的银镜C．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D．除去乙

酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液6．下列描述中正确的是()。A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键D．任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子7．已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是()。A．该反应类型

为取代反应B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和ND．M中苯环上的一取代物共4种8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）。A．焊接铁轨：2Fe+Al2O3＝2Al+Fe2O3B．工业固氮：N2+3H22NH3C．用

纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-＝2Cl-+I2高温、高压催化剂CH3CHCH3CH2H2CCH3一定条件MN9．CO2和CH4催化重

整可制备合成气，其反应历程示意图如下：下列说法中不正确．．．的是（）。A．Ni是该反应的催化剂B．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．过程①→②是吸热反应D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2N

i2CO+2H210．硫酸亚铁是一种化工原料，可制一系列物质(如下图所示)。下列说法不正确．．．的是()。A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验

(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大11．一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是()。A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C

．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NAD．放电时电解质储罐中离子总浓度增大12．常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示

。下列说法不正确．．．的是()。A．由图可知，c1＞c2＞c3B．M点溶液中存在：c(H＋)＝21[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)C．恰好中和时，三种溶液的pH相等D．由pH＝7的溶液计算得：Ka＝700·1020VV−−(V0是消耗的NaOH溶液的体积)过滤态ENiCOH①

②H2O2NH4HCO3(NH4)2SO4冷却结晶FeSO4Fe4(OH)2(SO4)5(碱式硫酸铁)(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)Fe2O3(铁红)FeCO3空气煅烧ABabMNC区Cl－K+ZnZn2+I-I2离子交换膜循环泵电解质储罐聚烯烃多孔电极多孔碳毡电极第Ⅱ卷（非选择题共6

4分）注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe5613．（17分）K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。（1）从明

矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示：焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。（2）K位于元素周期

表第________周期第________族。（3）S的基态原子核外有________个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为____________。（4）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性O____SCl－____K＋KCl____Al2O3H2SO4____

HClO4（5）SO2的价层电子对个数是，该分子为结构为；SO3硫原子采用杂化方式。（6）新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________

____________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。（7）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，列式表示Al单质的

密度__________g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。14．（17分）麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。已知：CH3—C≡CH+H2OCH3—C—CH3（1）A的

结构简式是；E中官能团的名称为。（2）反应B→C的反应条件和试剂是，⑤的反应类型是。（3）F的结构简式是。麻黄素（H）的分子式是。（4）写出C→D的化学方程式。（5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇FeCl3溶液发生显

色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为。（6）请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。明矾硫碚烧过

滤水浸水浸水晶石固体混合物SO2Al2O3AlSO3K2SO4H2SO4AHGEBC7H7BrCDNBSCu/O2△FC9H10O2OHCHCHCH3NHCH3④CH3NH2－H2OOHCHC=CH3NCH3HgSO4稀硫酸OHCH－C≡CH⑤②H＋①

HC≡CNa③HgSO4稀硫酸O15．（16分）实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色

晶体析出为止（装置如下图所示）。②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。（1）甲装置中a管的作用是。（2）写出甲装置中反应的化学方程式。（3）石灰乳的作用是。（4）反应过程中用冷

水浴冷却的原因是。Ⅱ．合成K2FeO4：①称取5.05gFe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4

）。②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色）。③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温

烘干，得纯产品2.13g。（5）合成Na2FeO4的离子方程式为。（6）过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是。（7）用异丙醇洗涤的目的是。（8）K2FeO4的产率为（保留至0.1%）。

16．（14分）节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：（1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1=akJ·mol-1平衡常数K1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1平衡常数K2。某反应的平衡常数表达式K3

=22(CO)(H)(HO)ccc，请写出此反应的热化学方程式，K1、K2、K3之间的关系是_____________。（2）将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应，测得

H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。a．混合气体密度不再改变b．混合气体压强不再改变c．混合气体平均摩尔质量不再改变d．n

(CO2)∶n(H2)=1:2③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）500℃时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如下：①阳极反应式是。②结合电极反应式，

简述K2CO3溶液的再生原理___________________。搅拌ba浓盐酸冰水浴石灰乳高锰酸钾NaOH溶液甲乙丙K2CO3溶液CO2、H2CO2、O2H2吸收池惰性电极电解池温度/℃2003004005006000.70.60.50.40.30.20.10平衡线和平区2019

—2020学年度第二学期高三年级第二次质量调查化学学科考试卷参考答案选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。题号123456789101112答案CDADBACACDBC第Ⅱ卷（非选择题共64分）13．（共17分）（1）4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋

9SO2↑＋48H2O。（2分）（2）四（1分）；ⅠA（1分）；（3）2（1分）；1s22s22p63s23p5（1分）（4）＞（1分）；＞（1分）；＜（1分）；＜（1分）；（5）3（1分）；V形（1分）；sp2（1分）（6）CH3COOH存在分

子间氢键（1分）；16（1分）（7）4×276.022×1023×（0.405×10－7）3（2分）14．（共17分）（1）CH3（1分）；羟基、碳碳三键（2分）（2）氢氧化钠水溶液、加热（2分）；加成反应（1分）（3）—CH—C=O（2分）；C10H15NO（1分）（4）2—CH2O

H+O22—CHO+2H2O（2分）（5）HO——CH2CH2CHO、HO——CH(CH3)CHO（2分）（6）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH—C≡CHCH3CH—CH=CH2[CH—CH2]n（4分）15．（共16分）（1）平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下（2分）

（2）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）OHCH3Cu△Cu,O2△OHHC≡CNaH+H2NiOH催化剂CH3CHOH焙烧（3）除去未反应的氯气，防止氯气污染空气（2分）（4）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（2分）（5）2Fe3++3C

lO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）（6）K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH平衡向右移动，析

出晶体（2分）（7）用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的溶解损耗（2分）（8）86.1%（2分）16．（共14分）（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1（2分）K3=K1·K2（2分）（2）①增大（2分）②bc（2分）③42)08.0(02.0)

6.0(3.0pppp（2分）（3）①2H2O-4e-＝O2+4H+（2分）②阴极反应：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，OH-+HCO3-＝CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生。（2分）