【文档说明】2020年真题+高考模拟题 专项版解析 化学——06 物质结构 元素周期律（教师版）【高考】.docx，共(20)页，162.493 KB，由小赞的店铺上传

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专题06物质结构元素周期律1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是A．WZX的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数

相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以

此解答。【详解】A．2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3P

O3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙

述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键2020年高考真题B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】一种由短周期主族元

素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共

价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。3．【2020新课标Ⅲ】7．W、X、Y、Z为原子序数依

次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、

Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，

Y为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；

C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。4．【2020年7月浙江选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大

。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确．．．的是()A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C

．易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，

且与M同族，则在元素周期表位置应为IVA族VA族YZM，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电

子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：

Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正确；B．同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(

C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正确；C．N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分

子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；D．X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；答案选D。5．【2020江苏】下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A．Na

OH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r:(Br)(Cl)(Mg)(Na)rrrr＞＞＞D．原子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)＜＜＜【答案】A【解析】A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(

OH)2，故A正确；B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；

D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。综上所述，答案为A。6．【2020天津】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO410.1molL−溶液对应的pH(25℃)1.0013.

001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z【答案】A【解析】【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1mol∙

L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1X的最高

价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。【详解】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个

电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P

的第一电离能大于S，故C错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点

，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。7．【2020山东（新高考）】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最

外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若

X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，

W为Cl元素，据此分析。【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性

越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-

＞Na+，C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。8．（2020届河北省名校联盟高三联考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。由X、Y、Z、W四种元

素中的几种元素形成的化合物与W、Z的单质之间的转化关系如图所示（部分产物未给出），其中Z为金属单质且与X位于不同主族，下列说法正确的是A．Y和W形成的化合物YW4易溶于水B．Y6X6燃烧时火焰明亮，且无黑

烟产生C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强D．Z与W形成的化合物中只含有离子键【答案】D【分析】根据化合物M和W单质的反应条件可知化合物M应为烃，W单质为Cl2，M含有C、H元素，X是四种元素中原子序数最小的，则X应为H元素；化合物N可以和金属单质反应

，N应为HCl，化合物P应为金属Z氯化物，由于氯化铝为共价化合物，无法通过电解氯化铝获得铝，且Z与H元素不是同主族，所以P为氯化镁，Z为Mg；综上所述X为H，Y为C，Z为Mg，W为Cl元素。2020届高考模拟试题【详解】A．Y、W形成的化合物YW4为四氯化碳，四

氯化碳难溶于水，故A错误；B．Y6X6为C6H6，其分子中含碳量较大，燃烧时火焰明亮，且有黑烟产生，故B错误；C．没有指出是否为元素最高价含氧酸，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D．Z为Mg，Mg与Cl形成的氯化镁为离子化合物

，只含有离子键，故D正确；故答案为D。9．（2020届四川省成都市第七中三诊模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组

成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是：A．沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙B．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)C．Z与X、

Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同【答案】A【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M

是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1

/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求。【详解】A.丁为H2O，丙为H2S，非金属性：O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，同时水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S，A项正确；B.同周期元素从左到右原

子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)>r(s)>r(O)，B项错误；C.形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，C项错误；D.SO2能使溴水褪

色，发生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，原理不同，D项错误；答案选A。10．（2020届江西省重点中学盟校高三联考）叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增

大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．最简单氢化物的沸点：Y>ZC．Y的氧化物可作光导纤维的材料D．常温常压下

，Z和W形成的常见化合物均为液体【答案】B【分析】叶蜡石化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于

Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，ZW-应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10](ZW)2可知，Z应为O，则W为H，以此来解答。【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X

＞Y＞Z＞W，故A正确；B．水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，故B错误；C．Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，故C正确；D．H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，故D正确；故选

：B。11．（2020届黑龙江省大庆实验中学综合训练）LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为

20。下列说法正确的是A．四种元素的单质中，Z的沸点最高B．原子半径∶W＞X＞Y＞ZC．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同【答案】B【分析】Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，且Y能形成化合物，则X的核外电子总数最多为7，根据

该阴离子中X的成键特点可知X应为ⅣA族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，位于ⅧA族，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B

元素。【详解】A．F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故A错误；B．同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，故B正确；C．BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电

子稳定结构，故C错误；D．O元素与其他C、B元素形成二元化合物显负-2价，与F元素形成二元化合物OF2，显正价，O的价态不同，故D错误；故答案为B。12．（2020届安徽省皖南八校高三临门一卷）现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，

其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是A．四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最

强B．由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键C．四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应【答案】B【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子半径依次增大的四种短周期主族元素

，Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性，则该二元化合物可能为Na2S，则Z为Na元素，X为S元素，W、X原子的最外层电子数相同，可推知W、X可能位于同一主族，则W为O元素，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等，Y为Al元素，据此分

析解答问题。【详解】A．同一周期元素，非金属性从左至右依次增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上至下金属性依次增强，非金属性逐渐减弱，则四种元素中，O的非金属性最强，Na的金属性最强，A选项正确；B．由Na和O两种元素

形成的化合物中，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，B选项错误；C．四种元素形成的简单离子中，S2-电子层数最多，半径最大，而Na+、Al3+、O2-电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径S2->O2

->Na+>Al3+，即S2-半径最大，Al3+半径最小，C选项正确；D．Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反应，NaOH和H2SO4可发生中

和反应，D选项正确；答案选B。13．（2020届宁夏三校高三联考）主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中

原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性C．Y与Z形成的化合物只含离子键D．简

单氢化物的沸点：Q＞X【答案】B【分析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，说明Q为非金属元素，氢化物显碱性，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，即X为F，Q为N；Z-具有与氩原子相同的电子层结

构，Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，说明W为K时，Y为Al，W为Ca时，Y为Mg。【详解】A.X的简单氢化物的水溶液为HF，Z的简单氢化物的水溶液为HCl，盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，A错误；B.Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙，均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，B正确

；C.若Y为铝，则Y与Z形成的化合物含有共价键，C错误；D．HF和NH3分子间均存在氢键，但由于电负性F>N，形成的H—F…H更强，所以简单氢化物的沸点：HF＞NH3，D错误；答案为B。14．（2020届陕西省咸阳市高三模拟）原子序数依次增大的元素X、Y、Z

、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性顺序为X<Y<ZB．X和其它3种元素均能形成共价化合物C．W和其它3

种元素均能形成离子化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【分析】原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，则X为H，Y和Z的

次外层有8个电子，Y最外层电子数为6，则Y为S，Z最外层电子数为7，则Z为Cl，Z－和W＋的电子层结构相同，则W为K。【详解】A.同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素的非金属性顺序为X＜Y＜Z，故A正确；B.H与K形成KH离子化合

物，故B错误；C.K与其它3种元素形成KH、K2S、KCl均是离子化合物，故C正确；D.元素X最高价+1，最低价−1，最高和最低化合价的代数和为0，Y最高价+6，最低价−2，最高和最低化合价的代数和为4，Z最高价+7，最低价−1，最高和最低化合价的代数和为6，故D正确。综上所述，答案

为B。15．（2020届福建省厦门市高三质检）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是A．Z2Y的水溶液呈碱性

B．最简单氢化物沸点高低为：X＞WC．常见单质的氧化性强弱为：W＞YD．中各原子最外层均满足8电子稳定结构【答案】C【分析】由题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元

素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第ⅥA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。【详解】A．Z2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显

碱性，故A不符合题意；B．X的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；C．根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C

符合题意；D．中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；答案选C。16．（2020届广西省南宁市第二次适应性测试）主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以

近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是A．离子半径大小：r(W)<r(X)<r(Y)B．W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强C．X的最高

价氧化物的水化物碱性强于Y的D．X和Y的正盐溶液均呈中性【答案】B【分析】元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，则知V为C、W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，那是氨气和硝酸生成硝

酸铵，故W为N、灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，则X为Na、X与Y同主族且原子序数X小于Y，则Y为K；【详解】A.离子半径大小：r(X)<r(W)<r(Y)，A错误；B.非金属性W＞V，故W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强，B正确；C.金属性Y＞X，故X的最高价氧化物的水

化物碱性弱于Y的，C错误；D.X和Y的正盐溶液是强碱的盐溶液，但未必呈中性，因为不知道是强碱强酸盐还是强碱弱酸盐，D错误；答案选B。17．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目

前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A．原子半径：X>Y>ZB．元素的非金属性：X<Y<ZC．该化合物中Z的化合价均呈-2价D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构【答案】B【分析】X、Y

、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式，可知Z为：O，则Y为C，X为H。【详解】A.原子半径：C>O>H，即Y>Z>X，A项错误；B.元素的非金属性：H<C<O，即X<Y<Z，B项正确；C.该化合物中Z的化合价为-1和-2价，C项

错误；D.氢不满足8电子稳定结构，D项错误；答案选B。18．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成

的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是。A．简单离子的半径：YZ＜B．简单氢化物的热稳定性：XY＜C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱【答案】B【分析】Y是地壳

中含量最高的元素，是O元素，仅X、Y处于同周期，W是H，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质，Z是第三周期的元素，则X、Y、Z分别为C、O、Mg，由此分析。【详解】A．O2-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，

对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O2-)＞r(Mg2+)，即YZ＞，故A错误；B．X是碳，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性XY＜，非金属性越强，气态氢化物的

稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：XY＜，故B正确；C．W是H，Y是O，W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C错误；D．Z是Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D错误；答案选B。19．（2020届安徽省江淮十校联考

）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说

法正确的是A．C、D、E三种元素一定位于同一周期B．物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性D．简单氢化物的热稳定性：D>E【答案】A【分析】根据W为二元液态化合物，

推测W为水，X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，X、Y按物质的量之比为1：2反应，推测X与Y的反应应为酸碱中和反应，进一步推测X为硫酸、Y为氢氧化钠，Z为硫酸钠；从而推断A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为

Cl元素。【详解】A.C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素，位于同一周期，A正确；B.X为硫酸，只含有共价键，B错误；C.C和D形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐溶于水显碱性，C错误；D.非金属性Cl>S，其简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，D错误；答案选A。【点睛】同一周期从左到右，

元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性逐渐增强。20．（2020届广东省佛山市质检）“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依

次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是A．简单气态氢化物热稳定性：Y>XB．W与Z可形成离子化合物ZWC．简单离子半径：Q->Y2->Z+D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构【答案】D【分析】“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH,“84消毒液”主要成分

为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl，以此分析。【详解】根据上述分析可知，A.由

于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2O>CH4，故A正确；B.W与Z可形成离子化合物NaH，故B正确；C.简单离子半径：Cl->O2->Na+，故C正确；D.常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结

构，故D错误；故答案选：D。21．（2020届广东省茂名市高三二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。这四种元素可组成结构为Z+[Y–W≡X]–的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。下列说法正确的是A．Z的焰色反应为黄色B．简单氢化

物的沸点：W>XC．该化合物中Y不满足8电子稳定结构D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强【答案】D【分析】该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含SCN-，且W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z+[

Y–W≡X]-可得W为C，X为N，Y为S，Z为K，以此分析。【详解】该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含SCN-，且W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z+[Y–W≡X]-可得W为C，X为N，Y为S，Z为K。A.Z为K，焰色反

应为紫色，故A错误；B.NH3分子间存在氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，所以，简单氢化物的沸点：W<X，故B错误；C.S最外层的电子数为6，在该化合物中，S与C形成一个共用电子对，又得到一个电子，则其满足8电子稳定结构，故C错误；D.S的非金属性强于C

，则S的最高价氧化物对应水化物（硫酸）的酸性比C的（碳酸）强，故D正确；故答案选：D。22．（2020届山西省运城市高三模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物，M、N、P是这些元素对应的单质，甲常温下为液态

，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．原子半径：Z>W>YB．X与Z形成的化合物能与水反应产生NC．常温下，P不能与浓硝酸发生反应D．Y分别与X、Z形成的化合物均不止一种【答案】C【分析】甲常温下为液态，

应为H2O，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性，可知丙为NaAlO2，由转化关系可知M为Na，N为H2，乙为NaOH，P为Al，由此可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al元素，据此分析解答。【详解】由以上分

析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al元素。A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径减小，则原子半径r(Na)r(Al)r(O)＞＞，即Z＞W＞Y，故A正确；B．X与Z形成的化合物为NaH，具有还原性，可与水发生氧化还原反应

，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，钝化属于化学变化，故C错误；D．氧元素可与氢、钠两元素分别形成过氧化氢、水，过氧化钠、氧化钠等化合物，形成的化合物均不止一种，故D正

确；故选C。23．（2020届河南省焦作市高三第三次模拟）X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是A．X与Z可形成质子数、电子数均相同

的ZX3、4ZX＋B．M热稳定性强且具有弱氧化性C．Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构D．X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物【答案】C【分析】根据图示可知，W形成2个共价键，X形成1个共价键，X与W形成的化合物M常温下是液体，则

X为H，W为O元素，M为H2O或H2O2；Z可以形成3个共价键，其质子数小于O，则Z为N；Y形成4个共价键，其质子数小于N，则Y为C元素，据此解答。【详解】A．ZX3、ZX4+分别为NH3、NH4+，NH3、NH4+的电子数均为10，但质

子数分别为10、11，故A错误；B．M为H2O或H2O2，H2O2的热稳定性较差，且具有强氧化性，故B错误；C．该化合物中，H原子满足最外层2电子稳定结构，C、N、O原子满足8电子稳定结构，故C正确；D．H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸铵、碳酸

铵等，故D错误；故选：C。24．（2020届安徽省合肥市高三线上考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说

法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．X与Z形成的化合物会抑制水的电离C．X、Z均能形成两种常见氧化物D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且X形成一价阳离子，W形成一条共价

键，则W为F、X为Na，再根据阴离子结构Y为Al，Z原子的最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S，据此分析解答。【详解】A.原子半径：Na>Al>S>F，A错误；B.X与Z形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，会水解促进水的电离，B错误；C.钠能形成氧化钠、过氧化钠，硫能形成二氧化

硫、三氧化硫，C正确；D.W为F，没有正化合价，D错误；答案选C。25．（2020届广东省茂名市高三综合测试）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z

与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．WX是共价化合物B．原子半径：W>Z>YC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<YD．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物【答案】D【分析】根据题目信息均是前20号元素，Z与Q同主

族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，又形成如图所示离子化合物，可知Y是碳（C），X是氢（H），Z是氧（O），Q是硫（S），W是钾（K），可解答。【详解】A．WX是KH，是离子化合物，故A错误；B．同周期，序数越大，半径越小，故原子半径关系为：W>Y>Z，B错误；C

．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性S>C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Y，C错误；D．Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在两种及以上：H2O、H2O2；CO、CO2；SO2、SO3；K2O、K2O2；故D正确；答案选D

。