【文档说明】《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练09 分子结构的测定 多样的分子空间结构和价层电子对互斥模型（原卷版）.docx，共(6)页，112.664 KB，由envi的店铺上传

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课时精练09分子结构的测定多样的分子空间结构和价层电子对互斥模型1．能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是()A．红外光谱法B．质谱法C．核磁共振氢谱法D．色谱法2．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并

记录，可初步判断该有机物分子拥有的()A．同分异构体数B．原子个数C．化学键和官能团种类D．有机化合物的分子式3．李比希法和现代仪器分析是确定有机化合物分子结构的常用方法。下列说法正确的是()A．李比希法可以确定有机化合物的分子式B．利用红外光

谱可以获得有机化合物的相对分子质量C．二甲醚和乙醇互为同分异构体，可以通过核磁共振氢谱鉴别D．质谱法和X射线衍射法均可测定有机化合物的官能团4．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl35．下列各组分子中所有原

子都可能处于同一平面的是()A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH36．甲酸分子(HCOOH)中碳原子的价层电子对数为()A．1B．2C．3D．47．关于价层电子对互斥理论说法错误的是()A．价层电子对包括σ键电子对

和中心原子上的孤电子对B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型8．下列有关价层电子对互斥理论的描述

正确的是()A．价层电子对就是σ键电子对B．孤电子对数由分子式来确定C．分子的立体构型是价层电子对互斥的结果D．孤电子对数等于π键数9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A．直线

形三角锥形B．V形三角锥形C．直线形平面三角形D．V形平面三角形10．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是()A．SO32-B．ClO4-C．NO2-D．ClO3-11．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形且分子或离子的立体构

型为V形的是()A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF212．H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是()A．是直线形分子B．是三角锥形分子C．氧原子有1对孤电子对D．氧原子的价层电子对数为413．已知在CH4中，C—H键间

的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子

对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力同成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系14．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图

所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是()A．X的组成为CH＋3B．Y的组成为CH－3C．X的价层电子对数为4D．Y中键角小于120°15．下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是()A．H2OB．BF3C．CH4D．NH316．下列粒子的

VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是()A．SO2B．CH4C．H3O+D．SF217．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是()A．SO2B．SO42-C．H3O+D．OF218．下列分子价层电子对互斥

理论模型与分子结构模型一致的是()A．水B．甲烷C．氨D．二氧化硫19．下列说法正确的是()A．CH2=CH-CH3中其碳原子的杂化类型有sp3和sp2，其中有2个π键，7个σ键B．CO2分子的VSEPR模型是直线形C．SiO2和N2O互为等

电子体，故性质相似D．SO42-的空间构型为三角锥形20．下列有关SO3的说法正确的是()A．空间结构与NH3相似B．空间结构与SO2相似C．空间结构与BF3相似D．空间结构与P4相似21．下列各组微粒的空间结构相似的是()A．SO2与O3B．CO2与NO2C．NO3-

与SO32-D．PCl3与PCl522．试回答下列问题：(1)利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型：SeO3________；SCl2________；NO＋2________；NO－2________；HCHO________；HCN________。(2)利用价层电子对

互斥理论推断键角的大小：①甲醛中H—C—H的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角________109.5°。23．反应CaCO3+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2↑可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是()A．CO2和H2O均为三原子分子，二者空间结构相同B．CaCO3中阴离子的VSEPR模型为四面体C．键角由大到小的顺序为CO2＞CO32-＞H2OD．根据VSEPR

模型可知，CaCl2的空间结构为直线形24．在VSEPR中，电子对斥力大小顺序可认为：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子，当电子对之间的夹角大于90°时，斥力可忽略。当价层电子对数为5时，构型为三角双锥。PCl5是典型的三角双锥分子，两个编号为

①的Cl原子和P在条直线上，三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5，但它们分别有1对和2对孤对电子，以如图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时，价层电子对间斥力最小()ABCDSF4①①②②BrF3①②②②②②25．完成下列问题。

(1)H2O的键角小于NH3的键角，分析原因_______。(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______；OF2分子的空间构型为_______。(3)磷酸根离子的空间

构型为_______，其中P的价层电子对数为_______。26．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1

)Z的氢化物的结构式为____________，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为_______________________________，该分子的立体构型为______________。(2)Y的价层电子排布式为__________，Y的

最高价氧化物的VSEPR模型为______________。(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是________，该分子中的键角是______________。(4)D、E的最简单氢化物的分子立体构型分别是正四面体形与三角锥形，这是因为________(填字母)。a．两种分子

的中心原子的价层电子对数不同b．D、E的非金属性不同c．E的氢化物分子中有一对孤电子对，而D的氢化物分子中没有27．价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，

E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤

电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEP

R理想模型，请填写下表：n＋m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：__________________________；(3

)H2O分子的立体构型为________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：_____________________________________________________；(4)用价层电子对互斥

理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：分子或离子SnCl2CCl4ClO－4立体构型28．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心

原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子价层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，n+m称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。Ⅱ、分子的空间结构是指分子中的原

子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：i、孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键

之间的斥力>单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)由AXnEm的VSEPR模型填写下表：n+m2①___________VSEPR

模型②___________四面体形价层电子对之间的键角③___________10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：___________。(3)H2O分子的空间结构为___________，请你预测水分子中H-O-H的大小范围并解释原因：___

________。(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S、O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构：___________。SO2Cl2分子中Cl-S-Cl_

__________(填“<”“>”或“=”)SO2F2分子中F-S-F。