【文档说明】《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》第三章《晶体结构与性质》单元检测（原卷版）.docx，共(9)页，538.601 KB，由envi的店铺上传

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第三章《晶体结构与性质》单元检测一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列晶体分类中正确的是()选项离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体ANH4ClArC6H12O6生铁BH2SO4SiSHgCCH3COONaSiO2I2FeDB

a(OH)2石墨普通玻璃Cu2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是()A．SiC晶体B．CCl4晶体C．KCl晶体D．Na晶体3．下列晶体性质的比较中不正确的是()A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>PH3C．硬度：白

磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl44．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中含有离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键5

．下列有关晶体的说法正确的是()A．任何晶体中都存在化学键B．晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理C．任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6．下列说法正确的是()A．区分晶体和非晶

体的最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射B．1mol金刚石中的C—C键数是2NA，1molSiO2晶体中的Si—O键数也是2NAC．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．晶体中分子间作用力越大

，分子越稳定7．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5nm，呈现离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．

共价键和离子键没有明显的界线8．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞Br2＞H2O＞O2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠9．下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H

—O键发生断裂B．共价晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键的键能越大，该晶体的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10．下列关于冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的说法正确的是()A．冰晶体中只存

在范德华力和氢键两种作用力B．沸点：金刚石>干冰>冰C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构D．干冰晶体中每个CO2周围距离相等且最近的CO2有10个11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环

中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子12．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的

因果关系时，与键能无关的变化规律是()A．C(CH3)4、(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3的沸点依次升高B．Na、Mg、Al熔点依次升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依

次降低D．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低13．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是()A．X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点

B．固态X2Y2是分子晶体C．ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大D．Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体14．目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ就是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ的说法中错误的是()A．分子中所有的氮原子在同一平面内

B．属于共价晶体C．化学式为C12H4N4D．该物质难溶于水15．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃)，判断下列说法错误的是()晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃801

2852－701802500A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B．SiCl4晶体是分子晶体C．AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是共价晶体16．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机

质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．共价晶体D．金属晶体17．下列过程与配合物的形成无关的是

()A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈红色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失18．科学家成功研制成了一种新型的碳氧化物，该化

合物晶体与SiO2的晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构。下列对该晶体的叙述错误的是()A．该晶体是共价晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．该晶体中碳原子数与C—O键

数之比为1∶2D．该晶体中最小的环由12个原子构成19．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()20．水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在

冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是()A．1mol冰中含有4mol氢键B．1mol冰中含有4×5mol氢键C．平均每个水分子只

含有2个氢键D．平均每个水分子只含有54个氢键21．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图：下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是()A．该配合物的配体有CO、H2O

两种B．该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3C．该配合物中，Cu+提供空轨道接受孤电子对形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为422．ZrO2的晶胞如图所示。已知：晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．Zr4+的配位数为4B．O位于Zr构成

的正四面体空隙中C．Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+有12个D．该晶胞的密度为3330A492gcmNa10−−23．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列

对此现象的说法正确的是()A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位键稳定C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Cu(NH3)

4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道24．下列说法中错误的是()A．从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2m

olC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如下图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE25．[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研

工作者合成的一种新型起爆药，结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是()A．1molDACP中含有6mol配位键B．1molDACP中N3-内所含σ键的物质的量为6molC．NH3和ClO4-中心原子的杂化方式不同D．DACP中含有的共价键都是极性共价键二、非选择题(本题包括

6小题)26．有下列八种晶体：A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H．金刚石以上晶体中：(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是___

_____。(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的

是________。27．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT＋2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素

，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：(1)写出QT＋2的电子式________，基态Z原子的核外电子排布式为____________。(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有__________等两种。(3)化合物甲由T、X两元

素组成，其晶胞如下图，则甲的化学式为__________。(4)化合物乙的晶胞如下图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是_______________________。②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为___

_____________。28．我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，试回答下列问题。(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。(2)在

硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有___________，阴离子中心原子杂化类型为__________。(3)铁铜合金晶体类型为_________；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ·mo

l-1、5290kJ·mol-1，比较数据并分析原因__________________________________。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间

最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_____________cm(写出计算表达式)。29．Al和Si在元素周期表金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用

广泛。请回答下列问题：(1)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________。(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石

类似，每个Al原子与________个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，AlN属于________晶体。(3)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：C—OC==OSi—OSi==O键能kJ·mol－1360803464640在C和O

之间可以形成双键，形成CO2分子，而Si和O则不能像碳那样形成稳定分子的原因是______________________________________________________。30．在我国南海300～500m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分

为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。请回答下列问题：(1)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。A．甲烷晶胞中的球只代表一个C原子B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子C．CH4熔化时

需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子E．CH4是非极性分子(2)水在不同的温度和压强条件下可以形成多种不同结构的晶体，冰晶体结构有多种。其中冰－Ⅶ的晶体结构如下图所示。①水分子的立体结构是________形，在酸

性溶液中，水分子容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，水分子能与H＋形成配位键，其原因是在氧原子上有_____________，应用价层电子对互斥理论(或模型)推测H3O＋的形状为________。②实验测得冰中氢键的作用能为18.5k

J·mol－1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol－1，这说明_________________________________________________________________________

___。(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是________，其判断依据是_________________________________________________

_____________。31．我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板的主要材料为单晶

硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为__________。(2)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+在晶胞中的配位数是____，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为____

________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=________(用x表达)。32．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置。(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，

熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应

：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______(填化学式)；CN－中碳原子杂化轨道类型为，S、N、O三元素的

第一电离能最大的为(用元素符号表示)。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。①基态铜原子的核外电子排布式为。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶

胞如附图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于(填“离子”、“共价”)化合物。③已知该晶体的密度为g.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为

pm(只写计算式)。