【文档说明】微考点15 突破NA“七陷阱”-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版含解析.docx，共(18)页，503.375 KB，由小赞的店铺上传

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一、聚焦概念辨析易混易错点1．“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mo

l作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧2．NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算3．对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量

、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。4．对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、

压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。5．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定

律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。(2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。6．气体摩尔体积的四个易混易错点(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa

),而不是指常温、常压。(2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,其物质的量

可能是1mol,也可能不是1mol。(4)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维,看到“常温常压”就排除选项。7．利用阿伏加德罗定律及其推论答

题的一般思路第一步:找“相同”,明“不同”。(1)找出题干中有哪些相同的因素,再根据物质的量,结合物质的组成和结构,求出相应的粒子数。(2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。第二步:用“规律”。利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条

件之间的关系,进行对比分析,从而顺利解题。易混易错聚焦微考点15突破NA“七陷阱”(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。(2)摩尔质量也等于NAa(a为

单个粒子的质量)。(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。8．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·mol－1

作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(

28g·mol－1)；④Na2O2和Al(OH)3(78g·mol－1)。①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是22.4L·mol－1；气体摩尔体积是22.4L·mol

－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。二、聚焦物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积有关的易混易错“七陷阱”陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析解这类题要注意两方法：1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。当题干中设置“常温

常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为

气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子

等数目的分析此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所

含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。一些特殊微粒：1.Ne：是单原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；3．D2O：H（11H）、D（21H）、T（31H）三者中的中子数不同；4.16O217O21

8O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子数不同；5.Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；6.若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式

的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O

3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析1.胶体中微粒：是多个微粒的聚合体如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。2.物质的化学键金刚石：1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—S

i键)数为4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O键；苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—

P键的数目为6NA；1molNa2O2、CaC2中含O2－2、C2－2分别是1mol；烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析此类题的解题思路如下：已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒

子等）→目标粒子数目；解题时的几个易错点：（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。（2）电离：当溶质为弱电

解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；如1L1mol·L−1的氨水中有NA个+4NH：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含+4NH的数目小于NA，错误。（3）水

解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性

地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数

：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu13IO−+I−(+H+)1molI2NH4NO3→N21mo

lN23.753ClO−+Cl−(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化合价不同：如1molFe与足量的稀HNO

3反应，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析1．可逆反应类型因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭容器盛有0.1mol

N2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。2．溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如80mL12mol·L−1的浓盐酸与足量

MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。3．物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下，

5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，

故无法准确求解分子数目，错误。陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。下列说法正确的是()A．32g

O2在标准状况下占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数【答案】A【解析】32gO

2的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A项正确；22.4LN2的物质的量不一定是1mol，故B项错误；标准状况下，水不是气体，故C项错误；22gCO2的物质的量是0.5mol,11.2LHCl，没有指明是否为标准状况，物质的量不确定是0.5mol，D项错误。如图所示，分

别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)和H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A．2∶7B．5∶4C．4∶5

D．4∶3【答案】C【解析】反应前，左右两室的体积之比为1∶3，令反应前空气的物质的量为1mol，右室混合气体的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，由于发生反应：2H2＋O2

=====点燃2H2O，设反应前H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x－2y＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝7∶2；若氧气过量，则：y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝4∶5，故选C。易错典例2易错典例1易错典例分析NA是

阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4L(标

准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1mol重水与1mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1L1mol·L－1N

aCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1L1mol·L－1NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===

N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应

转移电子的数目为0.2NA【答案】D【解析】1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1mol，故所含原子数远大于6NA

，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时

，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号①②③④举一反三3jYFs举一反三2jYFs举一反三1jYFs气体MH2SH2NH3NO气

体NSO2Cl2HClO2A.②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②【答案】A【解析】设气体M、N的物质的量均为amol。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2Oamol12amoln(SO2)＝12amol；②H2和Cl2混合

不反应，n(气)＝2amol；③NH3＋HCl===NH4Cl气体的物质的量变为0；④2NO＋O2===2NO2amol12amolamoln(气)＝32amol。1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？【细剖精析】不

相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物

质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。【细剖精析】三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23g·mol－1，钠的相对原子质量为23,

1mol钠的质量为23g。3．1molNaCl和1molHCl所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？【细剖精析】不相同。因为NaCl是离子化合物，构成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，构成微粒是HCl分子。4．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的

体积是22.4L时，一定是标准状况吗？【细剖精析】易混易错剖析不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。5．气体摩尔体积在应用时应注意事项？【细剖精析】（1）使用“条件”：一般指标准状况，即101KPa,0℃;（2）使用对象：必须是气体，可

是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。（3）在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，其他条件下不一定是22.4L·mol-1。（4）22.4L气体，在标准状况下是1mol,在非标准状况下，

可能是1mol,也可能不是1mol。一、物质的量、阿伏加德罗常数1．基本概念之间的关系2．物质的量的规范表示方法3．物质的量(n)与摩尔(mol)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系ANnN=二、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位g/mol公式M=mn符号M摩尔

质量数值上与该粒子的相对分子(原子)质量相等bH2Omol单位数值指定微粒化学式或微粒名称1mol任何粒子的粒子数，符号NA，NA=6.02×1023mol-1国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023物质的量(n)摩尔(mol)阿伏加德罗常数(NA)七个基本物理量之一

，表示含有一定数目粒子的集合体。核心知识梳理三、气体摩尔体积四、阿伏加德罗定律五、阿伏加德罗定律推论六、物质的量(n)与摩尔质量(M)、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系AANmN

nNMN===七、求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。阿伏加德罗定律推论一连比二反比三正比12TT=12PP=1122VnVn=1122PnPn=12TT=12VV=1122MdM==12TT=12PP=1221VMVM=12TT=12PP=

1221PMPM=12TT=12VV=111222mMdmM===12TT=12VV=12PP=物质的量相等相同压强相同温度相同体积任何气体所含分子数目相等物质的体积粒子间的距离气体体积固体、液体体积粒子的大小粒子的数目(2)根据一定质量(m)的物质中微

粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)对于混合气体，求其平均

摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。一、对阿伏加德罗常数的考查1．NA表示阿伏加德罗常

数，判断下列各项是否正确。ⅰ．考查物质的结构(1)1mol羟基中电子数为10NA()(2)1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA()(3)1mol乙烷分子中含有8NA个共价键()(4)58.5g的NaCl固体中含有

NA个氯化钠分子()(5)24g镁的原子最外层电子数为NA()【答案】(1)(×)(2)(√)(3)(×)(4)(×)(5)(×)【解析】(1)1个-OH中含有9个电子，1mol羟基中电子数为9NA，故错误；(2)(√)1个H2O2分子中含有18个电子，1.7

gH2O2是0.05mol,则含有电子数为0.9NA，，故正确；(3)1mol乙烷分子中含有7NA个共价键，故错误；(4)氯化钠是离子晶体，不是分子，故错误；(5)24g镁是1mol，其原子最外层电子数为2NA，故错误；ⅱ．

考查物质的物理性质(6)标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA()(7)标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA个()(8)标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为0.1NA()【答案】(6)(×)(7)(×)(8)(×)【解析】(6)乙醇标况下是液体，不是气体，故错误

；(7)标准状况下，二氯甲烷是液体，不是气体，故错误；(8)标准状况下，戊烷是液体，不是气体，故错误；ⅲ．考查电离情况易错通关对点练(9)1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA()【答案】(9)(×)【解析】乙酸是弱酸，不完全电

离，所以乙酸溶液中的H＋数小于0.1NA，故错误；ⅳ．考查氧化还原反应中电子的转移(10)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA()(11)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA()(12)1molCl2参加反应

转移电子数一定为2NA()(13)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA()【答案】(10)(√)(11)(×)(12)(×)(13)(×)【解析】(10)1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA

，故正确；(11)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故错误；(12)1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为NA，故错误；(13)在反应KIO3＋6HI=

==KI＋3I2＋3H2O中，KIO3的碘由+5价降到0价，HI中的碘由-1价升高到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，故错误；ⅴ．考查盐的水解(14)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋()(15)在1L0.1

mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA()【答案】(14)(×)(15)(√)【解析】(14)三价铁离子在水中发生水解，所以将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液Fe3＋的数目小于0.1

NA，故错误；(15)碳酸根离子在水中发生水解，CO32－＋H2OHCO3－+OH－，所以其阴离子总数大于0.1NA，故正解；ⅵ．气体摩尔体积(16)标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA()(17)标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子()(

18)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g()(19)常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA()(20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()(21)

标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA()(22)22.4LCl2中含有NA个Cl2分子()【答案】(16)(×)(17)(×)(18)(×)(19)(×)(20)(×)(21)(√)(22)(×)【解析】(16)标准状况下，水为液体，不是气体，故错误；(17)空气含

有单质和化合物，故错误；(18)没有给出条件，不一定是标准状况，故错误；(19)不是标准状况，故错误；(20)乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式为CH2,28乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体含2molCH2,应

含2molH，故错误；(21)标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子数为NA，故正确；(22)没有给出标准状况，故错误；1．关于26.4gSO，说法正确的是(AN表示阿伏加德罗常数的值)A．体积是2.24LB．密度是2O的2倍C．含有A3

.2N个电子D．溶于水形成A0.1N个23HSO分子【答案】C【解析】A．6.4gSO2为0.1mol，在标准状况下0.1molSO2为2.24L，题中没说明是标准状况，A错误；B．题目中没有给出同温同压条件，无法判断密度的

关系，B错误；C．6.4gSO2为0.1mol，1个SO2分子中有32个电子，则0.1molSO2含有3.2NA个电子，C正确；D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，部分电离，故0.1molSO2溶于水形成的H2SO3分子少于0.

1NA，D错误；故答案选C。2．下列计算正确的是A．同浓度的三种溶液：24NaSO、4MgSO、()243AlSO，其体积比为3∶2∶1，则2-4SO浓度比为3∶2∶3B．将12molL−的NaCl溶液和11molL−的2BaCl等体积混

合后，忽略体积变化，()1Cl1.5molLc−−=C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为12molL−D．若ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A22.4bcLaN易错通关能力练【答案】D

【解析】A.同浓度的三种溶液：24NaSO、4MgSO、()243AlSO，2-4SO浓度比为1∶1∶3，A错误；B.设两种溶液体积为VL，混合后()11molLol2V+V2cCLl2.0m2V−−−==，B错误；C.标准状况下44.8LHCl溶于水，配成1L溶液，盐酸的物质的量浓度为12

molL−，C错误；D.设cg气体所含的分子数为x，则ac=bx，bcx=a，故气体在标准状况下的体积是A22.4bcLaN，D正确；故选D。3．下列说法正确的是A．1mol2HO的质量是18gB．甲烷的摩尔质量是16gC．233.0110个2SO分子的质量为64gD．标准

状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】A【解析】A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol2HO的质量是18g，故A正确；B．摩尔质量的单位是“g/mol”，甲烷的摩尔质量是16g/mol，故B错误；C．233.0110个2SO分子的质量为2323

13.011064g/mol=32g6.0210mol−，故C错误；D．标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4L，故D错误；选A。4．下列说法中，正确的是A．30.5molLAlCl溶液中Cl−的数目约为231.56.0210B．20.5molN的体积约为1

1.2LC．CO的摩尔质量为28D．常温常压下，236gHO中含有的氧原子数约为2326.0210【答案】D【解析】A．没有指明溶液的体积，无法计算Cl-数目，故A错误；B．没有指明温度和压强，无法计算氮气的体积，故B错误；C．摩尔质量单位是g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，

故C错误；D．36gH2O的物质的量为2mol，1个水分子中含有2个氢原子，则2mol中含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故D正确；故选D。5．设阿伏加德罗常数的值为AN，则下列说法正确的是A．227.8gNaO和2NaS的混合物中含有的阴离子数目为A0.1NB

．在标准状况下，体积为22.4L的3SO含有的质子数为A40NC．常温下，1molFe分别放入足量的浓3HNO、稀3HNO中，反应后转移的电子数均为A3ND．将118molL−的浓硫酸50mL与足量铜粉共热，

产生的2SO分子数为A0.45N【答案】A【解析】A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为A0.1N，A正确；B．标准状况下3SO不是气体，322.4LSO物质的

量不是1mol，B错误；C．常温下，1molFe放入足量的浓3HNO发生钝化，转移电子数小于A3N，C错误；D．150mL18molL−浓硫酸与足量铜粉共热，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生2SO的分子

数小于A0.45N，D错误；故选A。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温下，227.8gNaO所含阴离子个数为0.2NAB．11L1molL−的3AlCl溶液中有3NA的氯离子C．1mol氯气与足量铁反应时，转移的电子数无法计算D．50mL18.4molL浓硫酸

与足量铜微热反应，生成2SO分子数一定为0.46NA【答案】B【解析】A．Na2O2的电子式为，7.8gNa2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，故阴离子数目为0.1NA，A错误；B．AlCl3的物质的量为

1L×1mol/L=1mol，Cl-的物质的量为3×1mol=3mol，故Cl-的数目为3NA，B正确；C．1molCl2与足量铁反应生成FeCl3，Cl由0价降为-1价，1molCl2完全反应转移电子数为2NA，C错误；D．

浓硫酸与Cu的反应为2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变稀后不再与Cu反应，因此无法计算生成SO2的物质的量，D错误；故选B。7．将0.01molNa2SO4•10H2O溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比

为1:100，则需加入水的质量为A．18gB．36gC．34.2gD．37.8g【答案】C【解析】Na+离子数目与水分子数目之比为1:100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1:100，则溶液中钠离子的物质的量是0.0

2mol，则水的物质的量为2mol，0.01molNa2SO4•10H2O中水的物质的量为：0.01mol×10=0.1mol，则需要加入水的物质的量为：2mol-0.1mol=1.9mol，加入水的质量为：m=nM=1.9mol×18g/mol=34.2g，故选C

。8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的分子数目为2NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1【答案】D【解析】A．2.3g金属钠的物质的量为0.1

mol，Na→Na+，失去1个电子，故0.1molNa失去0.1NA个电子变成0.1molNa+，A错误；B．2gH2即1molH2，含有的氢原子数为2NA，B错误；C．17gNH3即1molNH3，所含分子数为NA，C错误；D．NA个氧分子即1molO2，其质量为1mol

×32g·mol-1=32g，NA个氢分子即1molH2，其质量为1mol×2g·mol-1=2g，故其质量比为16:1，D正确；故选D。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa与乙醇完全反应，失去2NA个电子B．常温常压下，8gCH4含有5N

A个电子C．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个CH2Cl2分子【答案】B【解析】A．Na与乙醇完全反应后，生成Na+，则1molNa失去NA个电子，A不正确；B．常温常压

下，8gCH4含有电子的数目为A8g1016g/molN=5NA，B正确；C．醋酸为弱酸，只发生部分电离，所以1L0.1mol/L的醋酸溶液中含H+的数目小于0.1NA，C不正确；D．标准状况下，二氯甲烷呈液态，无法计算22.4L二氯甲

烷中含有CH2Cl2分子的数目，D不正确；故选B。10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gH218O含有的中子数为10NAB．0.1mol·L-1HCl溶液中含有的H+数为0.1NAC．71gCl2与56gFe完全反应转移

的电子数为2NAD．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA【答案】C【解析】A．H218O相对分子质量是20，１个分子中含有10个中子。18gH218O的物质的量小于1mol，则其中含有的中子数少于10NA，A错误；B．只有溶液浓度，缺少溶液

体积，不能计算微粒数目，B错误；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，反应方程式为2Fe+3Cl2Δ2FeCl3，71gCl2与56gFe的物质的量都是1mol，根据物质反应关系可知Cl2不足量，反应过程中转移电子数目以不足量的Cl2为标准计算，1molCl2参加反应，转移电子的物质的

量是2mol，则二者完全反应转移的电子数为2NA，C正确；D．Na2O2式量是78，1个Na2O2中含有1个共价键，3.9gNa2O2的物质的量是0.05mol，则其中含有的共价键的数目为0.05NA，D错误；故合理选项是C。11．对于含有

1molHCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．HCl的摩尔质量为36.5gB．该溶液中Cl-的数目为NAC．该溶液中H+的物质的量浓度为1mol·L-1D．取0.1L该溶液，Cl-的物质的量为0.1NA【答案】B【解析】A．HCl的摩

尔质量为36.5g/mol，A错误；B．该溶液中Cl-的物质的量为1mol，数目为NA，B正确；C．没有溶液的体积，该溶液中H+的物质的量浓度无法计算，C错误；D．该溶液浓度未知，取0.1L该溶液，C

l-的物质的量无法计算，D错误；故选B。12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法确的是A．1L1mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NAB．过量的Cu与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAC

．标准状况下，2.24LSO3所含的原子总数为0.4NAD．1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA【答案】B【解析】A．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则1

L1mol/L的氨水中含有一水合氨分子的数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故A错误；B．过量的铜与浓硝酸反应时，硝酸浓度会减小，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮混合物，则过量的铜与含0.2mol硝酸

的浓硝酸反应时，转移电子的数目大于0.2mol×12×NAmol—1=0.1NA，故B正确；C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算2.24L三氧化硫的物质的量和所含的原子总数，故C错误；D．合成氨反应为可逆反应，

可逆反应不可能完全反应，所以1mol氮气与3mol氢气一定条件下充分反应，生成氨气的分子数小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误；故选B。