【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业9.docx，共(6)页，167.171 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业9影响化学反应速率的因素1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验最先出现浑浊的是()2.反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(

g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是()A．增加C(s)的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D．保持压强不变，充入Ar

使容器容积增大3．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()4．对下列体系

加压后，其化学反应速率不受影响的是()A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)B．CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)C．CO2(g)＋H2O(l)⇌H2CO3(aq)D．H＋(aq)＋OH－(aq)⇌H2

O(l)5．在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)＋3H2(g)⇌2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是()A．增加Fe2O3的量B．保持容器体积不变，增加He的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．已知反应：2

NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)⇌NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NO

Br2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7．反应A(g)＋B(g)―→C(g)分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)，②X(g)―→C(g

)，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A(g)＋B(g)===X(g)的活化能。下列有关叙述正确的是()A．E2表示反应X(g)―→C(g)的活化能B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂C．反应A(g)＋B(g)―→C(g)的ΔH＜0D．加入催化剂可改变反应A(g)＋B(

g)―→C(g)的焓变8．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－===H2O＋IO－慢①H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－快②下列有关该反应的说法中，正确的是()A．I－是该反应的催化剂，可增加该反应的活化

分子百分数B．当反应放出98kJ的热量时，会生成1molO2C．反应速率与I－的浓度无关D．2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2)9．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加

入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。反应

过程中能量变化如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法错误的是()A．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应C．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E

1－E2＜0D．0～6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·min－110．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C4H10)脱氢制1­丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)===C4H

8(g)＋H2(g)ΔH1＝＋43kJ·mol－1②C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1下列有关判断正确的是()A．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小B

．升高温度，反应①的反应速率减小，反应②的反应速率增大C．降低温度，反应①和反应②的反应速率均减小D．由反应①和反应②可以得出H2的燃烧热11．把0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是____________。(2)放出一半气体所需的时间约为________，生成后一半气体的反应速率__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成前一半气体的反应速率，其原因是_________

_______________________________________________________________。(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________________________

________________________________________________。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________(结果保留两位小数)。12．“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－

3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3与加入的淀粉溶液作用使溶液显现蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如表所示：实验编号①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－

8)/(mol·L－1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是________________________________

______________。(2)显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律。若在40℃时进行实验③，则显色时间t的范围为________(填序号)。A．t<22.0sB．22.0s<t<44.0sC．t>44.0

sD．数据不足，无法判断(4)通过分析表中数据，得到的结论是______________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。13．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了

如下实验：(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的数据[用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需的时间(s)]。浓度时间/s反应条件30%双氧水15%双氧水10%双氧水5%双氧水无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反

应无催化剂、加热360480540720MnO2、加热102560120研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________、________因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe

3＋的催化下，探究双氧水浓度对H2O2分解速率的影响，限选试剂与仪器：30%双氧水、0.1mol·L－1FeCl3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图甲方框内

的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。(3)对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图乙所示的实验。请回答相关问题：①可

通过观察__________________________，比较得出结论。②有同学提出将0.1mol·L－1的FeCl3溶液改为0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是______________

_______________________________________________________________________________________________________

___________________________。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3＋和Cl－三种微粒，该组同学又做了两种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；猜想

2：真正催化分解H2O2的是________________________________________________________________________。完成表格，验证猜想2：所需试剂操作及现象结论________________Cl－对H2O2分解无

催化作用