【文档说明】2024年高考化学一轮复习效果检测卷（新七省高考卷）06（考试版）.docx，共(10)页，912.526 KB，由小赞的店铺上传

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密卷·2024七省新高考一轮复习检测卷（六）化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64Y-89Ba-137第Ⅰ卷一、

单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生活密切相关。下列说法中错误的是A．ClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质B．废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染C．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃D．面包师

用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳氢酸钠加热分解反应的原理2．下列化学用语表达正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．中子数为20的氯原子：2017ClC．3NH的VSEPR模型：D．羟基的电子式：3．AN为阿伏加

德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molNaHSO4固体中含离子数目为A0.2NB．标准状况下，32.24LSO中原子的数目为0.4NAC．常温下，将56gFe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A3ND．

标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA4．烟气脱硫可有效减少2SO引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知

25℃时，几种酸的电离常数：23HSO2a1K1.310−=，8a2K6.210−=；23HCO7a1K4.510−=，11a2K4.710−=；()3CHCHOHCOOH(乳酸)4aK1.410−=。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是A．烟气与氧化镁浆液的反应：2232S

O2OHSOHO−−+=+B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：222242CaSOO2HOCaSO2HO++++=C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：223224422SO4NHHOO4NH2SO2HO+−++=++D．烟气与海水中3HCO−的反应：223322

SO2HCOSO2COHO−−+=++5．所有铬的化合物都有毒性，在化学实验中可利用下图将含铬物质循环利用，从而减少直接排放对环境的污染。下列说法正确的是A．反应④、⑥、⑦中，铬元素均被氧化B．1241L0

.2molLKCrO−的溶液中含有的CrO24−数目为A0.2NC．加入浓盐酸可实现第①步转化，当0.1molK2Cr2O7完全反应时，生成标准状况下气体3.36LD．已知()3CrOH为两性氢氧化物，则第⑦步转化加入的试剂可与第③步相同6．已知甲、乙为单质，丙

为化合物，能实现下述转化关系：甲+乙⎯⎯⎯⎯→点燃丙⎯⎯⎯→溶于水溶液⎯⎯⎯⎯⎯⎯→惰性电极电解甲下列说法错误的是A．若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则甲可能为2ClB．若“溶液”遇23NaCO放出2CO气体，则甲可能是2HC．若丙溶于水后得到强碱

溶液，则甲可能是2OD．若“溶液”滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则甲可能是Mg7．某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是A．分子中存在2种含氧官能团B．分子中最多有14个原子共平面C．1mol该物质与足量2H反应，最多消耗27

molHD．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH8．24COCH−催化重整可获得合成气()2COH、。重整过程中主要反应的热化学方程式为反应①()()()()1422CHgCOg2COg2HgΔH247kJmol−+=+=+反应②()()()()1222COgH

gCOgHOgΔH41kJmol−+=+=+反应③()()()142CHgCs2HgΔH75kJmol−=+=+反应④()()()122COgCOgCsΔH172kJmol−=+=−研究发现在密闭容器中p101kPa=下，()()24

nCOnCH0.5mol==始始，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．图中a表示4CHB．()()()()22CsHOgCOgHg+=+的1Δ131kJmolH−=−C．其他条件不变，在5001000℃范围，随着温度的升

高，平衡时()2nHO不断增大D．当()()24nCOnCH1mol+=始始，其他条件不变时，提高()()24nCOnCH始始的值，能减少平衡时积碳量9．一种电化学固氮的原理如图所示。下列说法正确的是A．电极a的电极材料既可选用Pt，也可选用

CuB．NH3和H2O的VSEPR模型均为三角锥形C．电解过程中，固体氧化物电解质中O2-数目保持不变D．阴极的电极反应为N2＋3H2O-6e-=2NH3+3O2-10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周

期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是A．W的第一电离能大于同周期相邻元素B．2YXZ的水溶液呈酸性C．YX4分子与YZ2分子均为非极性分子D．简单氧化物熔点：WXY11．下列关于实验现象的解释或所得结论错误的是选项实验操作现象解释或结论

A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀该补血口服液中含有Fe2+B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动C将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热

到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动D比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pHpH：NaClO>CH3COONa12．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是选项实验事实理论

解释AP原子的第一电离能大于S原子磷原子的半径比硫原子的半径大B乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在π键C向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度DHCl气体

极易溶于水HCl和H2O均为极性分子13．某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF)材料复合制备荧光材ZnO@MOF，流程如下：已知：①含锌组分间的转化关系：()()HH2224OHOHZnZn

OHZnOH++−−−+②()2εZnOH−是()2ZnOH的一种晶型，39℃以下稳定。下列有关说法正确的是A．纳米ZnO属于胶体B．步骤Ⅰ，为提高产率应将过量NaOH溶液滴入4ZnSO溶液制备()2εZnOH−C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤D．用()32

ZnCHCOO和过量()432NHCO反应，得到的沉淀无需洗涤可直接控温煅烧得纳米ZnO14．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某种超导材料的晶胞结构如图所示，其中O原子有缺陷。晶胞参数分别如图，90===，阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法错误的是

A．该晶体的最简化学式为235.5BaYCuOB．晶体中与2Cu+最近且距离相等的2O−有6个C．晶体的密度为3232A6.4310gcmacN−D．第一电离能：()()11OBaII15．向3AgNO溶液中滴加NaC

l溶液，发生反应()AgClAgCls+−+和()2AgClsClAgCl−−+。()()1lgcM/molL−−与()()1lgcCl/molL−−−的关系如下图所示(其中M代表Ag+或2

AgCl−)。下列说法错误的是A．()2.521cCl10molL−−−=时，溶液中()()32cNO2cAgCl−−=B．()11cCl10molL−−−=时，溶液中()()()2cClcAgClcAg−−+C．

2Ag2ClAgCl−+−+的平衡常数K的值为5.0410D．用Cl−沉淀Ag+，溶液中Cl−浓度过大时，沉淀效果不好第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共55分。16．（13分）三氧化二钴(23CoO)在工业、电子等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石[主

要成分为3223CoO(OH)CoCOCu(OH)CO、、和2SiO，还有少量铁、镁、钙的氧化物]为原料制备三氧化二钴(23CoO)的工艺流程如图1所示。已知：常温下1836spsp(FeS)6.310(CuS)6.310KK−

−==，，()()1011sp2sp2CaF1.4610MgF7.4210KK−−==，。回答下列问题：（1）“浸泡”工序中，所得滤渣1的主要成分是(填化学式)。写出此工序中CoO(OH)与23NaSO反应的离子方程式。（2）“

浸泡”工序中浸出温度和浸出pH对浸出率的影响分别如图2、图3所示。①矿石粉末“浸泡”的适宜条件应是。②图3中铜、钴浸出率下降的可能原因是。（3）“除铜”工序中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”反应的离子方程

式。（4）向“除铜”工序后的滤液中加入3NaClO的主要目的是。过程Ⅲ中加入浓23NaCO得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是。（5）在过程Ⅱ中加入足量的NaF可将22CaMg++、以沉淀形式除去，若所得滤液中()261Mg6

.010molLc+−−=，则滤液中()2Cac+为(保留2位有效数字)。17．（13分）某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。Ⅰ.实验室制备N2H4（1）装置D中反应的化学方程式是

。（2）装置C中盛放的试剂是。（3）制备N2H4的离子方程式。Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量（4）称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液

，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。①滴定到达终点的现象是。②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为。Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进

行如下实验。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】（5）设计如下方案，进行实验。操作现象结论ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①，振荡黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2O

ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡②黑色固体是Ag和Ag2O③综合上述实验，肼具有的性质是（6）N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，写出肼的第一步电离方程式18．（14分）工业合成氨反应

是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：化学吸附：()*2Ng2N→；()*2Hg=2H表面反应：***NHNH+；***2NHHNH+；***23NHHNH+脱附：()33NHgNH其中，2N的吸附分解反应活化能高、速率慢

，决定了合成氨的整体反应速率。回答下列问题：（1）实际生产中，常用工艺条件，铁触媒作催化剂，控温773K，压强53.010Pa，原料气中()()22N:Hnn1:2.8=。①分析说明原料气中2N过量的理由。②关于合成

氨工艺，下列说法正确的是(填标号)。a．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零b．控制温度为773K，是为了增大反应物的平衡转化率c．当温度、压强一定时，在原料气(2N和2H的比例不变)中加入少量惰

性气体，有利于增大反应物的平衡转化率d．不断将液氨移去，既有利于反应正向进行，又能加快化学反应速率（2）①反应()()()223Ng3Hg2NHg+在恒定温度和总压强p(单位：Pa)下进行，若2N、2H起始物质的量之比为1：3，3NH的平衡产率是w

(100%=实际产量产率理论产量)，用分压代替物质的浓度，计算平衡常数pK=1Pa−。②反应()()()223Ng3Hg2NHg+达到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：()1.52Nvkpp=正正()()123HNHp−，()()()223NHNHvkpp

p=逆逆，正k、逆k为速率常数，已知pkKk=正逆，据此计算=，=。（3）由Arrhenius经验公式得alnCEkRT=−+，其中aE为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数，根据图1，()()()223Ng3Hg2NHg+△H=1kJmol−(用含正k、

逆k、T、R的代数式表示)。升高温度，plnK的变化曲线为，lnk逆的变化曲线为(填标号)。19．（15分）化合物F是一种除草剂，对扁秆藨草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图：已知反应：R-ClMg⎯⎯⎯→乙醚RMgCl回答下列问题：（1）有机物F的含

氧官能团名称为。（2）C的结构简式为。（3）B→C的反应类型为。（4）已知C→D的反应为取代反应，写出C—D反应的化学方程式：。（5）1分子的有机物F中手性碳原子数为。（6）H是的一种同分异构体，满足下列条件的H有种(不考虑立体异构)。①分子中除苯环外无其他环状结构；②既能

发生水解反应也能发生银镜反应；③苯环上仅有一个取代基；④碳原子只有一种杂化方式。