【文档说明】贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高三上学期适应性月考（一）化学答案和解析.pdf，共(8)页，277.288 KB，由小赞的店铺上传

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化学参考答案·第1页（共8页）贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案ADBADAC题号891011121314

答案BDCDDBC【解析】1．蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，发生盐析，属于物理变化，B错误。铝合金属于金属形成的合金，为金属材料，玻璃钢为玻璃纤维强化的塑料，属于复合材料，C错误。传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥，故碳

化硅属于新型无机非金属材料，D错误。2．基态硼原子最高能级的排布式为2p1,电子云轮廓图：，A错误。碳化钙属于离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，其电子式为，B错误。2px和2py的伸展方向不同、能量相同，则2211s2s2px→2211s2s2p

y过程中电子没有能量变化，不可能形成吸收光谱，C错误。23SO中心原子价层电子对数为13(6232)42，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为，D正确。3.5.6g铁与27.1gCl物质的量均为0.1mol，

根据22Fe+3Cl32FeCl可知氯气不足，当0.1mol氯气完全反应转移电子数为0.2NA个，A错误。N2O4的最简式为NO2，9.2gNO2和N2O4组成的混合气体相当于0.2mol“NO2”，0.2mol“NO2”中含有0.2mol氮原子，混合

气体中含有的氮原子数目为0.2NA，B正确。24NH的电子式为，分子中没有π键，C错误。pH13的Ca(OH)2溶液中OH−的浓度为0.1mol/L，无体积无法计算数目，D错误。4．铁粉与过量稀硝酸反应生成NO和铁离子，离子方程式为Fe+4H++3NO=Fe3++N

O↑+2H2O，B错误。澄清的石灰水要拆成离子，C错误。2(I)(Fe)11nn∶∶，说明溶液中I−没有反应完全，而Fe2+已经反应了，D错误。{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}化学参考答案

·第2页（共8页）5．丹参素的结构简式可知，分子式为C9H10O5，A错误。1mol丹参素中含有2mol酚羟基，1mol羧基，故最多消耗3molNaOH，B错误。丹参素结构中含有酚羟基能和3FeCl溶液发生显色反应溶液呈紫色，C错

误。6．高温情况下，碳酸钙和坩埚中的二氧化硅可反应生成硅酸钙，A正确。反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低

的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，B错误。蒸发AlCl3溶液，氯化铝水解生成氯化氢，最终得到的固体是Al(OH)3，C错误。模拟侯氏制碱法获得3NaHCO，2CaCl可与3NH反应生成23CaCl8NH，吸收效果不理想，一般不做氨气吸收剂，可以选用蘸有盐酸的脱脂棉，D错误。7．反

应后铁元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，故根据得失电子守恒配平，方程式为2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，A正确。氧化剂的氧化性大于氧化产物，Cl2是氧化剂、Na2FeO4是氧化产物，则氧化性：Cl2>

Na2FeO4，B正确。气体所处状态不一定为标况，故无法计算，C错误。高铁酸钠具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。8.物质的量浓度相等的4NHCl①、34CHCOONH②、442NHAl(SO)③三种溶液中，②中3CHCOO

促进了4NH的水解，③中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，则③中4NH浓度大于②，所以4(NH)c由大到小的顺序为③①②，A错误。根据质子守恒，0.1mol·L−1NH4HCO3溶液中存在223332(H)(HCO)(CO)(

OH)(NHHO)ccccc，B正确。+w+a(OH)(HF)(H)(OH)(HF)(F)(H)(F)KccccccccK，由于Kw与Ka只与温度有关，温度不变，其值不变，C

错误。滴定后生成醋酸钠，溶液显碱性，因此该滴定过程应该选择酚酞作指示剂，D错误。9．根据题意可知A、B、C、D、E分别为H、C、F、Al、Cl。D与E形成的化合物AlCl3为共价化合物，A错误。HF分子可以形成分子间氢键，故沸点HF>HCl，B错误。电负性C<Cl，C错误。

10．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，A正确。由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO−与催

化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，B正确。由反应机理可知，Ⅱ→Ⅲ的过程，碳元素化合{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAw

RFABCA=}#}化学参考答案·第3页（共8页）价升高，因此铁元素化合价降低；Ⅳ→Ⅰ的过程，氢元素化合价降低，因此铁元素化合价升高。所以Fe在反应过程中化合价也发生变化，C错误。由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，D正确。11．图①中反应物

的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A中的反应为吸热反应，A错误。C的燃烧热是指101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2时所放出的热量，B错误。浓硫酸稀释放热，应选稀硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，C错误。稳定性：B<A

<C，根据物质的能量越低越稳定知，物质的能量：B>A>C，故A―→B为吸热反应，B―→C为放热反应，A―→C为放热反应，D正确。12．①加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但溶液仍澄清，说明原溶液中一定不含有23SiO；②向①反应后溶液中加入少量CCl4，出现分层，下层为

CCl4层，显紫红色，推出该溶液中含有I2，即原溶液中含有I−，Fe3+具有强氧化性，能将I−氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3+，3NO在酸性条件下具有强氧化性，将I−氧化成I2，本身被还原成NO，因此原溶液一定含有3NO，上层为

水层，水层显黄色，则含有Fe3+，即原溶液中含有Fe2+，则原溶液中一定不含有23CO；③根据图像推出原溶液中含有Al3+，则溶液中一定不含有23SO，A错误。①中产生的气体为NO，NO是一种无色、难溶于水、有毒的气

体，不能与NaOH溶液反应，B错误。向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓，C错误。13．根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成34VO和

4B(OH)，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH−，反应的电极方程式为O2+4e−+2H2O=4OH−，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH−+6H2O=48B(OH)+344

VO，A正确。反应过程中正极生成大量的OH−使正极区pH升高，负极消耗OH−使负极区OH−浓度减小，且正极生成KOH，故离子交换膜应为阳离子交换膜，B错误。当负极通过0.02mol电子时，正极也通过0.02

mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.02mol电子消耗0.005mol氧气，在标况下为0.112L，C正确。电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确。14．加入200mL硝酸时，

铁和铜都失去电子生成二价离子，硝酸被还原一共生成2.24L即0.1molNO，设Cu物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol,得到如下关系：22013xy．，{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQl

SCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}化学参考答案·第4页（共8页）645690xy．，得出0075molxy．，铁的质量为00755642g．．，铜的质量为00756448g．．，反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不

变红说明生成了二价铁离子，根据稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁和NO及稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO方程式的系数关系，都是3mol金属消耗8mol硝酸，铜和铁一共0.15mol，共消耗硝酸0.4mol，体积200mL，因此硝酸浓度为04022mol/L

．．。铁先与硝酸反应刚好反应完全，剩余4.8g全是Cu，A正确。铜和铁的物质的量均为0.075mol，铁的质量为0.075564.2g，铜的质量为0.075644.8g，B正确。反应后的溶液中有0.075mol的Fe2+可以失去0.075mol电子，硝酸得到0.075mol

电子生成0.025molNO气体，为0.56L，C错误。稀硝酸浓度经过计算为2mol/L，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）三颈烧瓶（2）5mol反应产生的Mn2+对反应具有催化作用（3）Mn2++32HCO

=MnCO3↓+CO2↑+H2O（4）乙醇（1分）低温（1分）（5）4MnO2=2Mn2O3+O2↑MnO【解析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液，水浴加热反应后，

再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到碳酸锰晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分。（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为三颈烧瓶。（2）在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，氧化产生二氧化碳，同时4MnO被

还原为锰离子，其反应的离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，有1mol氧化剂被还原，则生成的氧化产物的物质的量为5mol；反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图乙所示，则tmin时，c(Mn2+)迅

速增大的原因是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用。（3）反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3，同时产生二氧化碳，生成MnCO3的离子方程式为Mn2++32HCO=Mn

CO3↓+CO2↑+H2O。（4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的MnCO3固体。{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFAB

CA=}#}化学参考答案·第5页（共8页）（5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图丙所示。固体质量由115g减小为87g，根据Mn元素守恒可知，115gMnCO3固体为1mol，含有55gMn，则A点87

g固体中含有O元素的质量为32g，即2mol，可推知A点的成分为MnO2；B点时质量为79g，则含有1molMn，含有O质量为79g55g24g，即1.5mol，故N(Mn)∶N(O)1mol∶1.5mol2∶3，故为Mn2O

3，因此A→B反应的化学方程式为4MnO2=2Mn2O3+O2↑。C点时质量为71g，则含有1molMn，含有O质量为71g−55g=16g，即1mol，故N(Mn)∶N(O)=1mol∶1mol=1∶1，故C点的成分为MnO。16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1

）氨水（1分）2NH3·H2O+SO2=24322NHSOHO（2）①PbSO4、SiO2②玻璃棒（1分）漏斗（1分）③3.3≤pH<6.2（3）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（4）2H2O−4e−=4H++O2↑溶浸（1

分）（5）D（1分）【解析】（1）用氨水吸收二氧化硫后可制得氮肥，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH4+23SO+H2O。（2）①PbSO4和SiO2不溶于水也不溶于硫酸。②过滤需要的玻璃仪器有烧杯

、玻璃棒和漏斗。③调节pH需要沉淀完全Fe3+，而Zn2+不能沉淀，故pH值范围为3.3≤pH<6.2。（3）Cd2+用锌粉还原除去，发生置换反应，其离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，锌离子在阴极得到电子发生还

原反应生成锌，阴极电极反应式为Zn2++2e−=Zn，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，阳极电极反应式为2H2O−4e−=4H++O2↑，电解液中的稀硫酸可以在酸浸工序继续使用。（5）A为热还原法，B为电解熔融化合物；

C为热还原法；只有D选项是电解硫酸铜溶液回收铜，电解总反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑和电解硫酸锌相似，故答案为D。{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQ

kAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}化学参考答案·第6页（共8页）17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）+41.19kJ·mol−1<（1分）（2）AD（3）①0.45mol·L−1·min−

1②450③减小（1分）（4）①10②c(HCO3)+2c(H2CO3)【解析】（1）Ⅰ−Ⅲ=Ⅱ149.58(9077)4119kJmolH．．，由于反应Ⅰ正反应是放热反应，故活化能()(

)EE正逆。（2）恒温恒容密闭容器中，反应Ⅱ前后气体体积不变，因而反应前后混合气体平均相对分子质量不变，反应前后气体密度不变；能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是AD。（3）对于反应Ⅰ：CO2(g)+3H

2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始1200变化0.61.80.60.6平衡0.40.20.60.6①112(H)184045molLminv．．。②32322(CHOH)(HO)450(H)(CO)ccKcc。③反应Ⅰ

正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小。（4）①23CO+H2O3HCO+OH−，43h23(HCO)(OH)210(CO)ccKc，当c(HCO3):c(CO23)2:1时，4

(OH)10c，故pOH=4，pH=10。②在0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中,由质子守恒方程,c(OH−)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)得323(OH)(H)(HCO)2(HCO

)cccc。{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}化学参考答案·第7页（共8页）18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）邻苯二甲酸（1分）羟基（1分）

（2）（3）取代反应（1分）酸性KMnO4溶液（1分）（4）（1分）（5）sp2、sp3（6）3（7）13【解析】A（）发生加成反应生成B（），B发生消去反应生成C（），C发生取代反应，生成D（），根据G的结

构简式，E为，E发生氧化反应生成F（），F发生酯化反应，生成G（），再经过一系列反应，得到产品。（1）F的化学名称为邻苯二甲酸；B中含氧官能团的名称为羟基。（2）F→G的化学方程式：。（3）D+H→I的反应类型为取代反应；E（）在酸性KMnO4溶液等氧化剂的条件下，生成F（）。（4）根据以上分析，

E为。{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}化学参考答案·第8页（共8页）（5）茚草酮分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3。（6）

和氢气在苯环和羰基上加成，所得手性碳原子有3个。（7）B的结构简式：，①与FeCl3溶液发生显色反应，含有；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上，有，邻、对、间3种，，10种，共13种，其中核磁共振氢谱有四组

峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为。{#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}