【文档说明】北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高三上学期9月测练 化学试题 Word版无答案.docx，共(12)页，2.568 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025高三化学9月测练教学班：___________姓名：___________学号：___________可能用到的相对原子质量：N14Fe56Ba137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.第十四届全国冬季运动会所

需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢(又称纤维增强塑料)是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是A.太阳能电池属于化学电源B.太阳能、风能均属于可再生能源C.

单晶硅属于分子晶体D.玻璃钢属于金属材料2.13153I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于13153I的说法正确的是A.中子数为78B.核外电子排布式为[Kr]5s25p7C.常温下为紫黑色固体D.13153I和1

2753I互为同素异形体3.用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是A.产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水C.红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒D.加热红色溶液可观察到红色变浅或

褪去4.含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法正确的是A.冠醚环与Li+之间的作用是离子键B.冠醚环中碳氧键为π键C.该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环

境中稳定工作D.若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径5.下列解释实验事实的化学用语正确的是A.用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH-=2-3SO+H2OB.铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+2H2C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混

合后溶液几乎不导电：Ba2++2-4SO+H++OH-=BaSO4↓+H2OD.向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：Ca2++-3HCO=CaCO3↓+H+6.下列实验能达到对应目的的是选项ABCD实验目的制备Fe(OH)3胶体检验待

测液中是否含有2-4SO检验溴乙烷中的溴元素制备并收集NO2A.AB.BC.CD.D7.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[

PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确．．．的是A.

步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+2-3CO(aq)PbCO3(s)+2-4SO(aq)B.步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸C.步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应D.试剂a可为NaC

l，促进Au、Ag的浸出8.将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确．．．的是已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。A.距离N最近的

Fe有6个B.Fe之间的最近距离为2apm2C.该晶体的密度为303A7010aNg·cm-3D.若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心9.牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解

损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确．．．的是已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难

溶于水。A.牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO-4)+c(HPO2-4)+c(PO3-4)B.牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO3-4)升高C.使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3FD.在漱口水

中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积10.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是A.试剂a的核磁共振

氢谱有两组峰B.E与试剂a的化学计量数之比是2:1C.试剂b为甲醛D.E→1molG时，有221molHO生成11.用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为(

NH4)2SO4-NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液；热再生部分加热a极室流出液，使[Cu(NH3)4]2+分解。下列说法不正确．．．的是A.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜B.a极的电极反应为：Cu-2e

-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+C.电池部分的总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+D.该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH312.某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应

。已知：-4MnO的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。实验序号试剂a实验现象Ⅰ8mol·L-1氨水(pH≈13)紫色变浅，底部有棕黑色沉淀Ⅱ0.1mol·L-1NaOH溶液无明显变化

Ⅲ4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀Ⅳ硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)紫色变浅Ⅴ硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)紫色褪去下列说法不正确．．．的是A.由Ⅱ可知，p

H=13时，OH-不能还原-4MnOB.由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与+4NH相比，NH3更易还原-4MnOC.由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对+4NH与-4MnO反应的影响D.由Ⅳ、Ⅴ可知，+4NH浓度降低，其还原性增强13.向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(

浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是A.HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−B.由a点数据可推出电离能力：HCOOH

>NH3·H2OC.b点溶液中OH−主要来自HCOO−水解D.0.05mol·L−1氨水的pH<10.8914.工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向

1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：温度/℃220240250255BL/%60284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40

.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)(g，BL)+2H2(g)ΔH>0下列说法不正确．．．的是的.A.220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5%B.250℃，2h时n(BD)+n

(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC.255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0~2h内υ(H2)主反应=1.5×10-2mol·L−1·h−1D.由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高第二部分15.铁元素在人体健康和新材

料研发中有重要的应用。I．在血液中，以2Fe+为中心配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送2O。如图为载氧后的血红蛋白分子示意图。（1）基态2Fe+的价电子轨道表示式为___________。（2）载氧时，血红蛋白分子中2Fe+脱去配位的2HO并与2O配位；若人体吸

入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。此条件下，与2Fe+配位能力由强到弱的配体顺序是___________。（3）该2Fe+配位化合物存在平衡2322FeOFeO++−++，比较半径：2Fe+___________3Fe+。（4）一种最简单的卟啉环结构

如图。①比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：___________。②该卟啉分子中，1号位和2号位N的杂化方式是___________和3sp杂化，其中N的配位能力：1号位___________2号位N(填“>”、“<”或“=”)的③该卟啉分子在酸性环

境中配位能力会减弱，原因是___________。II．2Fe+可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为anm。（5）该晶体的密度是___________3gcm−。（6）距离Fe最近的F的个数为_____

______。16.黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO（1）反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为_____mol。（2）反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气

通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g)ΔH<0iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)ΔH<0理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近10

0%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如图。①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：_____。②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是_____。③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为_____。（

3）处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收。①该装置中，正极的电

极反应式为_____。②一段时间后，若洗脱液中2-3SO的物质的量减小了1mol，则理论上-3HCO减小了_____mol。17.多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下图已知：i．ii．（1）A→B所需试剂是__________

_。（2）B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为___________。（3）E中官能团的名称为___________。（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为___________。（5

）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的，M的结构简式：___________。a．能与3NaHCO反应b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2:2:1（6）J→K的反应过程中J与试剂X物质的量之比是1:1，其它产物只有水。反应过程如下图，中间产物

1、2均含有三个六元环。①试剂X的结构简式是___________②中间产物1、3的结构简式分别为___________、___________。18.钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含227CrO−、[Ni(CN)4]2-、2-4SO等)并回收铬元素工艺路线如下：已知

：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：227CrO−+H2O224CrO−+2H+II．室温下相关物质的Ksp如下：化合物CaSO4BaSO4BaCrO4Ksp4.9×10-51.1×10-10

1.2×10-10（1）向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN-，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_____。□CN-+□_____+□_____=□-3HCO+□_____+□_

____②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_____。（2）用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2·2H2O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，

pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有_____(写出两条)。的（3）沉淀2与足量H2SO4反应的离子方程式为_____。（4）溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。步骤1：取aL含Ba2+废水，浓缩至100mL后，加入过量的

Na2CrO4标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定至CrO24−全部转化为Cr2O27−，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na2CrO4标准溶液，加入指示剂，用0.

1mol·L−1HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。①步骤1中加入的Na2CrO4标准溶液必须过量，目的是_____。②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba2+的含量为_____mg

·L−1(写出表达式)。19.某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：Ⅰ．取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL0.10mol·L–1HCl溶液中；Ⅱ．取0.1g

光亮的镁屑放入10mL0.10mol·L–1CH3COOH溶液(pH=2.9)中；Ⅲ．取0.1g光亮的镁屑放入10mLpH=2.9HCl溶液中。【数据】(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。(2)Ⅱ起始溶液中3(

CHCOOH)(H)cc+约为____。(选填“1”、“10”或“102”)(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____。(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。进行实验Ⅳ：____。得出结论：该假设成立。(5)探

究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10mol·L–1的CH3COOH与0.10mol·L–1CH3COONa的混合溶液(pH=4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率b．实验Ⅱ起始速率c．实验ⅡpH=4.8时速率2.1mL·min–123mL·min–10.8mL·min–1对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。(6)综

合以上实验得出结论：①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；②____。(7)实验反思：120min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ)≈pH(Ⅱ)<pH(Ⅲ)，解释其原因：____

。.