【文档说明】安徽省池州市2021-2022学年高一下学期期末考试 化学含答案.docx，共(14)页，2.367 MB，由小赞的店铺上传

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高一化学可能用到的相对原子质量：H-1Be-9C-12O-16Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。1.2022年3月5日《政府工作报告》中强调“加强废旧物资的循环利用”。

下列做法不合理的是A.回收废旧玻璃制成再生制品B.利用垃圾填埋场产生的沼气发电C.捕集火电厂排放的2SO用于生产硫酸D.将工业废水、生活废水灌溉农田，利于庄稼生长2.近年来我国的火力发电量占比超过了70%，而火力发电量中“接近90%使用

的是煤炭”。如图是燃煤电厂示意图。下列叙述不正确的是A.火力发电过程中能量主要转化的过程为化学能→热能→电能B.用生锈铁屑处理烟肉排放废气中的COC.向煤中加入CaO能减少酸雨的形成D.除尘器除尘利用了胶体的性质3.化学与生活密

切相关，下列物质与其用途不符合的是A.液氨——作制冷剂B.氧化铝——冶炼金属铝C.二氧化硅——作太阳能电池D.亚硝酸钠——食品防腐剂、护色剂4.下列说法正确的是A.38CH的二氯代物有5种B.乙醇含有-OH、乙酸含有-COOH，但只有乙酸能与NaOH反应C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯

，油脂均能发生加成反应D.宣纸的主要成分是纤维素，宣纸在水中浸泡即可发生水解反应5.氧酸钟(KOCN)为白色晶体，通常用于有机合成和制药，也可用作除草剂。下列有关说法正确的是A.基态O原子转化为基态2O−，得到的

电子填充在同1个原子轨道上B.第一电离能：N>O>CC.基态N原子核外电子有7种空间运动状态D.第四周期基态原子与基态K原子具有相同未成对电子数的元素有3种6.某化学兴趣小组将44FeCuSOFeSOCu+=+设计成原电池，装置如图所示(假设两电极质量相等)

。下列观点正确的是A.该装置能将化学能全部转化为电能B.Fe电极发生还原反应C.Cu电极附近有大量气泡产生D.当电路中转移0.2mol电子后，理论上两电极的质量差应为12.0g7.设AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol苯乙烯分子中含有双键数

目为A4NB.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯分子数目为ANC.标准状况下，22.4L2Cl与足量甲烷反应过程中，生成氯化氢分子数目为A2ND.4.6g乙醇中含有共价键总数为A0.8N

8.已知反应：()24222Δ浓↑OC+HSOCO+2SO2H↑+。下列有关说法错误的是A.2CO是有极性键的非极性分子B.2SO中O−S−O角度小于120°C.24SO−和2HO的中心原子杂化方式相同D.24HSO沸点高的原因是形成了分子内氢键9.下图为科研人员采

用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水：已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下列说法不正确的是A.过程I中水的氢氧键发生断裂，并吸收能量B.过程II产生的化合物只有氧化性C.过程III中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D.该过程主要能量转化形式：光能转化为化学能10

.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的收集NO探究催化剂对反应速率的影响制备并收集3NH验证Mg比Al活泼A.AB.BC.CD.D11.下列措施能达到目的且能加快反应速率的是A.工业上

用黄铁矿(主要成分2FeS)制硫酸的过程中将矿石粉碎B.实验室用FeS制2HS时，用98%的浓硫酸代替12molL−的硫酸C.恒温恒容时，向合成氨反应体系中充入HeD.工业用碳粉与高温水蒸气制水煤气时，增加碳粉的用量二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一

个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。12.下列离子方程式书写不正确的是A.不能用排水法收集2NO：2233NOHO2H2NO

NO+−+=++B.223NaSO在酸性条件下不稳定：2232SO6H2S3HO−++=+C.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：2232432SO2NHHO2NHSOHO+−+=++D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至混合溶液的导电能力接近于0：22442HSOBaO

HBaSOHO+−+−+++=+13.根据下列实验内容与现象能达到实验目的是选项实验内容与现象实验目的ACaO与浓氨水混合有刺激性气体放出()2CaOH碱性大于32NHHOB向稀硫酸中加入Zn和少量碳粉产生大量气

泡制取2H并加快反应速率C铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生红棕色气体探究浓度对化学反应速率的影响D2SO通入酸性4KMnO溶液，紫红色褪去探究2SO的漂白性A.AB.BC.CD.D14.氢能是绿色能源。工业上可用甲烷制备2H，其反应原理有：反应I：42222CHC(g

)(g)H3(g)H+垐?噲?反应II：42422CHC(g)(g)H2(g)H+垐?噲?向恒温恒容容器中充入适量的4CH，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是A.气体的密度不随时间变化B.气体的总压强不随时间变化C.气体的平均相对分子质量不随时间变化D.H2

的体积分数不随时间变化15.“达芦那韦”是一种HIV-1蛋白酶抑制剂。其部分合成片段如下图所示：已知：有机物的结构可用“键线式”表示，如：33CHCHCHCH=可简写为、()2232HNCHCHCH可简写为。下列观点不正确的是A.A苯环上的一氯代物有3种B.D的分子式为1118CHNC.A和C都能

发生加成反应、取代反应、氧化反应D.E中所有的碳原子可能共平面16.氧化皱(BeO)的晶胞结构如图所示，晶胞密度为-3dgcm，可以和NaOH反应：222BeO2NaOHNaBeOHO+=+，下列有关说法正确的是A.熔点：Na＞BeB.NaOH属于离子晶

体C.冰中1个水分子周围距离最近的水分子有2个2HOD.晶胞中距离最近的两个O原子的核间距为10A210010pm2Nd三、非选择题：本题共4题，共57分。17.海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如下所示：请回答下列问题：（1）从海水中获得淡水的常用

方法有_______、电渗析法、离子交换膜法。（2）过程a为粗盐的精制。粗盐常含有泥沙以及24SO−、2Ca+、2Mg+杂质，实验室完成该过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。（3）实验模拟过程b的流程如下：已知反应I：23234NaClHO

NHCONaHCONHCl+++=+。①反应I若在如图所示装置中进行：则a导管应通入的气体是_______(填化学式)，仪器c中盛放的药品_______。②该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。③检验滤液中含有4NH

+的实验操作：取少量溶液于试管，_______，说明含有4NH+。④纯碱可用于工业制玻璃，写出与纯碱相关的反应：_______。（4）过程e为“吹出法”制溴，其模拟流程如下：①写出吸收塔反应的离子方程式：_______。②两次通入2Cl目的

是富集浓缩溴，若最终获得2molBra，理论上需消耗的2Cl在标准状况下的体积为_______L。18.2CO，4CH是主要的温室气体，研究发现：将2CO与4CH重整可获得合成气(CO，2H)，其反应原理为()()()()422CHgCOg2COg2Hg++(吸热反应)。请回答下列

问题：（1）该反应生成物的总能量_______(填“大于”或“小于”)反应物的总能量；下列反应属于放热反应的是_______(填字母序号)。a.盐酸与碳酸氢钠反应b.甲烷的燃烧反应c.灼热的炭与二氧化碳反应d.氧氧化钡与氯化铵反应（2）在某一时刻采取下列措施，对该反应的反应速率无影

响的是_______(填字母序号)。a.恒温恒容下，适当降低反应温度b.恒温恒容下，再充入适量2COc.恒温恒容下，向其中充入惰性气体d.恒温恒压下，向其中充入惰性气体（3）在一定条件下，向某2L恒温恒容密闭容器中充入3mol4C

H和4mol2CO，经2min达到平衡状态，此时()12CO0.8molLn−=。则该时间段内反应的平均反应速率()COv=_______；4CH的转化率为_______。（4）以合成气为原料，利用原电池反应可制备甲醇，电池总反应为23CO2HCH

OH+=，工作原理如图所示：①已知甲醇的结构式为，据此分析碳元素的化合价为_______价。②电子从活性电极_______(填“M”或“N”)流出沿_______(填“导线”或“电解质溶液”)流入另一个电极。③写出M电极生成甲醇的电极反

应式：_______。19.氯化亚砜(2SOCl)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室可用如下反应原理：2222280SCl3Cl2SO4SOCl℃++和装置制备(夹持及加热装置已略去)：已知：①2SOCl沸点为78.8℃，22SC

l的沸点为138℃，且两种液体可互溶。②2SOCl、22SCl遇水剧烈反应，其中2SOCl液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。请回答下列问题：（1）若用Cu与浓硫酸反应制取2SO，其化学方程式为_______。（2）把制得的2Cl依次通过盛有_______、___

____的洗气瓶，可获得纯净的2Cl。（3）仪器b为球形冷凝管，其作用是冷凝、回流、导气，向其中通冷却水时，应从_______(填“M”或“N”)进入。（4）仪器c的名称为_______；内装碱石灰的作用是：①防止水蒸气进入装置与2SOCl

反应；②吸收逸出的_______和_______，防污染。（5）写出2SOCl与水反应的化学方程式：_______。20.森达斯特合金是一种优良的磁性合金材料，主要成分为Fe-Al-Si-Cu，某兴趣小组称取mg几小块清洗干净的合金碎片，设计如下流程，制取3FeCl溶液、硝酸

铜晶体并测定铝的质量分数：已知：Si不溶于盐酸、硫酸、硝酸。请回答下列问题：（1）固体I中的主要成分为_______(填化学式)。（2）溶液I加入NaOH溶液后，铝元素发生的离子反应为_______。（3）操作I包括焙烧、冷却、_______；焙烧应在_______(填仪器名称)中进行，合

金中铝元素的质量分数为_______(用含m、n的算式表示)。（4）为完成操作II，某兴趣小组设计出以下三种反应途径：反应途径①中，还原剂与氧化剂物质的量之比为____，你认为最佳的反应途径为_____；（5）欲从溶液III中尽可能多地析出()322CuN

O3HO晶体，其方法为：将溶液蒸发浓缩、_______(填操作方法)、_______、冰水洗涤、低温烘干即可获得。(相关物质的溶解度曲线如图所示)。高一化学可能用到的相对原子质量：H-1Be-9C-12O-16Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】

【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】A二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两

个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。【12题答案】【答案】BD【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】BD【16题答案】【答案】B三、非选择题：本题共4题，

共57分。【17题答案】【答案】（1）蒸馏法（2）漏斗、玻璃棒（3）①.3NH②.25PO或无水氯化钙③.2CO④.滴加适量浓NaOH溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝色⑤.223232高温SiO+NaCONaSiO+CO↑

（4）①.22224BrSO2HO4H2BrSO+−−++=++②.44.8a【18题答案】【答案】（1）①.大于②.b（2）c（3）①.111.2molLmin−−②.80%（4）①.-2②.N③.导线④.3CO4e4H

CHOH−+++=【19题答案】【答案】（1）()24422Cu+2HSOCuSO+SO+2HO浓（2）①.饱和食盐水②.浓硫酸（3）M（4）①.球形干燥管②.2Cl③.2SO（5）222SOClHOSO2HCl+=+【20题答案】【答案】

（1）Cu，Si（2）322Al4OHAlO2HO+−−+=+（3）①.称量②.坩埚③.9n100%17m（4）①.3：2②.②（5）①.降温至温度略高于26.4℃结晶②.(趁热)过滤获得更多资源请扫码加入享学资

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