【文档说明】内蒙古化德一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷含答案.docx，共(9)页，76.495 KB，由小赞的店铺上传

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2020--2021学年第一学期期中化学试卷用到的原子量H：1O:16Na：23C:14S:32一、单选题1.下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是()A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量的水冲洗B.取用化学药品时,应特别注意

观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是()A.水B.四氯化碳C.酒精D.食醋3.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25

mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-14.下列对于

“摩尔”理解正确的是()A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D.32g2O和32g3O中所含氧原子的个数比是2：35.下列有关仪器的使用方法或

实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CC14萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D.用镊子取少量碳酸氢钠粉末6.下列各组物质的

分离或操作可用分液漏斗的是（）A.乙醇和水B.花生油和食盐水C.黄河水中的泥沙与水D.从食盐水中获得食盐7.实验中需0.2mol/L的23NaCO溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称232NaCO10HO的质量分别是（）A.1000mL

，57.2gB.1000mL，28.6gC.950mL，54.3gD.950mL，28.6g8.下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A.10mL0.1mol/L的3AlCl溶液B.20mL0.1mol/L2CaCl溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的NaCl

溶液9.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④

定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④⑤10.某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.183gcm−g，该盐酸的物质的量浓度是()mol/LA．3B．8.4C．11.8D．0.511.下列符合实验安全的是（）A

．手持试管直接在酒精灯上加热B．向水中慢慢加入浓硫酸稀释C．发现天然气泄漏，立即现场打电话报警D．小心向燃着的酒精灯中添加酒精12.下列化学药品与警示标志对应正确的是()①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油一一易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸

品A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥13.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤14.相同物质的量的CO和CO2

相比较，下列叙述正确的是()①分子数之比为1:1②所含氧原子数之比为1:2③原子总数之比为2:3④碳原子数之比为1:1⑤电子数之比为7:11⑥体积之比为1:1A.①③④B.②③④C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥15.有一种气体的质量是14.2g，体

积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-116.下列说法中正确的是()A.O2的相对分子质量为32gB.1molCO2的质量为4

4g/molC.1molOH-的质量等于17D.H2O的摩尔质量为18g/mol17.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是()A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰

D.硫酸铜、氢氧化钙18.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()A.用100mL量筒量取8mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制498mL溶液D.用用量筒量取液体体积10.01ml19.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()

A.会不会产生丁达尔效应B.分散质粒子大小C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明20.下列物质中，属于电解质的是()①熔融态铁②液氯③24NaSO④NaCl固体⑤2SO⑥NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④D.全部二、填空

题21.（1）等质量的CO和2CO，物质的量之比为________________，氧原子个数之比为________________。（2）241.5molHSO的质量是________________g，其中含

有________________molH，含有________________g氧原子。（3）239.0310个氨分子()3NH的物质的量为________________mol，含有________________mol氢原子、________________mol电子22.选择下列实

验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．升华法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离水和煤油的混合物。(2)___________分离溴水中的溴和水。(

3)___________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。三、实验题23.用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,操作步骤如下:①把称好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温;②把①所得溶液小心转入容量瓶中;③继续向容

量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶;⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀;⑥计算、称量NaOH固体的质量。请填写下列空白:1.操作步骤的正确顺序为(

填序号)⑥→①→②→__________→__________→⑤;2.所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有__________;实验所需称量的NaOH固体为__________g。3.试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①为加

速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌,在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:__________;②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:__________;③定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响:______

____。参考答案1.答案：C解析：A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗，该操作合理，故A正确；B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，做到安全第一，该说法合理，故B正确；C.给锥形瓶、圆底烧瓶等

玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃仪器可以直接加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故C错误；D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法为：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进入鼻孔，故D正确；故选C.2.答案：B解析：四氯

化碳和水互不相溶,且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度,因此可以用四氯化碳将碘从碘水中提取出来,故选B。3.答案：B解析：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则-1100mL0.3molL+300mL0.25molL=500mLa解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液

中+24H2HSO20.21mol/L=0()().42mol/Lcc==，故选B．【答案】B4.答案：B解析：不同物质中所含有的原子个数不一定相同，故1mol任何物质所含有的原子数不一定相同，A错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量

的单位，不是物理量，物质的量可以把宏观物质的计量与微观粒子的计量联系起来，C错误；32g2O和32g3O所含氧原子的个数比是1：1，D错误。5.答案：C解析：A.容量瓶带有容积刻度线，洗净后可直接使用，不能放进烘箱中烘干，故A错误；B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁

圈上，可直接加热，不需要垫上石棉网，故B错误；C.使用4CCl萃取溴水中的溴时，振荡后打开活塞放气，可平衡气压，防止气压过大发生危险，故C正确；D.酸碱中和滴定过程中，眼睛不需要注视滴定管刻度的变化，应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，故D错误；故选：C。6.答案：B解析

：A.乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B.香油属于油脂，不溶于食盐水，可用分液漏斗分离，故B正确；C.泥沙不溶于水，可过滤分离，故C错误；D.可用蒸发的方法从食盐水中获得食盐，故D错误。7.答案：A解

析：8.答案：A解析：A.10mL0.1mol/L的3FeCl溶液中-Cl的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的2CaCl溶液中-Cl的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL

0.2mol/L的KCl溶液中-Cl的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中-Cl的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；根据分析可知，氯离子浓度最大的为A，故选：

A。9.答案：B解析：用天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀

，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。10.答案：C解析：131110001000mLL1.18gcm36.5%11.8molL36.5gmolρωcM−−−−===gggg。11.答案：B解析：12.答案：D解析：①酒精属于易燃品,错误;④烧碱属于腐蚀品,错误1

3.答案：D解析：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤。故选：D。14.答案：C解析：相同物

质的量的CO和CO2，①根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，二者物质的量相等，所以其分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个CO分子中含有1个O原子、每个二氧化碳分子中含有2个O原子，所以其O原子数之比为1:2，故正确；③

二者分子数相等，每个CO分子中含有2个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以其原子总数之比为2:3，故正确；④二者分子数相等，因为每个分子中C原子个数相等，所以其C原子总数相等，故正确；⑤二者分子数相等，每个CO分子中含有14个电子、每个二氧化碳分子中电子数为22，所以其电子

总数之比为7:11，故正确；⑥温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则无法计算其体积相对大小，故错误；15.答案：D解析：16.答案：D解析：17.答案：C解析：“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水

的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而达到分离物质的目的。A硝酸钠、氢氧化钠都溶解于水中。错误。B．氧化铜、二氧化锰都不溶解于水中。错误。C．氯化钾、二氧化锰中氯化钾溶解在水中，而二氧化锰不溶解于水

中。正确。D．硫酸铜、氢氧化钙都溶解于水中并发生化学反应而导致全部变质。错误。18.答案：C解析：19.答案：B解析：当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm∼100nm)、浊液(大于100nm)，所以

，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选B.20.答案：C解析：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质，故C正确。21.答案：（1）11：711：14（2）147396（3）1.54.515解析：（1）由公式mnM=

可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和2CO，物质的量之比为44：28=11：7，氧原子个数之比为（11×1）：（7×2）=11：14。（2）24HSO的摩尔质量为198gmol−，所以2

41.5molHSO的质量是11.5mol98gmol147g−=，其中含有3molH和6mol（即96g）氧原子。（3）根据ANnN=，可知239.0310个氨分子的物质的量为232319.03101.5mol6.0210mol−=，氢

原子的物质的量为1.5mol34.5mol=，1个3NH分子中含有10个电子，所以31.5molNH分子含有15mol电子。22.答案：(1)D(2)A(3)F解析：(1)配制100mL2mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量为：0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0

g，故答案为：8.0g；(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知操作步骤的正确顺序是：③⑤⑥⑦②①④；故答案为：③⑤⑥⑦②①④；(3)A.容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用，对溶质物质

的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；B.没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C.加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C

选；故选：BC。23.答案：1.④;③;2.500mL容量瓶;20.0;3.偏高;偏低;偏高解析：