【文档说明】辽宁省实验中学2021届高三上学期第一次阶段测试化学试题 含答案.docx，共(10)页，693.225 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省实验中学2021届高三上学期第一次阶段测试化学试卷考试时间：90分钟试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C-35.5Fe-56Ca40第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，每小题给出的四个选项

中，只有一项符合题目要求的。1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()选项现象或事实解释A食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应B用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化C用(NH4)2S2O8溶液蚀刻

铜制线路板S2O82-的氧化性比Cu2+的强D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一

种气溶胶，能产生丁达尔效应B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C.“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D.“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A.CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NAB.相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数C.0.lmol培验NaHSO4中含有阳离子数目为0.2

NAD.8gCH4O中含有的C—H键数目为NA4下列条件下，可以大量共存的离子组是()A.pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-B.含有大量S2O32-的溶夜中：H+、K+、SO42-、Al3+C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+

、CH3COO-、OH-D.某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+5.下列离子方程式正确的是()A.将Na2O2固体投入H218O中：2Na.2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B.生活中用碳酸钠做洗

涤剂的原理：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-C.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2HCO3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-6.下列说法或基本

操作合理的是()A.在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体B蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高C.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解7.某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、

BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol8.以下六种饱和溶液①Ba

(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④Na[Al(OH)4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()A.①③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④⑤9.将2m

olINaHCO3和定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为()A.1mol<n≤2molB.lmol<n≤4molC.2mol<n≤4

molD.n>4mol10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是()AA.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.侯氏制碱应先通NH3再通CO2C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D.③④的目的是进行溴的富集二、选择题：本

题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是()A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2

O2溶液B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液C.将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量氨水12.某实验小组通过下图所

示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度13.下列选项中的实验操作、现象

与结论完全一致的是()选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性pH试纸上B用pH试纸分别测定0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3溶液的pH约为8结

合H+能力：CO32->HCO3-C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低D将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成A1O2-结合H+能力比CO32-强14.收大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加

入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出右图，其以坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是()A.图中oa段表示生成的沉淀量B.c点表示碳酸钠恰好完全反应C.废液中

盐酸的质量分数是7.3%D.废液中含氯化钙0.1mol15.在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al3+的物质

的量为amol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则A.x=25aa−B.x的取值范團是0<x<11/32C.A点横坐标的值随x发生变化D.若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L第II卷(非选择题共60分)三、非

选择题：包括第16题~第20题5个大题，共60分。16.(6分)(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)

2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液(2)按要求书写下列反应的总离子方程式。①将Na投入CuSO4溶液中：。②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：。17.(14分)无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置

(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。己知：①乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。②Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热：MgBr2具有强吸水性：MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H

5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5。实验主要步骤如下：I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入

装置B中，直至完全加入。IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题：(1)装置A中使用仪器m的优点。(

2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a____(填小写字母)。装置D的作用是。(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是。(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是。(5)步骤V采用

减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是(填序号)。(6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—C

H2Br。18.(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小

于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。回答下列问题：(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为。(2)Ksp(CaCrO4)_(填“>”或“<”)Ksp(CaSO4)。(3)流程中循环物质X为(填化学式)。(4)步骤II中发生反

应的化学方程式为。(5)步骤I~III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是。(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是。(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL。①滴定到终点

时，溶液呈_____(填“无色”或“浅红色”)。②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为(列出计算表达式)。19.(13分)莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：已知：+H2O(1)

A的结构简式是_。(2)A→B的反应类型是。(3)C中含有的官能团是。(4)物质a的分子式为C6H7N，其分子中有种不同化学环境的氢原子。(5)I能与NaHCO3反应生成CO2，D+I→J的化学方程式是。(6)芳香化合物L的结构简式是。(7)还可用A为原料，经

如下间接电化学氧化工艺流程合成C，反应器中生成C的离子方程式是。20.(13分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe2+的简化电子排布式为。(2)FeCl3的熔点为306℃，.沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是___。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立

体构型是。(3)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含molσ

键，与CO互为等电子体的离子是(填化学式，写一种)。(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为____。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻

且等距离的Fe2+数目为；Fe2+与O2-最短核间距为ρm。2021届高三上学期第一次阶段测试化学试卷参考答案1．A2．B3．B4．D5．C6．C7．C8．C9．B10．C11．AD12．C13．BD14．CD15．AB16（6分）(1)①④⑤⑦（2分）(2)①2Na＋2H2O＋Cu

2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑（2分）②2Na＋NH4+＋HCO3-=2Na＋＋CO32-＋NH3↑＋H2↑（2分）17（14分）(1)使系统内压强相等，保证液体顺利流下（2分）(2)e、f、b、c、g（2分）防止倒吸（2分）(3)停止加热，冷却至室温后再补加碎

瓷片（2分）(4)洗去三乙醚合溴化镁表面的乙醚等（2分）(5)b、c（2分）(6)取样品少许，加入NaOH溶液后加热，冷却后加入硝酸酸化，加入AgNO3溶液生成浅黄色沉淀，说明生成了CH2BrCH2Br（2分）18（14分）(1)

＋6（1分）(2)>（1分）(3)Na2Cr2O7（2分）(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O=Na2Cr2O7＋2NaHCO3（2分）(5)六价铬有毒，易造成环境污染（2分）(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率（2分）(7)①浅红

色（2分）②4cVm%（2分）19．（13分）（1）（1分）(2）取代反应（2分）（3）醛基（2分）（4）4（2分）(5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）20（13分）（1）[Ar]3d6；（1分）（2）分子晶体；（1分）正四面体形；（1分）（3）N＞O＞S；（1分）sp

2杂化；（1分）（4）10（1分）；CN﹣、C22﹣；（1分）（5）3：1；（2分）（6）12；（2分）×1010；（2分）