【文档说明】浙教版九年级上册第一章 实验探究题 精讲（知识点+解题技巧+经典题型）（无答案）.docx，共(8)页，246.633 KB，由管理员店铺上传

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实验探究题专训①掌握实验设计的基本思路：现象—提问—假设—实验验证—现象—结论—（评价反思—结论）②核心要素：紧扣题干中的实验目的一、物质的酸碱性的探究主要考察点：①酸和碱是指示剂变色的原因②未知物质的酸碱性③指示剂及PH试纸遇酸碱变色情况、PH试纸测酸碱性的实验

操作1.科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）图1中蜡烛熄灭的原因是________；（2）图2实验中，________（填化学式）使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红；（3）图3实验中，应观察到的实验现象是（填序号）。A.试管内液体上升B.试管变瘪C.试管内液体变红D.试管内

澄清的石灰水变浑浊2.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是____

____；②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是________；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶

液，白醋pH________（填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________。二、常见的酸和碱探究主要考察点：①酸和碱

中什么粒子使指示剂变色②酸的通性的探究：③碱的通性的探究：3.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一

问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是________。4.某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：①将250mL瓶

装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；③按如图连接实验装置。取100mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产

生气泡，关闭活塞；④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.591g。资料：①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。③实验中各种溶液的密

度都视为1g/mL。根据以上实验过程完成下列问題：（1）上述实验过程中，C装置中的现象是________；（2）装置A中为什么要用NaOH溶液不用澄清石灰水________，装置D的目的是________；（3）步骤

①冷冻碳酸饮料的目的是________；（4）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________；（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为________g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）5.同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做

了以下实验：请根据实验回答下列问题：（1）A中观察到的现象是________。（2）写出D中发生反应的化学方程式是________。（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到________

时，说明两者发生了反应。（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，

此时溶液中的溶质为________(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式________。（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途________。6.在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．（1）Ⅰ．实验记录：①在甲实验过

程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是________，该反应的化学方程是________②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；（2）Ⅱ．废液成分探

究：实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．【提出问题】废液中含有哪些物质？【讨论交流】①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什

么？同学们有如下猜想：猜想1：是碳酸钠；猜想2：是氢氧化钠；猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；你的猜想是：是________（写一种猜想）．【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．实验内容预计现象预计结

论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确________猜想1正确________猜想3正确③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是________【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_____

___三、酸和碱之间反应的探究主要考察点：①酸碱反应的本质的探究②酸碱反应的过量情况判断的探究③酸碱之间反应应用方面的探究7.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6毫升氢氧

化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液

呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②________，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是________。（4）【微观解释】

从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________。9.在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象，科学小组的同学针对该实验进行了如下探究：【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种

溶质是X．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH；【实验探究】（1）小书同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，无明显变化，说明猜想________不成立．（2）小兴同

学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，认为猜想二成立．小梁同学认为小兴同学的判断不科学，理由是________。（3）小云同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立．【实验拓展】小炬同学使用了与碳酸钠不同

类别的药品，也设计了一种方案验证猜想二成立。她的方案是：取烧杯中的少量溶液于试管中，加入________则证明猜想二成立。（要求填写出药品名称以及出现的现象）8.在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10mＬ氢

氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案。进行了如下表实验。方案方案一方案二实验操作在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液在反应后的溶液中滴加紫

色石蕊试液实验现象出现白色沉淀溶液变红实验结论稀硫酸过量稀硫酸过量（1）该同学设计的实验方案中，有一个方案错误，这个实验方案错误的原因是________.（2）如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数

字化实盈测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线，你能从中获得的一条信息是________（3）将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是。A.氧化铜粉末B.氯化钠C.铁粉D.氯化铁溶液四、常见的盐类性质探究中考

中考察范围最广，前面几个部分都是为这部分服务的，需要后期慢慢的积累。主要考察点：①碳酸盐与酸的反应的探究②氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究③未知新物质性质的判断④复分解反应制备物质并探究其性质10.已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑Ca

CO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成【查阅资料】①NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行第一步反应：NaCO3

+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）【提出猜想】猜想1：溶质为Na2CO3猜想2：溶质为________（填化学式，以下同）；猜想3：溶质为________；猜想4：溶质为________；（2）【实验方案】

Ⅰ：甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。①向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为_______

_。②向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为________。③向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为_____

___。（3）乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。11.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【对氢氧化钠固体猜想】

猜想Ⅰ:该氢氧化钠固体没有变质；猜想Ⅱ:该氢氧化钠固体部分变质；猜想Ⅲ:该氢氧化钠固体全部变质。【实验和推断】①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，

观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论。小明认为小华的实验不严密，其理由是________。②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想

。其实验过程:取少量该溶液于试管中加入足量氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2~3滴酚酞试液，观察现象，若实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是________【Na2CO3含量的测定】同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该

氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数。⑴该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验。⑵操作步骤:①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至

过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g⑶数据计算:该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为________。⑷反思与评价:请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，对此次实验进行评

价，并提出改进的方法________。（选填“合理”或者“不合理”，如果此次实验合理，改进方法不填)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com