【文档说明】第三节　无机非金属材料.docx，共(6)页，271.486 KB，由小赞的店铺上传

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第三节无机非金属材料合格考达标练1.(2021湖南雅礼中学检测)下列有关硅及其化合物用途的叙述错误的是()A.硅可用于制作太阳能电池B.二氧化硅可用于制作计算机芯片C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂D.硅酸钠可用于制备木材防火剂答案B解析制造计

算机芯片的材料是高纯硅,B错误;硅胶具有较强吸水性,且无毒性,可用作袋装食品的干燥剂,C正确;硅酸钠具有耐高温特性,可用于制备木材防火剂,D正确。2.(2021山东烟台高一期末)陶瓷被公认为是中国人在科学技术上的成果以及对美的追求与塑造。下列说法正确的是()A.陶瓷

由黏土和石英砂烧制而成B.陶皿可用于盛放盐酸,但不能用于盛放氢氟酸C.钢化玻璃是一种陶瓷材料D.陶瓷坩埚可用于煅烧石灰石制备生石灰答案B解析陶瓷由黏土烧制而成,不需要石英砂,A项错误;陶皿材料中含有SiO2,SiO2不与盐酸反应,能与氢氟酸反应,故陶皿可用于盛放盐酸,

但不能用于盛放氢氟酸,B项正确;钢化玻璃是一种玻璃材料,不是陶瓷材料,C项错误;SiO2在高温下会与CaCO3反应,陶瓷坩埚不能用于煅烧石灰石制备生石灰,D项错误。3.下列关于硅及其化合物的说法,不正确的是()A.晶体硅可用作半导体材料B.硅的氧化物都可用

作光导纤维的材料C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D.生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石答案B解析硅的单质有晶体硅和无定形硅两种,晶体硅才可用作半导体材料。硅的氧化物中,晶体二氧化硅可用作光导纤维的材料。4.(双选)宇航员在升空、返回或

遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的舱内航天服,该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列有关该航空材料的叙述错误的是()A.它耐高温、抗氧化B

.它比钢铁轻,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种传统无机非金属材料答案BD解析由题目信息中“连续纤维增韧”可知,该航天服的韧性很好,B错误。该材料的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,是一种

新型无机非金属材料,D错误。5.(原创题)从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:①粗硅的制取:SiO2(石英砂)+2C(焦炭)Si(粗硅)+2CO↑;②纯硅的制取:Si(粗)+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si(纯)+4HC

l。下列说法正确的是()A.步骤①反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1B.步骤②涉及反应中硅元素均被还原C.高温熔融Na2CO3固体时可用石英坩埚D.Si、SiO2都能与氢氟酸、NaOH溶液反应

答案D解析步骤①反应中,SiO2是氧化剂,C是还原剂,二者的物质的量之比为1∶2,A错误;步骤②涉及两个反应,前者硅元素被氧化,后者硅元素被还原,B错误;石英坩埚中含有SiO2,在高温熔融Na2CO3固体时反应生成Na

2SiO3,C错误;硅、二氧化硅都能与氢氟酸反应生成SiF4气体,也都能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,D正确。6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅

大部分以游离态形式存在C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸答案D解析A项,晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质,其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。B项,虽然常温下硅的化学性质稳定,但在自然界

中没有游离态的硅,它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。C项,SiO2不同于其他酸性氧化物,它不溶于水,也不与水反应。D项,SiO2不溶于稀盐酸,可用稀盐酸除去SiO2中混有的CaCO3,化学方程式为C

aCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。7.(2021甘肃庆阳高一期末)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按如下方法制备纯硅:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)。下列说法错误的是()A.步骤①的化学方程

式为SiO2+CSi+CO2↑B.步骤①中每生成1molSi,转移4mol电子C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料,二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3答案A解析步骤①中碳足量

,高温下SiO2和足量碳反应生成Si和CO,A错误;硅元素由+4价降低到0价,则生成1molSi时转移4mol电子,B正确;SiHCl3和SiCl4的沸点相差较大,可通过蒸馏(或分馏)法提纯SiHCl3,D正确。等级考提升练8.下面关于硅的叙述正确的是()A.硅的非金属性比碳的强,只有在高温下

才能与氢气发生化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料答案D解析硅的非金属性比碳的弱,A项错;硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位,排名前

四位的元素是O、Si、Al、Fe,所以B项错;硅在自然界中是以化合态存在的,所以C项也错。9.(2021辽宁朝阳凌源中学高一检测)宋代五大名窑分别为:钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是()A.窑变是高

温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸碱腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸答案C解析不同的金属氧化

物颜色可能不同,在高温下,釉料中的金属化合物发生了氧化还原反应导致颜色变化,A正确;氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料,有较好的传导性、机械强度和耐高温性,B正确;瓷器的原料主要是黏土,瓷器中含有多种硅酸盐,是混合物,C错误;氢氟酸能腐蚀陶瓷,所以陶瓷不能用来盛装氢氟酸,D正确。10.

(2021山东德州高一期末)某同学用下图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是()A.①和②中发生的反应均为复分解反应B.向Na2SiO3饱和溶液中通入HCl气体,无明显现象C.一段时间后②中有白色胶状沉淀生成D.该实验

能证明酸性强弱的顺序是:硫酸>碳酸>硅酸答案B11.(2021辽宁阜新高一期末)纯净的二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是()粗SiO2XYSiO2A.X的主要成分可用作木材防火剂B.步骤Ⅰ的反

应是SiO2+2OH-SiO32-+H2OC.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用通入CO2来代替D.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行答案D解析SiO2与NaOH溶液发生反应生成Na2SiO3和H2O,Na2SiO3溶液可用作木材防火剂和黏

合剂,A正确;Na2SiO3和NaOH是易溶于水、易电离的电解质,步骤Ⅰ反应的离子方程式为SiO2+2OH-SiO32-+H2O,B正确;由于H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性,可以向Na2SiO

3溶液中通入CO2气体,会生成H2SiO3沉淀,C正确;灼烧H2SiO3固体要在坩埚中进行,D错误。12.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A.“雨过天晴云破处”所描

述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案A解析氧化铁显红棕色,因此瓷器的青色不是来自氧化铁,A项错误;陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)

为主要原料,经高温烧结而成的,其化学性质稳定,不与酸、碱和氧气等反应,B、C、D三项正确。13.(2021四川遂宁高一期末)制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法错误的是()A.SiCl4中硅元素的化合价为+4价B.制造芯片的高

纯硅具有一定导电性C.反应①②③均为氧化还原反应D.SiO2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应,SiO2是两性氧化物答案D解析SiCl4中硅元素的化合价为+4价,A正确;Si是半导体,因此制造芯片的高纯硅具有一定导电性,B正确;反应①为SiO2与碳反

应生成CO和硅,反应②是硅和氯气的化合反应,反应③是SiCl4与氢气反应生成氯化氢和硅,三个反应均有元素化合价的变化,符合氧化还原反应的特征,C正确;SiO2能和碱反应生成盐和水,SiO2只能和氢氟酸发生反应,故二氧化硅不是两性氧化物,D错误。14.(2021福建厦门双十中学高一检测)下图

是硅及其化合物的“价—类”二维图,根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。(1)利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为。(2)利用氢氟酸刻蚀玻璃发生反应的化学方程式为。(3)硅酸钠转化为硅酸的离子方程式为。(4)二氧化硅

与烧碱溶液反应的化学方程式为。(5)石英与石灰石在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为。答案(1)2C+SiO22CO↑+Si(2)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(3)SiO32-+2H+H2SiO3↓(4)SiO2+2NaOHNa2S

iO3+H2O(5)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑新情境创新练15.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下

:石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式:。②H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是。(2)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产砂纸、砂轮等B.含硅4%的钢具有很高的

导磁性,主要用作变压器铁芯C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高答案(1)①SiHCl3+H2Si+3HCl②高温下H2与O2混合发生爆炸

(2)ABC解析(1)①H2还原SiHCl3可制备Si,化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl。②用H2还原SiHCl3过程中若混入O2,则高温下H2与O2反应易发生爆炸。(2)A项,碳化硅硬度很大,可用于生产砂纸、砂轮等;B项,含硅4%的

钢具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯;C项,高纯度的SiO2可以制造光导纤维;D项,普通玻璃是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱在高温下反应制得的,其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,所以没有固定的熔点。