【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2024届高三上学期月考试卷（一）化学含解析.docx，共(19)页，1.457 MB，由小赞的店铺上传

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大联考雅礼中学2024届高三月考试卷（一）化学命题人：姚相仁审题人：吴建新本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：O16Na23Al27S32K39Cr52Mn55Fe56Co59第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共

14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（）A.苏轼的《石炭·并引》中“投泥泼水愈光明，炼玉流金见精悍”，涉及化学变化B.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是

硫黄，“硝”指的是硝酸钾C.李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”.“矾”指的是42FeSO7HOD.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应2.下列示意图正确的是（）A.3SO的VSEPR模型B.氯化铯的晶胞结构图C.HF分

子间的氢键D.丙氨酸的手性异构体3.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向酸性4KMnO溶液中滴加22HO溶液溶液褪色22HO具有漂白性B向久置的23NaSO样品中加入足量()32BaNO溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后沉淀

不溶解23NaSO样品完全变质C在淀粉和2I的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：()2SCN、SCN−分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：()22SCNID在稀硫酸中加入少量()2CuOs溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成反应后中2Cu

O既作氧化剂又作还原剂4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.11.0molL−的3CHCOOH溶液中含有分子数为ANB.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为A2NC.78g22NaO和2NaS的固体

混合物中含有的离子总数为A3ND.1LpH4=的10.1molL−227KCrO溶液中227CrO−离子数为A0.1N5.抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是（）A.阿

霉素分子中碳原子的杂化方式为2sp、3spB.红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团种类C.阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基D.阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式正确的是（）A.向NaClO

溶液中通入少量的2CO：223ClOCOHOHCOHClO−−+++[已知：()7al23HCO4.510K−=，()11a223HCO4.710K−=，()8aHClO3.510K−=]B.泡沫灭火器反应原理：(

)3232232Al3CO3HO2AlOH3CO+−+++C.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：22424222MnO5CO16H2Mn10CO8HO−−++++++D.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：()32244

3Al2SO2Ba3OHAlOH2BaSO+−+−++++7.实验室利用()3BiOH制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：Ⅰ：322ClO5Cl6H3Cl3HO−−++++Ⅱ：()2323BiOH3OHClNaNaBiO2Cl3HO−+−+++++Ⅲ：233425

NaBiO2Mn14H2MnO5Na5Bi7HO++−+++++++下列说法错误的是（）A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1B.由上述反应可以得出酸性条件下的氧化性：3234ClOClNaBi

OMnO−−C.3NaBiO可与盐酸发生反应：3322NaBiO2Cl6HNaBiCl3HO−++++++++D.制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol68.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和

原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）A.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性B.单质的沸点：YZC.简单离子半径：YZWXD.2ZO可作为自来水的消毒剂9.TRAP是一种温和的氧

化剂，TRAP试剂中的4RuO−不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛（酮），不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图。下列说法不正确的是（）A.在上述6步反应中每一步都发生了氧化还原反应B.步骤④⑤NMO将3RuO−氧化，生成TRAP试剂C.步骤⑥的

离子方程式为23242RuORuORuO−−+D.若1R为3CHCHCH=−，2R为H−，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛10.某溶液含Na+、4NH+、24SO−、Cl−、2Fe+、3Fe+中的几种，且各离子

浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量3HNO酸化的()()32BaNOaq，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的()NaOHaq，产生红褐色沉淀，进一步微热，产生刺激性气味的气体。下列关于原溶液的说法正确的是（）

A.不能确定是否有3Fe+B.需通过焰色试验确定Na+是否存在C.2Fe+、3Fe+都存在D.存在4NH+、24SO−、Cl−、2Fe+11.镓、锗相关物质具有明显的军民两用属性，今年8月起，我国对镓、锗相关物质实施出口管制。从砷化镓废料（主要成分为GaAs、23FeO

、2SiO和3CaCO）中回收镓和砷的工艺流程如图所示：下列说法正确的是（）A.“滤渣Ⅰ”的主要成分为23FeO、3CaCO、2SiOB.惰性电极电解()243GaSO溶液时，在阳极有金属镓生成C.Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.“碱浸”

时，GaAs被22HO氧化，每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为5mol12.探究铝片与23NaCO溶液的反应。均无明显现象铝片表面产生细小气泡加热后出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为2H和2CO）下列说法错误的是（）A.23NaCO溶液中存在水解

平衡：2323COHOHCOOH−−−++B.对比Ⅰ、Ⅲ说明23NaCO溶液能破坏铝表面的保护膜C.2H逸出有利于23CO−水解平衡向正反应方向移动D.推测出现白色浑浊的原因：()3323Al3HCOAlOH3CO+−++13.近日，泪潭大学丁锐教授课题组设计了一种新型的

A位K/Na掺杂NiCoZnMn−−−钙钛矿氟化物（K/NaNCZMF−）电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示（注明：0.1M代表10.1molL−）。下列叙述错误的是（）A.充电时，N极附近溶液pH升

高B.放电时，M极上能生成NiO、34MnO、()2CoOHC.放电时，N极反应式为()24Zn2e4OHZnOH−−−−+D.充电时，电解质溶液中KOH、LiOH浓度一定不变14.在催化剂作用下，2CO氧化26CH可

获得24CH。其主要化学反应如下：反应Ⅰ.()()()()()226242COgCHgCHgCOgHOg+++11177kJmolH−=+反应Ⅱ.()()()()22622COgCHg4COg3Hg++12430kJmolH−=+压强分别为1p、2p时，将2mol26CH和2mol2C

O的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[()()622442CH100%CCHHnn=生成总转化的选择性]如图所示。下列说法正确的是（）A.12ppB.压强为，1p、温度为210℃时，反应达平衡时，()()24CO

CHnn=生成生成C.24CH的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的CO抑制了反应Ⅰ的进行D.研发低温下26CH转化率高和24CH选择性高的催化剂，可以提高平衡时24CH产率第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本

题共4小题，共58分。）15.（16分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。24KFeO为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出2O。某实验

小组制备高铁酸钾（24KFeO）并测定产品纯度。回答下列问题：Ⅰ.制备24KFeO装置如下图所示，夹持、加热等装置略。（1）仪器a的名称是__________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是______________

______。（2）A中发生反应的离子方程式为________________________________________。（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为__________，反应中KOH必须过量的原因是____________________

__________。（4）写出C中总反应的离子方程式：____________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。Ⅱ.24KFeO产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.0

0mL24KFeO溶液放入锥形瓶，加入足量3CrCl和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得3Fe+和227CrO−，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L()()4422NHFeSO标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均

消耗()()4422NHFeSO标准溶液28.00mL。（5）根据以上数据，样品中24KFeO的质量分数为__________。若()()4422NHFeSO标准溶液部分变质，会使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16.（15分）在“碳达峰”、“碳中和”的国家战略下

，工业生产废气和汽车尾气中的NOx和CO的减排及有效处理，显得尤为重要。（1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：()()()()222NOg2COgNg2COg++H。已知：()()()222NOgOg2NOg+11144kJmolH−=−

；()()()222COgOg2COg+12566kJmolH−=−()()()222Ng2Og2NOg+1366kJmolH−=−。则H=__________，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进

行。（2）用金作催化剂，()()()()222COgHOgCOgHg++的反应历程如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的微粒用“・”标注。该历程中最大能垒E=正__________eV，写出该步骤的化学方程式：____________________

__________。（3）将相同量的NO和CO分别充入盛有催化剂（1）和（2）的体积相同的密闭容器，进行反应：()()()()222NOg2COgNg2COg++，经过相同时间内测量两容器中NO的含量，从而确定NO的转化率

，结果如下图所示。试判断图像中c点是否一定处于平衡状态并分析原因：____________________。（4）()(222Co15-5)HO+−冠（“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子

数为5）是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图1所示（2HO也是配体之一），该配位离子中含有的键数目为__________。全惠斯勒合金CrCoAlxyz的晶胞结构如图2所示，其化学式为__________；已知该晶胞的边长为pma，则全惠斯勒合金的密度为______

____3gcm−。图1图217.（12分）CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是2CuFeS，还含有少量2SiO）制备CuCl的工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态Cu+的电子排布式是____________________。（2）“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则

反应的离子方程式为______________________________。（3）“滤渣①”的成分是__________（填化学式）。（4）已知在水溶液中存在平衡：23CuCl2ClCuCl−−+（无色）。“还原”时使用浓盐酸和NaCl固体的原因是___________________

_______________________________；当出现____________________现象时，表明“还原”进行完全。（5）制备CuCl。请补充由“还原”所得的滤液制备CuCl的操作步骤：_____________________________，真空干燥[已知CuCl

是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、HCl、2BaCl、无水乙醇]。18.（15分）莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：回答下列问题：（1）A的化学名称是__

________。（2）C中碳原子的轨道杂化类型有__________种。（3）D中官能团的名称为__________。（4）E与F反应生成G的反应类型为__________。（5）F的结构简式为__________。（6）I转变为J的化学方程式为__

____________________________。（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）；①含有手性碳②含有3个甲基③舍有苯环其中，核磁共振氢谱显示为6组

峰，具峰面积比3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为__________。大联考雅礼中学2024届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567

891011121314答案DDDCCABAADCDDC1.D【解析】A项，“投泥泼水愈光明，烁玉流全见精悍”涉及碳和2HO反应生成CO和2H，属于氧化还原反应，属于化学变化，正确；B项，“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中

“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，正确；C项，“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿色的42FeSO7HO，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，灼烧之后会转化为红色的氧化铁，正确；D项，《抱朴子》中“丹砂烧

之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于可逆反应，错误；故选D。2.D【解析】A项，3SO中心S原子的价层电子对数为632=，不含孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，题图应为氯化钠的晶胞结构图，B错误；C项，FHF−中的实线是共价键、虚线是氢

键，C错误；D项，丙氨酸的2号碳为手性碳，存在手性异构，手性异构体互为镜像而不能重叠，D正确；故选D。3.D【解析】A项，向酸性4KMnO溶液中滴加22HO溶液，4KMnO氧化22HO，自身还原为无色的锰离子，体现22HO的还原性，A错误；B项，向久置的23NaSO样品中加入足量()32

BaNO溶液，再加入足量稀盐酸时，因氢离子与硝酸根离子构成强氧化性溶液，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，最终无论23NaSO是否被氧化变质，都会生成硫酸钡沉淀，B错误；C项，硫氰化钾溶液没有明确少量还是过量，若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，就算能反

应也可能碘没有反应完全，溶液也会呈蓝色，则溶液仍为蓝色不能判断两者的氧化性强弱，C错误；D项，在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成，说明氧化亚铜在稀硫酸中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，D正确；故选D。4.C【解析】没有体积数

据，无法计算，同时分子也包含水分子，A项错误；Fe溶于过量稀硝酸时，发生反应：()3323Fe4HNOFeNONO2HO+++，1molFe转移3mol电子，即A3N，B项错误；利用极值法计算，假设78g都

是22NaO，()2278gNaO1mol78g/moln==2OONaNa−++∶∶∶，假设78g都是2NaS，()278gNaS1mol78g/moln==2NaNaS−++∶∶，无论78g

22NaO与2NaS比例如何均含有A3N个离子，C项正确；227KCrO溶液中存在可逆反应：222724CrOHO2CrO2H−−+++，227CrO−数目小于A0.1N，D项错误；故选C。5.C【解析】阿霉素分子中含有苯环和

羰基、甲基和亚甲基等，碳原子的杂化方式为2sp、3sp，故A正确；红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基及醚键，没有羧基，故C错误；阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期

元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第ⅤA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确；故选C。6.A【解析】A项，已知：()7a123HCO4.510K−=，()11a223HCO4

.710K−=，()8aHClO3.510K−=，酸性：3HClOHCO−，则向NaClO溶液中通入少量的2CO生成次氯酸和碳酸氢钠：223ClOCOHOHCOHClO−−+++，A正确；B项，泡沫灭火器反应原理应为()3323Al3HCOAlOH3CO+−++，B错误；C项

，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸为弱酸不可拆分，离子方程式为24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++++，C错误；D项，过量的氢氧化钡会将()3AlOH溶解生成偏铝酸钡和水，D错误；故选

A。7.B【解析】A项，反应Ⅰ中3ClO−中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物2Cl，Cl−中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物2Cl，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，A正确；B项，氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ在

酸性条件下的氧化性：32ClOCl−，Ⅱ在碱性条件下的氧化性：23ClNaBiO，Ⅲ在酸性条件下的氧化性：34NaBiOMnO−，故不能说明酸性条件下氧化性：3234ClOClNaBiOMnO−−，B错误；C项，酸性条件下，3NaBiO可与盐酸发生反应生成2

Cl：3322NaBiO2Cl6HNaBiCl3HO−++++++++，C正确；D项，28.4g高锰酸钠为0.2mol，根据方程式可知，32345ClO5Cl5NaBiO2MnO3−−，理论上消耗氯酸钠的物质的量为

1mol6，D正确；故选B。8.A【解析】浓度均为10.01molL−的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH2=，为一元强

酸，原子序数：ZW，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH12=，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素。X与Y形成的化合物2NaS为强碱弱酸盐，水

解后水溶液呈碱性，故A错误；常温下，硫是固体，氯气为气体，单质的沸点：YZ，故B正确；电子层数越多，离子半径超大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力超强，离子半径越小，则3N−、Na+、2S−、Cl−的半径大小为23SClNNa−−−

+，即YZWX，故C正确；2ClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，故D正确；故选A。9.A【解析】A项，在上述6步反应中，TRAP试剂中4RuO−经过步骤①②将醇氧化为醛（酮），本身被还原为24HRuO−；24HRuO−经过步骤③得到3RuO−，该过程中

未发生价态变化，属于非氧化还原反应；步骤④⑤中，NMO将3RuO−氧化，生成TRAP试剂；步骤⑥中，3RuO−发生歧化反应生成2RuO和24RuO−；综上所述，在上述6步反应中并非都发生了氧化还原反应，A错误；B项，步聚④⑤中，NMO和3RuO−发生反应生成NMM和4RuO−，Ru的化合价

由5+升高到7+，则3RuO−作还原剂，NMO作氧化剂，NMO将3RuO−氧化，生成TRAP试剂，B正确；C项，步骤⑥中，3RuO−转化为2RuO和24RuO−，离子方程式为23242RuORuORuO−−+，C正确；D项，若1R为3CHCHCH=−，2R为H−，对应的醇为32CHCHCH

CHOH=，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛（3CHCHCHCHO=），D正确；故选A。10.D【解析】该溶液中加入足量3HNO酸化的()()32BaNOaq，产生白色沉淀，表明该沉淀为4BaSO，所以原溶液中一定有24S

O−；向滤液中加入足量的()NaOHaq，产生红禓色沉淀，表明沉淀为()3FeOH，而由于溶液中曾经加入了3HNO溶液，暂时无法确定原溶液中含有的是2Fe+或3Fe+或二者均有；微热可产生气体，表明该气体为3NH，则表明原溶液中含有4NH+；最

后依据题目信息“各离子浓度相同”，结合溶液中的正电荷与负电荷数目相等，可判断出溶液中必须还有阴离子Cl−，且2Fe+和3Fe+之间只能有2Fe+存在。各离子浓度相等，设Fe元素形成的离子的电荷数目为x，依据电荷守恒，可列出式子：()()()()2244Cl2SONHFecccxc−−+++=+，则

2x=，所以只能含有2Fe+，而不含有3Fe+，A、C错误；依据实验已经确定阴离子只有Cl−和24SO−，而确定的阳离子有4NH+和2Fe+，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有Na+，否则电荷不守恒，B错误；依据分析可得出溶液中含有的离子为4NH+、24SO−、C

l−、2Fe+，D正确；故选D。11.C【解析】砷化镓废料（主要成分为GaAs、23FeO、2SiO和3CaCO）经过“碱浸”，GaAs和2SiO溶解，23FeO和3CaCO进入滤渣Ⅰ，浸出液用硫酸中和得到34NaA

sO，同时得到滤渣Ⅱ，继续酸化，得到()243GaSO溶液和滤渣Ⅲ硅酸。A项，2SiO可与NaOH溶液反应：2232SiO2NaOHNaSiOHO++，“滤渣Ⅰ”中不含2SiO，A项错误；B项，电解(

)243GaSO溶液时，阳极生成的是氧气，阴极生成的是镓，B项错误；C项，Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C项正确；D项，“碱浸”时，GaAs转化为2NaGaO、34NaAsO

，As元素的化合价由3−价升高为5+价，则每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为8mol，D项错误；故选C。12.D【解析】碳酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，主要水解平衡为2332COHOHCOOH−−−++，A正确；Ⅰ

中Al表面没有气泡，说明表面有氧化膜，Ⅲ中Al表面产生气泡，且气体中有2H，说明表面氧化膜被破坏，B正确；2H逸出意味着有铝失去电子，有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，消耗了氢氧根离子，从而促进了碳酸根离子的水解，所以2H逸出有利于23CO−水解平衡向正反应方向移动

，C正确；碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，所以出现白色沉淀的原因可用

离子方程式表示为()223233AlOHCOHOAlOHCO−−−+++，D错误；故选D。13.D【解析】充电时，N极为阴极，析出锌，生成碱，溶液pH升高，A项正确；放电时，M极为正极，发生还原反应，镍、钴、锰的化合价降低，M极上能生成NiO、34MnO、()2

CoOH，B项正确；放电时，N极为负极，发生氧化反应，生成了()24ZnOH−，反应式为()24Zn2e4OHZnOH−−−−+，C项正确；充电时生成了NiOOH、CoOOH、MnOOH固体，水参与反应

，电解质的浓度可能发生改变，D项错误；故选D。14.C【解析】A项，相同温度下，增大压强，反应Ⅰ、Ⅱ均逆向移动，乙烷平衡转化率降低，所以12pp，故A错误；B项，压强为1p、温度为210℃时，乙烷的转化率为50%，乙

烯的选择性为80%，参与反应Ⅰ的乙烷为2mol50%80%0.8mol=，反应Ⅰ生成的乙烯、一氧化碳都是0.8mol，参与反应Ⅱ的乙烷为2mol50%20%0.2mol=，反应Ⅱ生成的一氧化碳是0.8mol，反应达平衡时，生成CO的总物质的量为1

.6mol，生成乙烯的总物质的量为0.8mol，故B错误；C项，温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ受温度影响，平衡都会正向移动，由图可知，温度升高的过程中乙焼的转化率逐渐增大，但乙烯的选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，

反应Ⅱ为主，且生成的CO抑制了反应Ⅰ的进行，故C正确；D项，反应Ⅰ正向为吸热反应，温度升高更有利于24CH的生成，因此为提高平衡时24CH的产率，可研发高温下24CH选择性高的催化剂，故D错误；故选C。二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15.（16

分，除标注外，其余每空2分）（1）圆底烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）吸收尾气2Cl防止污染环境，并能防倒吸（2）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△（3）冰水浴24KFeO在强碱性溶液中比较稳定（4）32242053Cl2Fe16OH2FeO6Cl8H

O+−−−++++℃[或()22423053Cl2FeOH10OH2FeO6Cl8HO−−−++++℃]（24KFeO也可写沉淀形式）（5）92.4%偏高【解析】根据装置图，首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息可知24KFeO在强碱性溶液中比较稳定，故需用饱和的食盐水除去氯化氢，

再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成24KFeO，氯气是有毒气体，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气。（1）仪器a的名称是圆底烧瓶；HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，又可除去氯气中的HCl，故装置B中除杂质所用试剂是饱和食盐水；装置D是用于吸收尾气2Cl，

反应原理：22Cl2NaOHNaClNaClOHO+++，竖放干燥管能防倒吸，故装置D的作用是吸收尾气2Cl，并能防倒吸。（2）A中发生反应的离子方程式为2222MnO4H2ClMnCl2HO++++++△。（3）C中反应为放热反应，而反应温度需控制在0～5℃，采用的控温方法为冰

水浴降温；反应中KOH必须过量，根据题干所给信息：24KFeO在强碱性溶液中比较稳定。（4）根据氧化还原反应原理分析产物是24FeO−和Cl−，C中总反应的离子方程式：32242053Cl2Fe16OH2FeO6Cl8HO+−−−++++

℃或()222423053Cl2FeOH10OH2FeO6Cl8HO−−−++++℃（5）足量3CrCl和NaOH溶液形成2CrO−，()2224243CrOFeO2HOFeOHCrOOH−−−−++++，用()()4422NHFeSO溶液滴定发生反应：22332

526FeCrO14H6Fe2Cr7HO+−+++++++，得到定量关系为：222244272FeO2CrOCrO6Fe−−−+26n0.02800L0.0500mol/L0.0014mol3n=，250mL溶液中含有0.0014250mL0.014molmol32

5mL3=24KFeO，该样品中24KFeO的质量分数为0.014mol198g/mol3100%92.4%1.0g=；若()()4422NHFeSO标准溶液部分变质，消耗()()4422NHFeSO的体积偏大，带入关系式的数据偏大，解得

的24KFeO的质量也就偏大，会使测定结果偏高。16.（15分，除标注外，其余每空2分）（1）1644kJmol−−低温（1分）（2）2.022COOHHHOCOOH2HOH++++（或2HOHOH+）（3）不一定处于平衡状态，转化率不一定为平衡转化率，因温度升高可能影

响催化剂的活性而影响反应速率，从而影响转化率（4）462CrCoAl330A76010Na−【解析】（1）()()()222NOgOg2NOg+①，()()()222COgOg2COg+②，()()()222N

g2Og2NOg+③，方程式①＋②－③可得方程式()()()()222NOg2COgNg2COg++，由盖斯定律得1123644kJmolHHHH−=+−=−；()()()()222NOg2COgNg2COg++0H

，由于反应后气体的物质的量减少，则0S，则反应在低温下自发进行。（2）()()()()222COgHOgCOgHg++的反应历程中，最大能垒过程应为中间产物与过渡态之间能量差值最大的过程，过渡态Ⅰ过程能量差值为1.91eV，过渡态Ⅱ过程能量差值为2.02eV，因此

最大能垒2.02eVE=正。该过程的化学方程式为2COOHHHOCOOH2HOH++++或2HOHOH+。（3）转化率不一定是平衡转化率，c点不一定处于平衡状态。（4）冠醚分子中含有碳氢键21020=个，环上有碳氧键和碳碳键共1

5个，2个2HO分子中4个氢氧键，同时配位离子中的配位键也为键，7个配体，配位键共有7个，则该配位离子中含有的键数目为1521022746+++=。顶点粒子占18，面上粒子占12，棱上粒子占14，内部粒子为整个晶胞所有，所以

一个晶胞中含有Cr的数目为118641882++=，含有Co的数目为1121144+=，含有Al的数目为414=，所以晶体化学式为2CrCoAl。17.（12分，每空2分）（1）22626101s2s2p3s3p3d（2）23222424CuFeS17O4H4Cu4Fe8SO2

HO+++−+++++（3）CuO、()3FeOH（4）提供反应所需Cl−，促进CuCl溶解与不溶物分离溶液由蓝色变为无色（5）加入大量的水，过滤，用无水乙醇洗涤后，并用HCl酸化的2BaCl溶液检验是否洗涤干净【解析】黄铜矿（主要成分是2CuFeS，还含有少量

2SiO）加入24HSO浸取，同时通入2O，发生反应：23222424CuFeS17O4H4Cu4Fe8SO2HO+++−+++++，2SiO不与24HSO反应，过滤后除去2SiO，溶液中阳离子为2Cu+

和3Fe+，加入过量的CuO调pH后，将3Fe+转化为()3FeOH沉淀，滤渣①中含有()3FeOH和过量的CuO，加入过量Cu还原2Cu+得到23CuCl−溶液，滤渣②的主要成分是Cu，23CuCl−溶液经一系列操作后得到CuCl固体。（1）Cu是29号元素，电子

排布式为226261011s2s2p3s3p3d4s，Cu+为Cu失去最外层一个电子生成的，电子排布式为22626101s2s2p3s3p3d。（2）根据分析，浸取的离子方程式为23222424CuFeS17O4H4Cu4Fe

8SO2HO+++−+++++。（3）根据分析，滤渣①中含有()3FeOH和过量的CuO。（4）根据23CuCl2ClCuCl−−+可知，加入浓盐酸和NaCl固体可使平衡正向移动，促进CuCl的溶解，有利于其与不溶物分离；还原

时发生反应：223CuCu6Cl2CuCl−+−++，还原进行完全时，蓝色的2Cu+转化为无色的23CuCl−，因此现象为溶液由蓝色变为无色。（5）CuCl难溶于水，因此加入大量的水使CuCl析出，沉淀析出后过滤，用无水乙醇洗涤沉淀，若沉

淀没有洗涤千净，会有24SO−，可用HCl酸化的2BaCl溶液检验是否洗涤干净，真空干燥后得到CuCl固体。18.（15分，除标注外，其余每空2分）（1）3-甲基苯酚（间甲基苯酚）（1分）（2）2（3）氨基、羟基（各1分）（4）取代反应（5）（

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