【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第一册）课时作业 18.docx，共(3)页，86.990 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业18物质的量在化学方程式计算中的应用基础性训练1.物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比2．标准状况

下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol1mol3．25gxLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g22.4L3．25gxLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol2g

0．05molxLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g2g3．25gxL3．一块表面被氧化的钠的质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2g，则原钠块中被氧化的钠的质量是()A．4.6gB．6.2

gC．7.8gD．9.2g4．在一定条件下，以过氧化氢的原料制取氧气(2H2O2===2H2O＋O2↑)，当反应1molH2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积为()A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4L5．Na、

Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶16．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50mL水中，放出的H2体积(标准状况)是()A．小于1.12LB．等于1.12LC．大于1.12LD．不

能确定7．在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，生成Cl2体积为11.2L(标准状况下)，则反应中转移电子物质的量为()A．1.6molB．1molC．0.5molD．1.2mol8．M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2

=====△2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热148gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2L的O2，那么M的摩尔质量是()A．64g·mol－1B．24g·mol－1C．65g·mol－1D．40g·mol－19．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.3

6L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶510．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(标准

状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为()A．0.2molB．0.1molC．0.05molD．0.025mol综合性训练11.将5g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8

L，则这三种金属的物质的量之和为()A．0.25molB．0.125molC．0.1molD．0.5mol12．常温常压下，将0.3molCO2通入盛有23.4gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0

g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为()A．0.3mol29.0gB．0.3mol21.2gC．0.2mol21.2gD．0.2mol29.0g13．向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而产生的Fe2＋和H2的物质的量之比为

4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．1∶314．两种金属粉末的混合物16g，与足量稀硫酸反应后生成1g氢气，则这种混合物可能是()A．Mg，AlB．Fe，ZnC．Cu，ZnD．Fe，Al15.[2023·珠海高一检测

]如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200mL

于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为________L。16．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题：应用“复兴号”高铁车轮“鲲龙”水陆两栖飞机外壳某品牌折叠手机屏幕用到的材料高速钢

钛合金、铝合金聚酰亚胺塑料(1)上述材料中属于有机合成材料的是______，属于金属材料的是______(写一种即可)。(2)飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是__________________________________

__________________________________________________________________________________________________________

____。(3)在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________

__，反应基本类型是______。17．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459生成气体/mL280336

336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为________。(3)求合金中Mg、Al

的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，求得Mg、Al的物质的量之比为________。18．把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HC

l的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。