【文档说明】海南儋州市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷 含答案.doc，共(6)页，248.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第一学期高二年级第一次月考试题化学（满分100分考试时间90分钟）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答

题可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5第Ⅰ卷（40分）一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化

中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．冰融化成水B．消毒杀菌C．食品腐败D．燃放爆竹2.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol∙

L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是（）A.4v(O2)=5v(NO)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.v(NH3)=5v(O2)3.某反应A→C反应进程曲线如右图所示

，下列叙述正确的是()A．B的能量最低B．反应过程中两个阶段均放出热量C．反应A→C属于放热反应D．反应A→C的条件一定为加热4.下列说法中不正确的是（）A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B.保持体积不变，充入

氮气使体系的压强增大C．将容器的体积减小一半D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大6.一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ∙mol-1，

该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)（）A．a增大，K不变B．a不变，K增大C．a增大，K增大D．a不变，K不变7.下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10

mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（）A．10℃20mL3mol·L-1的NaHCO3溶液B．20℃30mL2mol·L-1的NaHCO3溶液C．20℃10mL4mol·L-1的NaHCO3溶液D．10℃10mL2mol·L-1的NaHCO3溶液8.在密闭容

器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/LB

．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选

项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.下列说法或表示法正确的是（）A．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小B．已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=C

O2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的

热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2ΔH＝－297.3kJ/mol10.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过

程C．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl•=ClO＋O2D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂11.已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH1;C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH2;C(石墨,s)C(金刚石,s)

ΔH3=+1.9kJ/mol。下列说法正确的是()A.金刚比石墨稳定B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应12.电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(P

bCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是()A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O2－7转化率升高B．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H＋)不变C．加入少

量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D．升高温度，该反应的平衡常数K增大13.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14

H++Cr2O72-快下列有关说法正确的是()A．反应速率与Ag+的浓度有关B．Ag2+也是该反应的催化剂C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变D．v(Cr3+)=v(S2O82-)14.在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)

zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是（）A．x＋y>zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．C

的体积分数增大第Ⅱ卷（60分）15.（10分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。（1）右图中A、C分别表示_________、___________（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？___________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V

2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_______________________。16.（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。(1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率

为；(2）X的物质的量浓度减少了，该反应的化学方程式为；。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，缩

小了容器体积C．t1时刻，升高了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂17.（10分）（1）已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-9

2.4kJ/mol。请计算出N≡N键的键能为_________________。（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH

2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol，则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)时ΔH＝________kJ/mol。②当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2

O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为__________________________；③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请

写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________。18.（10分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该

小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O

的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525t1②10103025t2(1)表中V1=____________mL，V2=____________mL。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究

反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝____________mol•

L－1•min－1。19.（12分）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=________________。

（2）该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。A．混合气体中c(CO)不变B．c(CO2)＝c(CO)C．v正(H2

)＝v逆(H2O)D．容器中压强不变（4）在830℃下，加入2molCO2和3molH2，达到平衡时，CO2的转化率为____________；____________填（“升高或降低”）温度H2的转化率减小。（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各

物质的浓度分别为c(CO2)为2mol•L－1，c(H2)为1.5mol•L－1，c(CO)为1mol•L－1，c(H2O)为3mol•L－1，则下一时刻，反应将____(填“正向”或“逆向”)进行。20.（10分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而

中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol（1）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是（填字

母）。A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压（2）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[22n(H)n(CO)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。反应物X是（填“CO2”或“H2”），理由是。（3）250℃、在体积为2.0L的恒容

密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol，这段时间内H2的平均速率为，化学平衡常数K=。③1010V250t3t/℃70080083010001200K0.

60.91.01.72.62020-2021学年度第一学期高二年级第一次试题化学答案第Ⅰ卷1234567AACDCDB891011121314AACBBDCAAD第Ⅱ卷（60分）15.（10分）（1）反应物的总能量生成物的总

能量（每空2分）（2）没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（每空2分）16.（8分）（1）0.079mol/（L·s）（2分）（2）0.395mol/L（2分）（3）X（g）+Y（g）2Z（g）（2分）（3）BD（答对一个給分，答错不给分共2分）17（10分）(1)945.6kJ/

mol（2分）(2)①+226.8（2分）②N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol（3分）注：反应热算错扣1分③C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ·mol－1（3分）注：反应热算错扣1分18（

10分）(1).530(2).②和③①和②(3).0.025(每空2分）19.（12分）（1）222(CO)(HO)(CO)(H)cccc（2）放热（1）AC（答对1个給1分，答错不给分，总共2分）（2）（4）60%降低(5)逆向（每空2分）

20.（10分）（1）D（2）CO2增大22n(H)n(CO)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低（3）0.225mol•L－1•min－15.33（或16/3）（每空2分）