【文档说明】浙江省宁波市咸祥中学2022-2023学年高一上学期期中检测化学试题.pdf，共(7)页，525.368 KB，由管理员店铺上传

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1宁波市咸祥中学2022学年第一学期高一化学期中考试试题姓名：班级：学号：一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列有关物质的分类错误的是A．混合物：医用酒精

、空气、稀硫酸B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰D．单质：石墨、臭氧、水银2．同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是A．微粒大小B．微粒间距C．微粒种类D．微粒数目3．下列说法中

正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L4．下列物质属于电解质且在

该状态下能导电的是A．氯水B．HClC．CuD．熔融NaCl5．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶

mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n6．下列有关焰色反应操作的描述正确的是A．在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝

，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应C．铂丝在做完氯化钠溶液焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na+，没有K+7．胶体是一种重要的分散系，以下说法不正确的是A．丁达

尔效应可以用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．淀粉胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7米之间C．向氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制得红褐色的Fe(OH)3胶体D．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶8．下列反应的离子方程式正确的是A．少量

的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D．在漂白粉溶液中通入过

量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO9．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．K+MnO4－Cl－SO42－B．Na+K+Cu2+Ba2

＋C．Na+SO42－NO3－Cl－D．Na+HCO3－NO3－SO42－10．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是2A．该溶液的密度为ρ＝10

00(a+b)Vg·L－1B．该溶液的物质的量浓度为c＝1000aMVmol·L－1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝18na(+b)M∶18na(a-)MD．该溶液中溶质的质量分数为w＝100aM-18na+b%11．为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．

Na→NaOHB．CuO→CuC．I-→I2D．Cl2→HCl12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域2的是A．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2B．2HgO=2Hg+O2↑C．4Li+O2=2Li2OD．Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu13．下列说法正确的是A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3；在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色

沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变14．取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是A．0.21mol·L－1B．0.42mo

l·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－115．实验室利用反应2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．制备Cl2B．净化Cl2C．干燥Cl2D

．收集Cl216．下列关于氯气的叙述中，正确的是A．干燥的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，可以贮存于钢瓶中B．氯在自然界中既有化合态的，也有游离态的C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物△△高温3

17．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A．S+KOH→K2SO4+SO2↑+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2O↑+H2O18．2022年4月16日，神舟十三号

载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列说法正确的是A．肼在反应中作氧化剂B．反应中每生成1个H2O转移4个电子C．N2O4在反应中被氧化D．该反应中N2既是氧化产物又是还原产物19．下列说法正确的是

A．用pH试纸测定某氯水的pH为3B．光照氯水有气泡产生，该气体是氯气C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子D．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应20．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．向碳酸钠中加入少量水后，

有吸热现象产生B．实验室的金属钠要保存在石蜡油或煤油中C．NaHCO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀D．往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液会变浑浊21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAB．标准状况下，18

g水中含有的电子数目为10NAC．常温常压下，2.24LCO2和CO的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+数目为2NA二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）22．某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积

已折算成标准状况下）：根据实验结果，下列有关说法正确的是A．原固体混合物中可以确定是否含有NaClB．若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量不变C．原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2

SO3和Na2SO4至少含有一种D．若溶液1中加Ba(NO3)2和HNO3，测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成23．如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是4A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClB

．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e24．将一定量

的氯气通入300mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是A．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3B．n（NaCl）：n（Na

ClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol25．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新

制饱和氯水进行数字化检测（不考虑溶质溶剂的挥发），下列图像变化最有可能是其检测结果的是A．图1表示氯水pH随时间的变化B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C．图3表示液面上方氧气体积分数随时间的变化D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变

化26．研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。下列说法中，错误的是A．由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H

2O反应有H2O2生成B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大D．向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色27．用图1

所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是5A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还

原反应C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OD．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似三、非选择题（本大题共4小题，共40分）28．（8分）等质量的CO和CO2物质的量之比为______；氧原

子个数之比为_____；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为______mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀释到4VL，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为。29．（10分）现有

以下物质：①KNO3固体②稀硫酸③KOH溶液④锌⑤二氧化硫气体⑥碳酸氢钠固体⑦无水乙醇（C2H5OH）⑧熔融态KCl。请回答下列问题(用序号)：以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于盐的是，属于氧

化物的是，能导电的是，属于非电解质。30．（10分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置A储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）储气瓶b可以收集氯气，则B内盛放的试剂是

；装置E中球形干燥管的作用是。（3）在装置D中能看到的实验现象是。（4）装置C中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为。31．（8分）在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe3(PO4)2·nH2O]因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。6

（1）水处理时，加入的高铁酸钾（K2FeO4）作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+8KOH+3O2↑。高铁酸钾可用于净水消毒的原因是。（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如

下反应，配平该离子方程式：Fe(OH)3+___CH4+____H+======甲烷厌氧氧化菌菌___Fe2++____HCO3-+____H2O，该反应中的氧化产物为_______（填离子符号），被氧化的原子与被还原的原子的数目

之比为_______。（3）无氧条件下加热，蓝铁矿（无杂质）发生分解：Fe3(PO4)2·nH2OΔ==Fe3(PO4)2+nH2O，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______，蓝铁矿的相对分子质量为_______。32

．（4分）某固体可能含NaOH、Na2CO3、、NaHCO3中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的CO2气体的体积（标准状况下）与加入盐酸的体积示意图如下：（1）盐酸的物质的量浓度为mol/

L；（2）该固体中两种化合物的物质的量之比为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com