【文档说明】湖南省邵阳二高2022届高三上学期7月第一次自主调研化学试题 含答案.doc，共(20)页，1.332 MB，由小赞的店铺上传

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邵阳二高2022届高三上学期第一次自主调研化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小

题只有一个选项符合题意。）1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是（）A．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开

采过程中发生泄漏，会造成温室效应C．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同D．为了更好地为植物提供N、K等营养元素，可将草木灰与(NH4)2SO4混合使用2.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(282C

HN)作燃料，24NO作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是（）A.该反应的化学方程式：28224222CHN+NO2CO+N+4HOB.2N的结构式：NNC.偏二甲肼的结构简式：D.甲基的电子式：3.用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目

的的是（）ABCD探究温度对2NO2N2O4平衡的影响除去CO2气体中混有的HCl验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制取少量含NaClO的消毒液4.酚酞是中学实验室中常用的酸碱指示剂，酚酞在不同的酸碱性环境中有不同的结构，强酸性环境中的酚酞结构简式为

，下列说法正确的是（）A.酚酞的分子式为20144CHOB.1mol酚酞能和10mol2H加成C.酚酞苯环上的一氯代物有6种D.酚酞结构中的三个苯环有可能共面5、设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）

A．在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为A0.1NB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．常温下，1LpH=4的24NaHPO溶液中含有+Na的数目为-4A110ND．60gSiO2晶体中含有[SiO4

]四面体结构单元的数目为NA6、工业除去电石渣浆[含2Ca(OH)]上层清液中的2-S(2-S浓度为-1320mgL)，并抽取石膏(42CaSO2HO)的常用流程如图，其中2O常用空气代替。下列说法错误的

是（）A．在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度B．过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1C．将10L上层清液中的2-S转化为2-4SO，理论上共需标准状况下空气约22.4LD．过程Ⅱ中，反应的离子方程式2-

2-2--322324MnO+2S+9HO=SO+4Mn(OH)+10OH7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子

数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：Z＞W＞XB．Z、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同C．XW2分子的空间构型为直线形D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒8、下列离子方程式书写正确的是（

）A.硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-===CuS↓B.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-D.向KAl(SO4)2溶液中加入过量的B

a(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O9、中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(

中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是A.化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应B.图中Ⅰl-2与化合物2互为同分异构体C.过程①的活化能低于过程②

的活化能D.过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-110、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是()A．上述制

备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗二、选择题：本题共4

小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol；向2L

恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是（）A．m点:v(正)<v(逆)B．活化能：过程Ⅱ>过

程IC．n点时该反应的平衡常数K＝50D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度12．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确．．

．的是（）A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为2-4MnO－e－===-4MnOC．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区1

3．下列各实验的叙述正确的是（）选项实验操作内容实验目的A将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内的气泡B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀证明Cu2+的氧化性大于H2SO4C将NaAlO2溶液与NaHCO3溶

液混合，有白色絮状沉淀生成证明AlO2−结合质子的能力强于CO23−D向高氯酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体证明非金属性：Cl＞SA．AB．BC．CD．D14．常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)

溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．由图可知H2X的Ka1的数量级是10-3B．滴定过程中，当pH=4时，c(Na+)＜3c(HX-)C．线L2表示pH与-lg-2c(HX)c

(HX)的变化关系D．0.1mol/LNaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括

3小题，共39分。15.（每空2分，共12分）实验小组制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并探究其性质。资料：焦亚硫酸钠为白色晶体；可溶于水。(1)制备Na2S2O5(夹持装置略)①A为SO2发生装置，A中反应方程式是_____________________________________

。②将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂___________________(2)探究Na2S2O5的性质实验编号实验操作及现象实验Ⅰ取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸馏水，得溶液a，测得溶液呈酸性。实验Ⅱ取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将

沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色沉淀溶解。实验III取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。实验IV取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后

的溶液加热，红色恢复。①由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因____________(用化学方程式表示)。②实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因_________________。③实验III中经测定溶液中产生Mn2+，该反应的

离子方程式是_________________________。④从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有__________________性质。(至少说出两点)。16.（共13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：L

i3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：I．制备Li2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。(

2)滤渣2的主要成分有。(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是。(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的

质量是g。（摩尔质量：Li：7g.mol-lLi2CO3：74g.mol-l）II．纯化Li2CO3粗品(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了（填“阳

”或“阴”）离子交换膜。III．制备LiFePO4(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是___。17、2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，已知

K1、K2、K3为平衡常数，体系中同时存在如图反应：反应Ⅰ：+CH3OH△H1反应Ⅱ：+CH3OH△H2反应Ⅲ：△H3回答下列问题：(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定较差的是_____________(用系统

命名法命名)；△H2:△H1的数值范围是___(填标号)。A.<-1B.-1～0C.0～1D.>1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡

转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中A的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=_______________。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__________________(填“正向移动

”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，B与CH3OH物质的量浓度之比c(B)：c(CH3OH)=___。(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为__(填“X”或“Y

”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v正__逆反应速率v逆(填“＞”“＜”或“=)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.【化学——选修3：物质结构与性质】钛及其

化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴

的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分

是______________（填化学式）。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。①组成该物质的元素中，电负性最大的是__________（填元素名称）。②M中，碳原子的杂化形式有________种。③M中，不含_________（填标号）。a.π键

b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。（6）

FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为____，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为___g/cm3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。19.【化学——选修5：有机化学基础】利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知

：（1）A的化学名称是________________。（2）B的结构简式是____________，由C生成D的反应类型为____________。（3）化合物E的官能团为________________。（4）F分子中

处于同一平面的原子最多有________个。F生成G的化学反应方程式为________________。（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2molNaOH，符合要求的同分异构体有________

种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。________________。邵阳二高2022届高三上学期第一次自主调研化学试题

答案解析时间：75分钟满分：100分命题：高三化学组可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项

符合题意。）1、【答案】DA.硅为良好的半导体，常用作芯片，故A正确；可燃冰是甲烷的水合物，甲烷是一种温室气体，可燃冰在开采过程中若发生泄漏，会造成温室效应，故B正确；新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，都是利用它们的强氧化性杀

菌消毒，故C正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合使用时会发生双水解反应生成氨气逸出，降低铵态氮肥的肥效，故D错误。2、【答案】D题给化学方程式不遵循原子守恒，正确的化学方程式为28224222CHN2NO2CO3N4HO+++

，A项错误。2N的结构式为NN，B项错误。氮原子最外层有3个未成对电子，一般可形成3个共价键，偏二甲肼的结构简式为，C项错误。甲基的电子式为，D项正确。3、【答案】ANO2为红棕色气体，根据冷水和热水中气体的颜色变化可以探究温度对2NO2N2O4平

衡的影响，A正确；二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应，B错误；两支试管除了催化剂为变量之外还有温度，变量不唯一，无法探究FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，C错误；右侧装置中上端为阳极，氯离子放电生成氯气，下端为阴极，水电

离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，由于氯气在上端生成，所以无法与产生的氢氧根接触，不能制取NaClO，D错误。4、【答案】C解析：酚酞的分子式为20164CHO，A项错误；1mol苯环能和3mol氢气加成，—COOH不能和氢气加成，故1mol酚酞最多能和9mol2H加成，B错

误；Cl可以取代的苯环上的位置有，其中标号相同表示是重复的位置，C项正确；酚酞可以看作三个苯环上的碳取代甲烷中的三个氢，三个苯环上的碳和甲烷的中心碳相连构成四面体，如图：(省略羟基和羧基)，因此三个苯环中的碳不可能共面，D项错误。5、【

答案】DA．Cl2与H2O反应，该反应为可逆反应，因此加入的0.1molCl2不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1NA，故A错误；B．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，B错误；C．24NaHPO只能完全电离为钠离子和

-24HPO，-24HPO不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，则个数多于10-4NA，C错误；D．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶

体可看作由[SiO4]四面体结构构成。60gSiO2晶体中含有1molSi原子、则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，D正确；6、【答案】BA．石膏是普通硅酸盐，是水泥常用的一种添加剂，能调节水泥的硬化速度，A项正确；B．由流程图可知，过程Ⅰ中，2

Mn(OH)和2O反应生成2-3MnO和2HO，化学方程式为-2-22322Mn(OH)O+4OH=2MnOO4H++，2Mn(OH)转化为2-3MnO，Mn元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高，2Mn(OH)作还原剂，2-3MnO为氧化

产物，2O转化为2HO，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，2O作氧化剂，则过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2，B项错误；C．10L上层清液中的2-S的物质的量为-310L10=0.1mol32g/mol320mg/L，根据S元素守恒，过程Ⅱ中生成的2-23SO的物质的量为

0.05mol，过程Ⅱ中，离子方程式为2-2-2--322324MnO+2S+9HO=SO+4Mn(OH)+10OH，消耗0.1mol2-S的同时，需要消耗0.2mol2-3MnO，根据过程Ⅰ：-2-22322Mn(OH)O+4OH=2MnOO4H++可知，该过程消耗2O的物质的量为0.1mol

，2-23SO与2O在碱性条件下反应生成2-4SO，离子方程式为2-42--2322SOO2OH22OHOS+=++，则该反应消耗2O的物质的量为0.05mol2=0.1mol，共消耗0.2mol2O，空气中2O的含量约为15，则理论上共需标准状况下空气的体积约为0.2mol

22.4L/mol=22.4L15，C项正确；D．过程Ⅱ中，2-3MnO和2-S反应生成2-23SO和2Mn(OH)，离子方程式为：2-2-2--322324MnO+2S+9HO=SO+4Mn(OH)+10OH，D项正确；7、【答案】C短周期元素X、Y、

Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为ⅠA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na元素、Z为P元素。X为C元素、W为S元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢

化物的稳定性越强，非金属性W＞Z，简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z，故A错误；W为S元素，Z为P元素，Z、W的简单气态氢化物分别为PH3和H2S，PH3中心原子P的价电子对数＝3+2315－＝4，P原子的杂化方式为sp3杂化，H2S中心原子S的

价电子对数＝2+2216－＝4，S原子的杂化方式为sp3杂化，二者中心原子的杂化方式相同，故B错误；X为C元素、W为S元素，XW2为CS2，CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的分子具有相似的结构，CO2分子的空间构型为直线形，则CS2分子的空间构型也为

直线形，故C正确；Z为P元素，Z的最高价含氧酸的钠盐溶液为Na3PO4，Na3PO4属于强碱弱酸盐，PO43－在溶液中发生多步水解，在溶液中以PO43－、HPO42－、H2PO4－、H3PO4四种含P元素的微粒存在，故D错误。8

、【答案】DA、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，选项A错误；B、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2

，选项B错误；C、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，选项C错误；D、向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，选

项D正确。答案选D。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学

方程式等。9．【答案】D【详解】A．由相对能量曲线可知，化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应，故A正确；B．图中Ⅰl-2与化合物2的化学式相同

，结构式不同，互为同分异构体，故B正确；C．过程①的活化能为：(6.05-0.00)=6.05kcal·mol-1，②的活化能为：(11.28-2.08)=9.20kcal·mol-1，过程①的活化能低于过程②的活化能，故C正确；D．过程①的热化学方程式为：I(s)

+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kcal·mol-1，故D错误；故选D。10、【答案】C【解析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，N

aHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO

3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O。A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B

错误；C．根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。11.【答案】AC【解析】A.m点CO2的转化率不是最大，反应在向正反应方向进行，因此v(

正)>v(逆)，A错误；B.过程I首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程Ⅱ>过程I，B正确；C.n点时CO2的转化率是0.8，则根据方程式可知CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH

(g)起始浓度（mol/L）0.51.400转化浓度（mol/L）0.41.20.40.4平衡浓度（mol/L）0.10.20.40.4所以该反应的平衡常数K＝30.40.40.10.2＝200，C错误；D.过程I，t2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变

的反应条件可能是升高温度，D正确，答案选AC。12.【答案】D【分析】分析装置的特点，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极甲是电池的正极，与甲相连的电极丁是电解池的阳极，则丁电极上2-4MnO被氧化为-4MnO；丙电极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为氢气，所

以气体X是氢气。【详解】A．燃料电池中通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相接的一极为电解池的阳极，所以丙电极为阴极，故A正确；B．丁是电解池的阳极，2-4MnO失去电子被氧化为-4MnO，电极反应式为2-4MnO－eˉ=-4MnO，故B正确；

C．丙电极为阴极，电极反应为2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲电极的反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，乙电极的反应式为H2+2OH－－2e－=2H2O，则甲电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙电极附近也始终生成KOH，所以b%＞a%，故大小关系为c%＞b%＞a

%，故C正确；D．标准状况下，甲电极每消耗22.4L即1mol氧气时，转移4mol电子，并且K+与电子所带电荷相等，所以理论上有4molK+进入阴极区，故D错误；故选：D。13.【答案】C【详解】A．除去

碱式滴定管胶管内的气泡，尖嘴不应垂直向下，应向上挤压胶管内玻璃球将气泡排出，故A错误；B．向盐酸酸化的硝酸铜溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与滴入的氯化

钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，实验证明硝酸氧化性强于硫酸，故B错误；C．碳酸氢根的电离程度大于氢氧化铝，将偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合发生的反应为偏铝酸根离子与碳酸氢根离子和水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，该实验说明偏铝酸根结合质子的能力强于碳酸根，故

C正确；D．比较元素非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，Na2SO3中硫为+4价非最高价，故D错误；故选C。14.【答案】AB【解析】因为12()()()acHcHXKcHX+−=、22()()()acHcXKcHX+−−=

，由图可知，横坐标为零时，可得出Ka1、Ka２等于对应点的c(H)+，又因为Ka1>Ka２，结合图像中的pH可以求出Ka1=10-2.3、Ka2=10—4，则L1表示pH与-lg-2c(HX)c(HX)的变化关系,L2表示

-lg2--c(X)c(HX)的变化关系。【详解】A．Ka1=10-2.3，数量级是10-3，A正确；B．22()()()acHcXKcHX+−−==10—4滴定过程中，当pH=4时，得到c(HX-)＝c(X２－)和

c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒得出：c(Na+)＋c(H＋)＝c(HX-)+2c(X２－)+c(OH－)，将c(HX-)＝c(X２－)代入得到：c(Na+)＋c(H＋)＝3c(HX-)+c(OH－)，又因为c(H＋)>c(OH－)，所以c

(Na+)＜3c(HX-)，B正确；C．线L2表示pH与-lg2--c(X)c(HX)的变化关系，C错误；D．0.1mol/LNaHX溶液中，2whaKKK=＝1441010−−＝10-10<Ka1，所以HX-电离程度大于水解程度

，电离为主，故c(OH-)<c(X2-)，D错误；1441010hK−−=答案选AB三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一

)必考题：此题包括3小题，共39分。15.（每空2分，共12分）【答案】(1).Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（2）.（3）.Na2S2O5+H2O===NaHSO3HSO3H++SO32-(4).BaSO3存在平衡：BaSO3(s)Ba2+(

aq)+SO32-(aq)加入盐酸，SO32-+H+===HSO3-+OH-，HSO3-+H+===SO2+H2O；平衡右移，沉淀溶解(5).5S2O52-+4MnO4-+2H+===10SO42-+4Mn2++H2O(6).体现出Na2S2O5具有还原性、不稳定性、盐的通性【详解】（1）①

根据较强酸制较弱酸原理，可利用亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫，反应方程式为Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O。本小题答案为：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O。②尾气为二氧化硫，可用浓的氢氧化钠溶液吸收，装置可采用集气瓶、

双孔塞，导管连接方式为长进短出。本小题答案为：。（2）①由实验Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，先水解Na2S2O5+H2O===NaHSO3，亚硫酸氢钠再电离HSO3H++SO32-，溶液显酸性。本小题答案为：Na2S2O5+H2O===

NaHSO3HSO3H++SO32-。②实验Ⅱ中白色沉淀滴加过量盐酸，沉淀溶解，BaSO3存在平衡：BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32-(aq)加入盐酸，SO32-+H+===HSO3-+OH-，HSO3-

+H+===SO2+H2O；平衡右移，沉淀溶解。本小题答案为：BaSO3存在平衡：BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32-(aq)加入盐酸，SO32-+H+===HSO3-+OH-，HSO3-+H+===SO2

+H2O；平衡右移，沉淀溶解。③实验III中经测定溶液中产生Mn2+，Na2S2O5与高锰酸钾发生了氧化还原反应，Na2S2O5中硫元素化合价由+4价升高到+6价发生氧化反应，Na2S2O5为还原剂，高锰酸钾中

的锰元素化合价由+7价降低到+2价生成Mn2+，发生还原反应，离子方程式为5S2O52-+4MnO4-+2H+===10SO42-+4Mn2++H2O。本小题答案为：5S2O52-+4MnO4-+2H+===10SO42-+4Mn2++H2O

。④从上述实验探究中，体现出Na2S2O5具有还原性、不稳定性、盐的通性。本小题答案为：还原性、不稳定性、盐的通性。16.（每空2分，共13分）【答案】(1).研磨、70℃加热(2).Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2(3).趁

热过滤(4).185ab(5).4OH--4e-=2H2O+O2↑(6).阳（1分）(7).Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO【详解】I．制备Li2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是研磨、70℃加热。(2)由资料I，Mg、Ni、Ca

在溶液中浓度变化较大，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2。(3)向滤液2中先加入EDTA，与二价金属离子络合，从而确保它们不与Li+一起沉淀，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，形成Li2

CO3的热饱和溶液，通过趁热过滤分离出固体Li2CO3粗品的。(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，由关系式得则粗品中含Li2CO3的质量是1000g×3.50%×a×b×74g.mol-l/(7g.mol-l×2)=185abg；(5)将L

i2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，该池使用了阳离子交换膜，Li+移向阴极生成LiOH。(6)将电池级Li2CO3和C、FePO

4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，由质量守恒，可燃性气体应是CO，该反应的化学方程式是Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO。17．【答案】①.2-甲基-1-丁烯或2-甲基丁烯②.C③.0.1α④.()()21011−+⑤.逆向移动⑥.9:

10⑦.X⑧.＜【详解】(1)由平衡常数Kx与温度T变化关系曲线可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高（要注意横坐标为温度的倒数）而减小，说明3个反应均为放热反应，即△H1＜0、△H2＜0、△H3＜

0，因此，A的总能量高于B的总能量，能量越低越稳定，A和B中相对稳定的是B，其用系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯；由盖斯定律可知，Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ，则△H1-△H2=△H3＜0，因此△H1＜△H2，由于放热反应的△H越小，其绝对值越大，则1

2ΔHΔH的数值范围是大于1，选D。(2)向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α,则平衡时n(TAME)=(1-α)mol，n(A)+n(B)=n(CH3OH)=αmol。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3

=9.0，则()()BAnn=9.0，将该式代入上式可以求出平衡体系中B的物质的量为0.9αmol，n(A)=0.1αmol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=()()221101110.11−−++=+。同温同压下，再

向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将向着分子数增大的方向移动，即逆向移动。平衡时，TAME的转化率变大，但是平衡常数不变，A与CH3OH物质的量浓度之比不变，c(A)：c(CH3OH)=0

.1α：α=1:10。(3)温度为353K，反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，()()BAnn=9.0。由A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线可知，X代表的平衡浓度高于Y，则代表B的变化曲线为X；由母线的变化趋势可知，100s以后各组分的浓度仍在变化，t=100s时()()0.11

210.290.A11B0nn=，因此，反应Ⅲ正在向逆反应方向移动，故其正反应速率v正小于逆反应速率v逆，填＜。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

分。18.（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】【答案】①.3d②.3③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)(（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）④.SiCl4⑤.氧⑥.2⑦.d、e⑧.BD⑨.6⑩.3288AaN【详解】（1）基态Ti原子核外电排布为1S22S22

P63S23P63d24S2，且未成对电子数为2，基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是3d。第4周期元素中，基态原子的未成对电数与钛相同的有Ni（3d84S2）、Ge（4S24P2）、Se（4S24P4）3种；（2）钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛硬度比铝大的原

因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）。（3）由TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响晶体物理性质的主

要因素，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4比SiCl4沸点高。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4；。（4）半夹心结构催化剂M中含有C、H、0、Ti、Cl五种元素，电负性大小顺序为O>

Cl>C>H>Ti，①组成该物质的元素中，电负性最大的是氧。；碳原子的杂化形式有sp2、sp3两种，②M中，碳原子的杂化形式有2种；在半夹心分子结构中，C-C、C-H、C-O原子间存在δ键，环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。③M中，不含

de。（5）晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参数(棱长a、b、c；夹角αβγ)，金红石(TiO2)是典型的四方晶系，结构中A类原子8×1/8=1、B类原子4×1/2=2、D类原子2×1=2、体心原子1×1

=1，原子B、D为O，①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；原子A与体心原子为Ti(Ti:O=1:2)。(6)以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，亚铁离子配位数为6，该晶胞中亚铁离子个数=8×18+6×12=4，O2-离子的个数是12×14+1=

4，属于该晶体的密度是σ=333724288AAgNmVacmaN==g/cm3。19.【化学——选修5：有机化学基础】【答案】①.2一甲基一1,3一丁二烯②.③.氧化反应④.氯原子、羧基⑤.17⑥.⑦.10⑧.⑨.【详解】（1）根据有机物的系统命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一

丁二烯；（2）结合题给信息①，B的结构简式为；结合信息②，C的结构简式为，根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为，故由C生成D的反应类型为氧化反应；（3）D→E在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为；E中含有的官能团为氯原子、羧基；（4）因苯环为平面形，所以直接与其相连的-C

H2OH和—COOH上的碳原子与其在一个平面内，通过旋转单键，-CH2OH中—OH上的原子可能与苯环共面，—COOH中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G，其反应方程式为：；

（5）H的结构简式为，I为H的同分异构体且1molI发生水解反应消耗2molNaOH，说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I的结构简式为：、、、、、、、、、,共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不

同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为或；（6）加热条件下，在氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，在结合信息②，在W2C作用下生成，最后再酸性高锰酸钾溶液中，将苯甲醛氧化为，其合成路线为：。