【文档说明】福建省宁德市2022届高三下学期5月质量检测（宁德三模）化学.pdf，共(10)页，929.675 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题第1页共8页2022届宁德市普通高中毕业班五月份质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小

题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。3.考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子

质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Cu-64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2022年3月30日，习总书记在参加首都义务植树活动时提出：森林是水库、钱库、粮库，现在应该再加上一个“碳

库”。下列有关说法错误的是A．森林植物通过光合作用吸收CO2B．利用CO2合成淀粉，实现碳的循环利用C．海水吸收过量CO2，对海洋环境没有影响D．利用新型材料和技术，将二氧化碳“填埋”有利于实现“碳中和”2．宁德漳湾“水密隔舱福船制造技艺”被联合国教科文组织列入《急需保护

的非物质文化遗产名录》。核心技艺“艌缝”是将福船的每个隔舱板中的缝隙用桐油灰（含石灰和桐油）加麻丝艌密，以确保水密。下列说法错误的是A．生石灰可用贝壳高温煅烧制取B．熟石灰的结构中只含离子键，属于离子化合

物C．桐油中的桐油酸甘油酯能发生皂化反应D．麻丝属于天然有机高分子材料3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCH4与足量Cl2光照下反应生成CCl4的分子数为0.1NAB．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NAC．25℃

时，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NAD．lmolNa与O2完全反应，转移的电子数一定为NA化学试题第2页共8页4．羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，分子结构如图所示。下列说法错误的是A．羟甲香豆素分子式为C10H8O3B．碳原子的杂化方式都是

sp2C．1mol羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反应D．一定条件下可以发生取代反应和氧化反应5．某种电池的电解质由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，其分子结构如图。五种元素分处二个短周期，X、Z同主族，R、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误

的是A．简单离子半径：Z＞Y＞XB．WX2、WZ2均为非极性分子C．R、W、Y的单质在一定条件下均能与水反应D．X、Y、Z的最简单氢化物中沸点最高的是X6．某化学活动小组用下列装置制备无水AlCl3（183℃升华），下列说法正确的是A．反应开始时，先点燃D的酒精灯，后点燃A的酒精灯B．

若反应中消耗8.7gMnO2，则理论上有0.4molHCl被氧化C．装置C中的物质是饱和食盐水D．装置E的作用是收集AlCl37．用工业级硫酸锌（主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+等）制备纳米微晶碱式碳酸

锌[Zn4CO3(OH)6]的一种流程如下。下列说法错误的是A．“氧化除杂”时温度越高除杂效果越好B．“还原除杂”时除去了Cd2+，说明氧化性Cd2+＞Zn2+C．“沉锌”时生成了Zn4CO3(OH)6，NH4HCO3溶

液pH＞7D．“干燥”时温度不宜过高化学试题第3页共8页8．我国科学家采用磷化硼（BP）纳米颗粒成功地实现了高选择性电催化还原CO2制CH3OH。CO2在阴极催化剂表面的变化及反应历程如图所示。下列说法正确的是A．制备CH3OH过程中得到相

对较多的副产物是CH2OB．在催化剂上生成CH3OH的电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2OC．在催化剂上生成CH3OH的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成D．*CO+*OH→*CO+*H2O为放热过程9

．下图为某短周期元素的价类二维图，W为酸式盐。能正确描述反应的离子方程式的是A．若x为强酸，W转化为A的反应为：HSO3－+H+=SO2↑+H2OB．若x为强酸，少量C与Ca(ClO)2溶液的反应为：SO2+Ca2++H2O+2ClO－=CaS

O3↓+2HClOC．若x为强碱，C与D按1∶1混合后与NaOH溶液的反应为：NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2OD．若x为强碱，A与稀醋酸的反应为：NH3+H+=NH4+10．25℃，二元酸H2A水溶液中HA－、A2－的分布系数δ(X)随pH变化如下图所示

。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝)(A)(HAA)(H)(A222cccc]下列叙述正确的是A．H2A的一级电离完全进行，二级电离部分进行B．pH=1时，加入NaOH溶液发生的主要反应为HA－+OH－

＝A2－+H2OC．Na2A溶液的水解平衡常数Kh＝1.0×10－4.2D．NaHA溶液中，c(Na+)+c(OH－)＜c(HA－)+2c(A2－)+c(H+)化学试题第4页共8页第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、非选择题（本题共5小题共60分）11．（13分）铜阳极泥在回收利用过程中会产生

文丘里泥，文丘里泥主要含有TeO2、SeO2、PbSeO3、PbO、金、银等，一种从文丘里泥中获得Se、TeO2的工艺流程如下图。已知：PbO、Pb(OH)2具有两性。在强碱性溶液中铅的主要存在形态为Pb(OH)42－。回答下列问题：（1）“碱浸”时提高浸出率的措施有（写出一

条）。（2）“碱浸”时浸出率与NaOH浓度的关系如图所示，为保证Te浸出率达到最高，选择的NaOH浓度为g·L﹣1。（3）“浸出液1”中的阴离子除了OH－、TeO32－外主要还有（填离子符号）。（4）“浸出液1”加入文丘里泥后铅含量大幅降低，同时碲的含量提高。写出相关反应的离子方程式

：。（5）已知排入城市下水道污水c(Pb2+)不得高于4.83×10－7mol·L－1，Ksp[Pb(OH)2]＝2.5×10－16。测得“浸出液2”pH=9，试判断“浸出液2”的铅[c(Pb2+)]是否达到排

放标准（填“是”或“否”），请通过计算说明理由。（6）“中和”获得TeO2的过程要控制pH为5.5~6.0，以避免硒的析出。①用（填仪器名称）测此过程的pH。②此过程获得TeO2的化学方程式为。（7）利用Na2SO3(aq)+Se(

s)Na2SeSO3(aq)（ΔH>0）可以对粗硒进行提纯，若粗硒中的杂质不溶于水也不与Na2SO3反应，设计粗硒提纯的方法。化学试题第5页共8页12．（14分）某实验小组通过以下实验，探究镀件表面镀铜的最佳条件。[查阅资料]①Cu2++2P2O74－[Cu(P2

O7)2]6－K=1×109②Cu+在溶液中不稳定，容易发生歧化。[实验设计]用CuSO4·5H2O、Na4P2O7·10H2O（焦磷酸钠）、添加剂配制一定浓度的电镀液，分别用纯铜和镀件作为两极材料，

探究电镀液的pH、电流密度、电极板间距对镀层的影响。（1）要配制一定体积40g·L－1的CuSO4溶液，以下仪器不需要用到的是（填仪器名称）。（2）镀件表面的油污可用清洗。（3）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为。[实验结果与数据分析]ⅰ其他条件不变时

，电镀10min，pH对电镀的影响如下表：实验编号pH值镀膜质量/g镀层外观130.0136表面斑驳270.0258光亮，不光滑38.50.0356光亮，光滑4100.0216表面部分斑驳（4）实验3中，铜镀层的沉积速率v(Cu)=mol·min－

1（保留两位有效数字）。（5）实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层出现斑驳的可能原因是。ⅱ电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系（6）电流密度小于0.50A·dm－2时镀膜质量随电流密度增大而增大的原因是。（7）本实验电

镀的最佳条件是pH为8.5、、。（8）使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体沉积物，其可能原因用离子方程式表示为，通空气搅拌可防止红色固体沉积物形成。化学试题第6页共8页13．（13分）下图是飞船和空间站中利用Sabatier反应再

生氧气的大体流程。（1）已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)∆H=﹣483.6kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)∆H=﹣802.3kJ·mol－1则Sabatier反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的∆H=。（2）二氧化碳的

富集装置如右图所示。①该富集法采用原理（填“原电池”或“电解池”）。当a极上消耗1molH2，并保持电解液溶质不变时，b极上除去的CO2在标准状况下的体积为。②工作一段时间后，K2CO3溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）一定条件下，进行上述Sabatier反应：①在恒温恒压

装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是。a.混合气体的密度不再改变b.混合气体的总质量不再改变c.混合气体平均摩尔质量不再改变d.v正(CO2)=2v逆(H2O)②在Sabatier反应器的前端维持较高温度800K，后端维持较低温度450K，其目的是。③在温度为T、压强为P0的条件下，按n(CO2

)∶n(H2)=1∶4投料进行反应，平衡时CO2的转化率为50%，Kp=（用P0表示）。已知Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。（4）在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选

择最适宜的电解质为（填化学式）。化学试题第7页共8页14.（10分）超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。金属卟啉超分子具有的共轭π电子体系的平面大环结构有利于电子快速迁移，含镍卟啉超分子化合物Ni－TPYP

的结构和电催化还原CO2的两种反应途径如图所示。回答下列问题：Ni－TPYPNi－TPYP电催化还原CO2合成CO的反应途径（1）基态镍原子的核外电子排布式为。（2）超分子化合物Ni－TPYP中心原子的配位数为，N的杂化类型是。（3）Ni

－TPYP催化剂的活性位点上参与成键的原子是。（4）利用元素的电负性分析途径Ⅰ第②步形成O－H键和C－N键的原因。（5）一种镍的砷化物的晶体结构如图所示，与镍原子距离最近且相等的砷原子的个数为。15．（10分）卡龙酸酐F是新冠口服药帕罗维德的中间体，下面是制备卡龙酸酐的合成路

线：化学试题第8页共8页回答下列问题：（1）A的结构简式为，B分子中含氧官能团名称为。（2）C与NaOH溶液反应的化学方程式为。（3）反应Ⅳ中NaClO、NaClO3的作用是。（4）有机物X是F的同分异构体，请写出能同时满足以下条件的X的结构简

式（任写两种）。①遇FeCl3溶液显紫色；②无“－O－O－”结构；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1。（5）下列说法正确的是（填标号）。a．反应Ⅰ为取代反应b．E属于二元羧酸c．D不能发生分子内脱水反应d．D分子中无手性碳原子获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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