【文档说明】安徽省六校教育研究会2021-2022学年高三下学期第二次联考理综化学试题 .docx，共(10)页，3.239 MB，由管理员店铺上传

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安徽省六校教育研究会2021-2022学年高三第二次联考理科综合能力测试化学试题时长：150分钟分值：300分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Cl~35.5Ag~108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共

42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料性质与人类生产生活密切相关。下列叙述错误的是ABCD三星堆出土的青铜神鸟与铜相比，青铜具有熔点低硬度大等特点八达岭长城的青砖，除主要成份硅酸盐外，还可能含有

二价铁以酚醛树脂高分子材料构成的手柄，具有绝缘、隔热、难燃等特点中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料A.AB.BC.CD.D2.有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法正确的是的A.分子式C15H12O3B.苯环上的一氯代物有7种C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色D.

1molM与足量的Na反应，生成22.4LH23.下列实验操作或实验仪器使用正确的是A.图1装置可用于比较MnO2、Cl2、S氧化性B.图2既可以防止倒吸，又可以检查实验时后续装置是否发生堵塞C.图3可组装启普发生器D.图4用来灼烧海带4.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q

、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A.简单离子半径：W＜Y＜ZB.Q与W形成最简单化合物沸点高于Q与X形成化合物的沸点C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D.

元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z5.有机物的电化学合成是目前研究的热点之一、我国学者利用双膜三室电解法合成了22ClCHCHCl，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是为的的A.气体X为2

HB.膜Ⅰ、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜C.稳定工作时2CuCl溶液的浓度保持不变D.制得221molClCHCHCl的同时饱和食盐水质量减小58.5g6.科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和

相对能量的关系如图所示：下列说法正确的是A.在催化剂Pd表面断裂O−H键比C−H键活化能低B.用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D2和H2C.在I−V中，II生成III的反应速率最慢D.HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的△H=14.1akJ·mol−17.

湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2−)=-2总n()n(含AAgClg微粒)]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.

75。下列叙述错误的是A.AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小B.沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1C.当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl2−)>c(Ag+)>c(AgCl23−)D.25℃时，AgCl2−+Cl-

垐?噲?AgCl23−的平衡常数K=100.28.硒能导电，且其导电性随光照强度急剧变化，可制半导体和光敏材料。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：回答下列问题：（1）为提高反应①

的浸出速率，可采用的措施为___________(答出两条)。（2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式___________。（3）反应②的离子方程式为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO24

−(aq)；已知常温下的Ag2SO4、AgC1饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图1所示。则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO24−(aq)的化学平衡常数为___________。（4）写出反应④的化学方程

式___________。（5）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生___________(写电极反应式)，若用5A的电

流电解60min后，得到16.2gAg，则该电解池的电解效率为___________％(保留三位有效数字。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)。9.莫尔盐［(NH4)

2Fe(SO4)2·6H2O，Mr=392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和

硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。（2）待C中逸出H2较为纯净后，_____

______(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为___________。（3）制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用___________(填试剂名称)进行洗涤。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间，其目的为________

___。（4）装置C的作用为___________。（5）实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250ml溶液，从中取出25.00ml溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL，该样品

的纯度为___________(保留至0.1%)。10.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。回答下列问题：

I．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2.基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：①2Cu2O(s)+O2(g)=4C

uO(s)ΔH=-227kJ/mol②8CuO(s)+CH4(g)=4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-348kJ/mol（1）反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=

___________kJ/mol。（2）氧的质量分数：载氧体I___________(填“＞”“=”或“＜”)载氧体II。（3）往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气［氧气的物的量分数x

(O2)为21%]，发生反应①。平衡时x(O2)随反应温度T变化的曲线如图1所示。985℃时O2的平衡转化率a(O2)=___________(保留2位有效数字)。II．利用工厂废气中的硫化氢可将CO转化为化工原料羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)→COS(g)+H2(g)ΔH，240

℃时，其平衡常数K=1。（4）在某密闭容器中，以不同投料比［2n(CO)n(HS)]进行上述反应，相同时间内H2S的转化率与温度(T)的关系如图2所示。则ΔH___________(填“＞”或“＜”)0，转化率先增大后减小

的原因是___________。（5）分别在300℃、320℃进行上述反应，反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图3所示。已知：起始时密闭容器中ω[H2S(g)]和ω[CO(g)]、ω[

COS(g)]和ω[H2(g)]分别相等。则320℃时，表示ω[H2S(g)]的曲线是___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。III．二氧化碳催化加氢合成乙烯也是综合利用CO2的热点研究领域。CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+

4H2O(g)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)（6）在1L密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图4所示，图4中点M(35

0，70)，此时乙烯的选择性为47(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。则该温度时反应②的平衡常数Kp=___________(分压=总压×物质的量分数)。11.(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电

子排布式为_______。(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)；(3)噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原

因为：_______。(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_______，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两

个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(34，34，34)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶胞的密度为__

_____g·cm-3(列计算式即可)12.化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：已知：①32RNHΔ⎯⎯⎯→②③一个碳原子连接两个-OH不稳定，易自动脱水回答下列问题：（1）A中官能团的名称为___________；B

的化学名称为___________；由C生成D的反应类型为___________。（2）F的结构简式为___________；（3）由G生成M化学方程式为___________。（4）Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有________

___种(不含立体异构)。①苯环上连有2个取代基；②既含－NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应，且－NH2直接与苯环相连。（5）参照上述合成路线和信息，以2－丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。___________的