【文档说明】四川省遂宁市射洪县高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题缺答案.doc，共(7)页，189.000 KB，由小赞的店铺上传

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石墨金刚石反应进程能量射洪县高中2020高一下期半期考试化学试题（考试时间：90分钟总分100分）注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．作答时

，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）

1.化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是A.氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多2.下列物质见光不会分解的是A.HClOB.NH4ClC

.HNO3D.AgNO33.已知：1molC(金刚石，固)C(石墨，固)放热1.9kJ，则下列判断正确的是A.金刚石转变为石墨可用右图表示B.等质量的石墨比金刚石能量高C.石墨比金刚石稳定D.金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成4.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31

的磷原子：B.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2(SO4)35.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离，呈酸性6.科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”60N，它与60C分

子结构相似。60N在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对60N的说法不正确的是A.60N和N14都是氮的同位素B.60N和2N都是氮的同素异形体C.60N中氮原子之间由共价键结合D.60N高温和撞击后应该生成2N7.下列所述变

化规律正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱D.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小8.下列保存物质的方法正确的是A.保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止

瓶口和塞子粘住C.氨水易挥发，应密封在低温处保存D.金属锂应保存在煤油中，防止被氧化9.下列电子式书写正确的是10.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不．相对应的一组是A.浓硝酸使紫色石蕊溶液

先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性11.下列叙述正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定

含共价键C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D.在冰的结构中氢、氧原子间均以化学键相结合12.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是2021.4.18

，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO2－4向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A.①②③B.②④C.②③④D.③④⑤13.下列各组

物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是①铁与稀硝酸②氯化铝溶液与氨水③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气A.①③B.①②③④C.②③D.③④14.如上右图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱

性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl215.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.0.1molFe在0.1mo

lC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。D.1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.9NA16.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶

液中可能大量共存的离子组是A.Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO32－B.Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO2－4C.K＋、Br﹣、SO2－4、OH－、Na＋D.MnO－4、K＋、Cl－、H+、SO2－417.几种短周期元

素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成Z2WC.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来18.下列离子方程式正确的

是A..溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯气溶于水：C

l2+H2O=2H++Cl-+ClO-19.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ

的阳离子的氧化性。下列说法正确的是Ａ.ＸＹＺＷ的离子半径依次减小Ｂ.Ｗ与Ｘ形成的化合物中可能含共价键Ｃ.Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ.若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化

学式一定为Y2W320.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39

.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.

2mol第II卷（非选择题，共50分）21.（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题．．．．．．．．．．．．．．)(1)画出③电子式▲、画出⑦离子结构示意

图▲。(2)其中化学性质最不活泼的是▲(填元素符号．．．．)。(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强．．．．的是▲(填化学式．．．)。(4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是▲，高温下灼烧该化合物火焰呈▲色。(5)▲(填化学式)的单质既可以和盐酸

又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式▲。22.（13分）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A2+O⎯⎯⎯→B2+O⎯⎯⎯→C2+

HO⎯⎯⎯→D。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。①A为▲，用电子式表示A元素的简单氢化物形成过程▲。②写出B→C化学方程式▲。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。①写出C→D的化

学方程式▲。②A的电子式为▲A与D发生化学反应的离子方程式为▲。③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在▲。A．引起酸雨B．引起温室效应C．形成光化学烟雾D．引起水体富营养化23.（13分）工

业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉（铁碳合金）与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.10mol/LKI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液

和气体的成分。【提出猜想】Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ.所得气体中肯定含有▲气体。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中▲含有Fe2+步骤②：▲▲含有F

e3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置▲含有两种或以上气体【问题讨论】（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行▲（填：“正确”或“不正确”）。（2）有同学提出：试管中气体可能

是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。0.01mol/LKMnO4溶液①认为含有Q的理由是▲（用化学方程式表示）。②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为▲，并将装置M添加于▲（选填序号）。a.A之前b.

A-B间c.B-C间d.C-D间③装置图中D.E、F组合的作用是▲24.（11分）Ⅰ：现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是▲。（填序号，下同）（2）只由极性键构成的物质是▲。（3）由

离子键和非极性键构成的物质是▲。Ⅱ：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电

子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：▲（用离子符号表示）。（2）C、D两元素组成的物质，分子内含有▲键（填“极性”或“非极性”，），D的最高价氧化物

的电子式为▲。（3）A、B两种元素的单质与硫酸溶液形成原电池，写出该电池的负极反应▲（4）B、C两元素组成的物质是▲（填离子化合物或共价化合物）。