【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练39.docx，共(3)页，149.288 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-97f98ced7b003564dd02f9be79173cf7.html

以下为本文档部分文字说明：

专练39弱电解质的电离平衡一、选择题1.[2023·广东深圳模拟]下列说法正确的是（）A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离程度随之增大B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度增大C．常温下，在0.1mol·L

－1的醋酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10－13mol·L－1D．盐酸中的c（H＋）比醋酸溶液中的c（H＋）大2.[2023·浙江十校联盟月考]下列说法正确的是（）A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸B．常温下，pH＝3

的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大，醋酸的电离程度增大C．25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中的c（OH－）＝1×10－11mol·L－1D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗的Na

OH溶液体积多3.[2023·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A．室温下，测得0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L－1的H

A溶液，产生大量无色气体C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2D．室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH＞74.25℃时，下列说法正确的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可

以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100mLpH＝10.00的N

a2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol5.某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c（H2S）＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L

－1。已知Ksp（NiS）>Ksp（CdS），下列说法正确的是（）A．Ksp（CdS）＝10－18.4B．③为pH与－lgc（HS－）的关系曲线C．Ka1（H2S）＝10－8.1D．Ka2（H2S）＝10－14.7

6.[2023·浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是（）A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2===M2＋＋2Cl－，M（OH）2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH＝1）和醋酸（0.1mol·L－1）反应，在相同条件下产生的氢

气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO－3的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c（NH＋4）＝c（Na＋）7.[2023·哈尔滨师大青冈实验中学月考]常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH

溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（）A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9（b－0.01）D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离

程度逐渐减小8.苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入C

O2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c（A－）不变C．当pH为5.0时，饮料中c（HA）c（A－）＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H＋）＝c（HCO－3）

＋c（CO2－3）＋c（OH－）－c（HA）9.浓度均为0.1mol·L－1，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离

常数K（HX）：a＞bC．常温下，由水电离出的c（H＋）·c（OH－）：a<bD．lgVV0＝3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则c（X－）c（Y－）减小10.常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固

体，lgc（H＋）c（OH－）随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c（Y－）>c（HY）D．b点时酸碱恰好完全反应11.

25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为V（HA）和V（BOH）的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V（HA）＋V（BOH）＝100mL，V（HA）、V（BOH）与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Ka（HA）＝10－6mol·L－1B．b点时，c（B＋）＝c（

A－）C．c点时，c（A－）c（OH－）·c（HA）随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大二、非选择题12.[2023·哈尔滨三中月考]Ⅰ.今有a.盐酸b．硫酸c.醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产

生CO2的体积由大到小的顺序是。（填酸的序号，下同）（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。（3）物质的量浓度为0.1mol·L－1的三种酸溶液的p

H由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol·L－1的三种酸溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是。Ⅱ.25℃时，在2L0.3mol·L－1的HF溶液中，有0.02mol

的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。