【文档说明】安徽省当涂第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，1.901 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024年度高二上学期开学考考试化学试题(卷面分值：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.本试卷共6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号写在答卷的密封区内。2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5

毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将答案写在答卷的相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。3.考试结束后，请将答卷交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共

48分)一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)1.下列说法错误的是（）A.油脂、蛋白质、纤维素在人体内都能发生水解反应B.石油的裂化、煤的干馏、煤的气化

、煤的液化都有化学变化发生C.稻草、纸张的主要成分是纤维素；羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂2.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A.NO属于共价化合物B.过程②吸收能量，过程③放出能量C.反应过程中

有极性键断裂，有非极性键形成D.标准状况下，NO分解生成222.4LN时转移电子数约为2326.02103.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4LHCl气体中含有H＋数目为NAB

.常温下，5.6gFe与足量的浓硝酸反应，转移电子数目为0.3NAC.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中C-H键的数目为4NAD.常温常压下，1molCl2通入水中充分反应转移1mol电子4.下列离子方程式正确的是①碳酸

氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入

Ba(OH)2溶液至SO2-4刚好沉淀完全：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA.①②④B.②③⑤C.②③④D

.③④⑤5.下列关于有机物的叙述正确的()A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制2Cu(OH)悬浊液鉴别C.乙醇、乙酸均能与钠反应放出2H，二者分子中官能团相同D.取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中

，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉溶液已经完全水解6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A

.正、逆反应速率均零B.CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2OC.CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化D.CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等7.SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2

又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是A.a极为负极，发生还原反应为B.b极的电极反应式为+-22O+4H+4e=2HOC.电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极D.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%8.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤

纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd

处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变血红色还原性：Fe2＋＞Cl-A.AB.BC.CD.D9.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。铁元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的

是A.工业上高炉炼铁用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂的D.往FeCl3中滴加氢氧化钠溶液生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水

中的悬浮物，故FeCl3可用作净水剂10.在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：H+、K+、I−、4MnO−B.常温下，pH1=的溶液中：2Ba+、4NH+、3NO−、2Fe+C.加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K+、23SO−、23CO−

D.与Al反应产生2H的溶液中：2Mg+、Na+、24SO−、23SiO−11.山东师大在合成布洛芬药物方面取得了进展。布洛芬的结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法，错误的是A.布洛芬能与碳酸钠溶液反应B.布洛芬的分子式为C13H18O2C.布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应D

.布洛芬与互为同系物12.实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是A.通入SO2一段时间后，试管内时的CCl4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀C

.试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO2溶于水具有漂白性D.滴有酚酞NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应13.对于反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是的A.v(A)=0.01mol·L−1·

s−1B.v(B)=0.6mol·L−1·min−1C.v(C)=0.5mol·L−1·min−1D.v(D)=0.005mol·L−1·s−114.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用

向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①Cl2+KOH―→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

下列说法正确的是A.若反应①中n(ClO-)∶n(-3ClO)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1B.反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22.4LCl2C.氧化性：K2FeO4>KClOD.若反应①的氧

化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molCl215.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是A.pH越大氧化率越大B.温度越高氧化率越小C.Fe2+的氧

化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、−3−2A.X

、Y元素的金属性：X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D.Y最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水第Ⅱ卷(主观题/非选择题共52分)二

、非选择题(本大题共4题，共计52分)17.以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)。试回答下列问题：（1）乙和丙中的现象分别是_____

；由上述现象可得出结论：_____(写化学式)具有漂白作用；（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是_____；（3）ClO2气体是一种新型高效含氯消毒剂。实验室可通过以下反应制2KClO3+

H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。若反应共产生了0.2mol气体，消耗还原剂的质量为_____g。ClO2的有效氯含量为_____(有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧

化能力)。（4）用ClO2气体可去除地下水中Mn2+，生成难溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为_____。18.按照要求回答问题。（1）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若

A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的23，则A物质为___________，C→D的化学方程式：___________。（2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要

角度。请根据如图所示回答问题：的的①检验某物质一定是Y的方法是___________。②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________；若反应后收集到336mL气体产物(标准状况)，则电子转移数目为________

___。③欲制备223NaSO，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。A．2NaSS+B．23NaSOS+C．2324NaSONaSO+D．224SONaSO+19.海水是一种丰富的资源，工业上可从

海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（1）海水淡化的方法主要有_____(填任意一种)。（2）从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是_____。（3）镁是一种用途很

广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____(填具体操作)。②操作b是在若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，写出有关反应的化学方程式：_____。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg

和Cl2，该反应的化学方程式为_____，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_____。20.明矾是生活中常见的净水剂，用铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)制取明矾的工艺如下：（1）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O3Δ

2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6A↑(Al2O3少部分发生类似反应)。气体A的化学式为___________。（2）操作①的名称是___________，操作①后，需洗涤固体D表面吸附的离子，判断固体D是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管

中，滴加KSCN溶液，观察到___________，说明已洗涤干净。（3）固体D加稀硫酸反应的离子方程式为___________。（4）操作③的具体步骤是蒸发、___________、过滤、洗涤、干燥。（5）固体E与NaOH固体焙烧可制备防火材料，下列

装置适合的是___________(填字母编号)。a.b.c.d.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com