【文档说明】河南省南阳市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(9)页，487.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春期高中二年级期终质量评估化学试题注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，1-17题为必做题，18-21题为选做题，考试时间90分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔

将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.可能用到的部分原子量:H1C12N14O16Cu64Pr141第Ⅰ卷（

选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B.用电解水的方法制取大量H2，

可以缓解能源不足的问题C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D.工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2.NA用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的氯化铁溶液中，若Cl－的数目为3NA，则Fe3＋的数

目为NAB.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA的C.将1molCl2通入水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NAD.室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1N

A个H＋3.常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法合理的是A.反应后HA一定没有剩余B.另取NaA溶于水，其溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液中的c（H＋）和NaOH溶液中的c（OH－）一定相等4.室温下

，下列说法中正确的是A.室温下，盐酸中c（Cl－）与醋酸溶液中c（CH3COOH－）相等，则两溶液的pH相等B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中:c（Na＋）＝（CHCOO－），则醋酸的电离常数K＝2×10-9/(a-0.01)

（用含a的代数式表示）C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则c（NH4＋）/c(NH3·H2O)的值减小D.向Na［Al(OH)4］溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时:c(Cl－)＝3c(Al3＋)5.为探究外界条件对反应:mA（g）＋nB（g）⇌cZ（g）∆H的影响，以A和

B物质的量之比为m:n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，乙的含量增大B.升高温度，正、逆反

应速率都增大，平衡常数增大C.∆H＜0m＋n＞cD.∆H＞0m＋n＜c6.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-1，金刚石的燃烧热395.0kJ·mol-1.下列说法或表达正确的是A.金刚石比石墨稳定B.∆H1＜∆H2C.C（s、石墨）＝C（s、金刚石）∆H

＝＋1.5kJ·mol-1D.如果使用催化剂，∆H1和∆H2都变小7.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol·L－1①H2S溶液；②KS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。下列说法正确的是A.溶液pH从大到小的顺序是:③＞②＞①＞④B.在KHS溶液中有:c（H

＋）＋c（K＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（H2S）从大到小的顺序是:①＞④＞③＞②D.在H2S和KHS混合溶液中有:c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）＝2c（K＋）8.一定条件下，通过下列反应

可以制备特种陶瓷的原料（MgO）:MgSO4（s）＋CO（g）⇌MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容

器内混合气体的密度CMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率DSO2的浓度平衡常数KA.AB.BC.CD.D9.下列实验误差分析正确的是A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大B.酸碱中和滴定时，开始时

俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高10.常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为

V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示，下列叙述正确的是A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5B.当lg(V/V0)＝3时，若两溶液同时升高温度，则c(B－)/c(A－)减小C.相同条件下Na

A溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的电离程度:a＝c＞b11.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72－（橙色）＋H2O⇌2CrO42－（黄色）＋2H＋.用K2Cr2O7溶液进行下列实验:下列说法正确的是A.①中溶液变黄，③中溶液橙

色加深B.②中Cr2O72－被C2H5OH氧化C.若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强12.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需

用过量的硫酸溶解并过滤常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量氨水:Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－B.加入过量NaOH溶液:Na＋、[Al(OH)4]－、SO42－、OH－C.加入过量H2O2溶液:Fe2＋、H＋、SO42－、C

u2＋D.加入过量NaHCO3溶液:Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－13.下列离子方程式正确的是A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4＋2H2O＋2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl－＋2H2O＝通电＝Cl

2↑＋H2↑＋2OH－C.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为:Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2OD.HS－的水解方程式:HS－＋H2O⇌H

3O＋＋S2－14.298K时，0.1800mol·L-1y一羟基丁酸在水溶液发生如下反应，生成y-丁内酯:不同时刻测得y-丁内酯的浓度如下表t/min205080100120160220∞c/（mol·L-1）0.0240.0500.0710.0810.0900.1

040.1160.132注:该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是A.增大y一羟基丁酸的浓度可提高y一丁内酯的产率B.298K时，该反应的平衡常数为2.75C.反应至120min时，y一羟基丁酸的转化率＜50％D.80～120min的平均反应速率:v（y-丁内酯）＞1.2

×10-3mol·L-1·min-1第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题必做题（3小题，共28分）15.（11分）一定条件下CO和H2能够合成再生能源甲醇，发生的反应为:CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）△H（1）已知:化学键H－HC－OC三

OH－OC－H键能/kJ·mol-14363261072464414上述反应的△H＝kJ·mol-1（2）一定条件下，将n（CO）:n（H2）＝1:1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是（填字母）A.容器内气体密度保持不变B.C

O的体积分数保持不变C.CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率D.反应的平衡常数保持不变（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应CO（g）＋2H2（g）

⇌CH3OH（g），测得CO和CH3OH（g）的浓度时间变化如图1所示。则从反应开始到平衡CHOH的平均反应速率v（CH3OH）＝，H2的转化率a（H2）＝。（4）图2为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，Pt（a）电极的反应式为，若该燃料电池工作时电路

中通过6mol电子，则消耗的O2有mol，工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。16.（9分）元素铬（Cr）在自然界主要以＋3价和＋6价存在。请回答下列问题:（1）利用铬铁矿（FeO·Cr2O3）冶炼制取金

属铬的工艺流程如图所示:①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是。②“水浸”要获得浸出液的操作是。（2）常温下，已知Cr3＋完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3＋浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝。（3）用石墨电极电解铬

酸钠（Na2CrO4）溶液，可制重铬酸钠（Na2Cr2O7），实验装置如图所示（已知：2CrO42－＋2H＋⇌2Cr2O72－＋2H2O）①电极b连接电源的极（填“正”或“负），b极发生的电极反应:②

电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是mol（用含a、b的代数式表示）17.（8分）绿色植物标本用醋酸铜［(CH3COO)2Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小

组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中（1）用离子方程式表示过程①产物中OH－的来源:.（2）过程②对应的化学方程式是:.Ⅱ.测定产品中铜的含量i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈

棕黄色；ii.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；（已知:2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液

，充分摇动，溶液蓝色加深；iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。已知:①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；②Cul易吸附I2，被吸附的I2不与淀粉发Cu

SCN生显色反应。难溶于水且不吸附I2（3）i中发生反应的离子方程式是.（4）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是.选做题（以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括2个小题，共30分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A

组计分。）A组【选修5一有机化学基础】（30分）19（15分）．有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：已知：ⅰ.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环；ⅱ.。回答下列问题：（1）有机物B的名称为

____________，D的含氧官能团的名称是______________。（2）F→G的反应类型分别为_________________。（3）J的结构简式为______________，K的分子式为___________________。（4）E与银铵溶液反应的化学方程式为_____

_______________________。（5）已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种（不含X自身），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3:2:2:1的结构简式__________________（任写一种）。（6）利用

题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他试剂自选）__________________________________________________。19.（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体实验室由芳香族化合物A制

备H的一种合成路线如下:已知：回答下列问题:（1）1molA完全加成时最多可消耗H2mol；E的结构简式是。（2）F分子中包含的官能团名称是；D→E的反应类型是；F→H的反应类型是。（3）写出由A生成B的化学方程式。（4）芳香族化合物X是F的同分

异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，则符合要求的X的结构简式有种。请写出其中任意一种的结构简式:。（5）结合本题信息，仿照上述合成路线，设计由和

丙醛合成的流程图:（其他试剂任选）。B组【选修3-物质结构与性质】（30分）20.（15分）镧系为元素周期表中第IIIB族、原子序数为57～71的元素。（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2（已知f能级有7个原子轨道），画出镝（Dy）原子价电子排布图:。（2）高温超

导材料钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时的Cu3＋电子排布式为（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是（填元素名称）几种镧系元素的电离能（单位:kJ·mol-1）元素I1I2I3I4Yb（镱）604121744945014Lu（镥）53213904111

4987La（镧）538106718505419Ce（铈）527104719493547（4）元素铈（Ce）可以形成配合物(NH4)2［Ce(NO3)6］①组成该配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）②写出氮的最简单气态氧化物水溶液中存在的氢键:（任写一种）③元素Al也有类似

成键情况，气态氯化铝分子表示为（AICl3）2分中Al原子杂化方式为，分子中所含化学键类型有（填字母）a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有个氧原子:

已知晶胞参数为apm，密度为ρgcm3，NA＝（用含a、ρ的代数式表示）21.（15分）根据要求回答下列问题:（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是（填序号）a.H3O＋b.NO2＋c.H2Od.NO2－（2）已知Fe

Cl3的沸点:319℃，熔点:306℃，则FeCl3的晶体类型为，P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为。（用化学式表示）（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q

多2。T的基态原子价电子排布式为，Q2＋的未成对电子数为。（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（填序号）（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有。（填序号）①金属键②配位键③非极性共价键④极

性共价键⑤离子键⑥氢键若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为（填序号）①三角锥形②正四面体③平面正方形④V形（6）X与Y可形成离子

化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为，若该晶体的密度为ρg·cm-3，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是cm（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、a、b、NA的代数式表达）。2020年春期南阳市

高二期终质量评估化学参考答案与评分标准（14×3=42分，每题只有一个选项符合题意）题号1234567答案BDCACCD题号891011121314答案BBACBCB15.(共11分)16、（9分）（1）①

铬铁矿粉碎(其他合理答案也给分)（1分）②过滤（1分）（2）1×10-32（2分）（3）①正（1分）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）②a-b2（2分）17.（8分每空2分）（1）CO32-＋H2OOH-+HCO3-（2）Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH=2(CH3CO

O)2Cu＋3H2O＋CO2↑（3）2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2（4）6.4bv/a%有机化学模块18.(15分)（1）邻溴甲苯或2-溴甲苯；(1分)羟基(1分)（2）加成反应(1分)（3）(2分)C

12H14O2(2分)（4）(2分)（5）4(2分)(1分)（6）CH4CH3BrCH3MgBr;(1分)(2分)19.（15分）（1）4（1分）CCCOOH（2分）（2）酯基碳碳叁键（2分）消去反应（1分）加成反应（1分）

（3）C6H5-CHO+CH3CHOC6H5-CH=CHCHO+H2O（2分）（4）4（2分）（1分）（5）（3分）结构化学模块20.（15分）(1)（2分）(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)（2分）(3)镧（1分）(4)

①O>N>H>Ce（2分）②N－H···O(或N－H···N或O－H···N或O－H···O)（1分）③sp3（1分）bd（2分）(5)8（2分）(或)（2分）21．（15分）（1）cd(2分)(2)分子晶体（1分）HPO3、H3PO4、H3PO3（1分）（3）3d84s2

（1分）4（1分）（4）②③（2分）（5）②④（2分）③（1分）（6）8（2分）（2分）