【文档说明】安徽省芜湖市第一中学2024-2025学年高一上学期中考试 化学试题Word版无答案.docx，共(7)页，457.310 KB，由小赞的店铺上传

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芜湖一中2024-2025学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.化学促进了科技

进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉2.下列物质的分类正确的是碱酸盐

碱性氧化物电解质AKOHHNO3NaHCO3CaONH3BNaOHHClCaCO3Na2OBaSO4CCu(OH)2NaHSO4CaF2CaONaClDNa2CO3H2SO4KClSO2HClA.AB.BC.CD.D3.对下列实验现象的解释不正确的是选项事实解释A钠

保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C将金属钠取出用滤纸吸干表面煤油，在坩埚中加热燃烧，有黑色固说明金属钠被氧气氧化得到了黑色产物的体产生D

钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果A.AB.BC.CD.D4.对下列实验的相关说法错误的是A.氢氧化铁胶体带正电，做氢氧化铁胶体电泳实验时阴极颜色加深B.进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝

代替进行实验C.实验室中做钠的实验取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒5.氯化钠是一种盐。下列途径，不能得到氯化钠的是A.金属单质与非金属单质反应B.酸性氧化物与碱反应C酸与碱发生中和反应D.金属与酸反应6.海洋碳循环是全球

碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图，下列说法错误的是A.“钙化”时，23NaCO发生反应的离子方程式：22+33=CO+CaCaCO−B.“光合”时，2O为氧化产物C.“光合”时

，每生成1个()2xCHO分子，转移4x个电子D.实验室中，利用饱和2CaCl浴液也可直接实现2CO的“钙化”，生成3CaCO沉淀7.在两份相同H2SO4溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是的.的A.②代

表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.a、c两点对应溶液中均大量存在H+和2-4SOC.b点显中性、d点显酸性D.e点时，两溶液中OH−的量相等8.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法正确的是A.反应1的氧化剂为Ce4+，还原产

物为Mn3+B.推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C.反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+D.氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I29.一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0

.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A.6.2gB.4.6gC.7.8gD.10.6g10.某溶液中含有HCO3−、SO2-3、CO23−、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度

基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.CH3COO-B.SO2-3C.CO23−D.HCO3−11.下列离子方程式与所给事实相符的是A.钠和冷水反应：22Na2HONa2OHH+−+=++B.Na2S去除废水中的Cu2+：Cu2++S2−=CuS↓C.碳酸镁与稀盐

酸反应：CO23−+2H+=CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O12.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X

与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A.图示中代表的是水合钠离子B.氯化钠在不同状态下均能导电C.图b表示在通电的条件下氯化钠产生自由移动的离子D.由微观示意图类推：金属钠和盐酸反应，主要是钠先和水接触发生反应13.索尔维制碱法和侯氏制碱法

，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图：下列说法错误．．的是A.在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.制取NaHCO3固体的化学方程式为32234NHCONaClHONaHCONHCl+++=+C.索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2D.对比索尔

维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料14.将Na2O2与NaHCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32gO2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在。假设在CO2(

g)与H2O(g)的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是A.容器内还剩有CO2B.原Na2O2与NaHCO3的质量比为13：14C.产物中Na2CO3的质量为106gD.无法求出该容器中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂质量比二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.Ⅰ．胶

体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(记为②)6

0mL。b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液(记为④)0.6mL，振荡变成棕红色。c．加热煮沸至液体变成透明的红色。d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间（1）上述物质①②③④中属于电解质的是_______(填序号，下同

)，除②以外能导电的是_______。（2）所得分散系属于_______，其分散质是_______。（3）所得红色液体_______(填“能”或“不能”)继续加热Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。（4）鉴别水溶液和胶体可以利用__

_____。（5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为_______。16.某溶液只含Cl−、CO2

3−、SO24−、Na+、K+、Mg2+六种离子中某几种。经实验：①原溶液NaOH⎯⎯⎯⎯→过量白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__

_______，说明理由_________________________________________________________。17.现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图

所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。的实验步骤如下：①组装好实验装置，并_______；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精

灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题：（1）补充实验步骤①的操作为_______。（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______。（3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的_______。（4）若缺少实验步骤③

会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）样品中NaHCO3的质量分数为_______×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。（6）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是_______。A．将

Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液（7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如

图所示，则线段∣OA∣_______∣AB∣(填“>”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为_______。18.回答下列问题。Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+

4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。（2）请将上述反应改写成离子方程式___________。（3）浓盐酸在反应中显示

出来的性质是___________(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若产生71gCl2，则被氧化的HCl为___________g。Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更

强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___________。(填化学式)（6）湿法

制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、2-4FeO、Cl-、H2O。①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。②每生成1个2-4FeO转移___________个电子。（7）KMnO

4氧化酸性废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为___________。（8）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。