【文档说明】2023年湖北新高考协作体高一5月联考化学试卷.pdf，共(7)页，692.816 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-97757fc388f86a8e5b09e1fdde538d85.html

以下为本文档部分文字说明：

学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共6页）第1页2023年湖北新高考协作体高一5月联考化学试卷命题学校：黄冈中学命题教师：丁沙甘文广审题学校：黄石二中考试时间：2023年5月30日下午14：30-1

7：05试卷满分：100分注意事项:1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷

上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56Ce140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列关于物质的说法错误的是A.纯碱可用于除去厨房的油污，是因为酯基在碱性条件下易水解B

.出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维C.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层D.可将植物油氢化处理得到人造奶油，因为植物油氢化后熔点升高，性质稳定，便于运输和储存2.下列说法正确的序号有①CO2的电子式：②N2的

结构式：N≡N③丙烷分子的空间填充模型：④H2、D2和T2互为同位素⑤C2H6与C4H10一定互为同系物⑥C4H10是纯净物⑦淀粉和纤维素互为同分异构体⑧淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物A．①②③B．②⑤C．②③④D．④⑤⑥3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的

是A．标准状况下，2.24LCCl4中含有的碳原子数为0.1NAB．0.1mol羟基所含电子数为NAC．32g甲醇的分子中含有C-H键数目为3NAD．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA4.下列离子方程式正确的是A．NH

4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：432NHOHNHHOB．将Cl2通入H2S溶液产生黄色沉淀：Cl2+S2-=S↓+2Cl-C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2224SO3ClOHOSOCl2HClOD．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+

+H2O学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共6页）第2页5.某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．X的分子式为C13H14O5B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应C．X分

别与Na和NaOH反应的物质的量之比3:2D．X中所有碳原子一定共平面6．PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是A．X苯环上H被Cl所取代，一氯代物有2种B．1molY与H2发生加成反应，

最多消耗7molH2C．PEEK是纯净物D．X与Y经加聚反应制得PEEK7.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．实验室制取乙酸乙酯B．验证SO2的漂白性C．除去乙烷中的乙烯D．比较N、C、Si的非金属性强弱8.下列根据

实验操作和现象得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象实验结论或解释A用锌粒与稀硫酸反应制备H2，滴加少量CuSO4溶液可以加快化学反应速率形成了原电池B向冷的浓HNO3中加入铁片，无明显现象常温下，铁与浓3HNO不反应

C向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加HI，再加入淀粉，溶液变为蓝色氧化性：Fe3+>I2D向蔗糖溶液中加入稀H2SO4水浴加热后，直接加入新制氢氧化铜，加热，没有出现砖红色沉淀蔗糖没有水解学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司

湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共6页）第3页9.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅X和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的地壳中含量最多的金属，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列

叙述错误的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z>XB．简单离子半径：Z>W>YC．W的氧化物是两性化合物D．Y的最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键10.麻醉剂M的分子结构

式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性：W>Z>YC．最简单氢化物的沸点：Z>W>YD．M分子中所有原子均满足8电子

稳定结构11．利用铜-铈氧化物(2xCuO-yCeO，Ce是活泼金属)催化氧化除去2H中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是A．该反应的总反应为2CO+O22CO2B．2molCO气体和1molO2气体的总能量小于2molCO2气体的总能

量C．若用18CO参与反应，一段时间后，18O可能出现在铜-铈氧化物中D．因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应12．某温度下，反应2(s)(g)2()CCOCOgƒ的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该

反应中断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量B．该反应过程中有极性键的断裂和生成C．恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大D．改变反应条件，反应物能100%完全转化为生成物催化剂学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司湖北省新

高考联考协作体*化学试卷（共6页）第4页13.一定温度下，在容积为2L的密闭容器里加入A与B，其中n(A):n(B)=3:1，发生如下反应：3(g)(s)x()2()ABCgDgƒ，经2s反应达平衡，在此2s内C的平均反应速率为-1-10.2m

olLs，同时生成1.6molD。下列叙述中错误的是A．x1B．反应达到平衡状态时A与B的转化率相等C．反应过程中n(A):n(B)一直不变D．反应的总压强不变，表示该可逆反应达到化学平衡状态14.微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和

铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是A．电极a为正极B．X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜C．电极b上每生成2.24LN2，电路中转移0.6mol

电子D．电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1:215.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是A．G为O2、H为Cl2B．实验中KMnO4既做氧化剂又做还原剂C．Mn元素至

少参与了3个氧化还原反应D．气体单质H的物质的量等于0.25mol二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。(1)已知反应23(g)2(g)()C

OHCHOHgƒ中相关的化学键键能数据如表：化学键H－HC－OC≡OH－OC－HE(kJ·mol-1)4363431076465413若有1molCH3OH生成，反应需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。(2)在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：23(

g)2(g)()COHCHOHgƒ，n(CO)随时间的变化如下表所示：用电器学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共6页）第5页时间/s0123456n(CO)/mol0.400.320.200.100.060.

060.06①用H2表示0～2s内该反应的平均速率v=_______molLs②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是____。③对于该反应，下列说法正确的是____。A．当混合气体平

均摩尔质量不变，说明反应达到平衡B．当消耗1molCO，同时生成1molCH3OH，说明反应达到平衡C．当温度不变，说明反应达到平衡D．n(CO)：n(H2)；n(CH3OH)=1：2：1，说明反应已达平衡(3)乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示，质子交换膜只

允许H+通过。请回答下列问题：①负极上的电极反应式为_______。②电池工作时，H+移向_______(填“a”或“b”)电极。17．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)E的结构简

式为_______。(2)C中含有的官能团的名称为_______。(3)写出反应④的化学方程式_______，反应类型为_______。(4)写出反应⑥的化学方程式_______。(5)下列说法正确的是_______。A．C与乙醇是同系物B．等物

质的量D与F与足量钠反应生成H2的物质的量之比为1:1C．物质F可与碳酸氢钠溶液反应D．A在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物(6)G通过加聚反应制备的聚合物的结构简式是_______。18．（1

4分）以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置(夹持装置已略)如图所示：学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共

6页）第6页已知：硫在20℃和50℃之间升华。回答下列问题：(1)装置a中的作用是_______。（答2点）(2)装置b中有S、CO2、H2O生成，则发生反应的化学方程式为_______。(3)装置c用冷水水浴的目的是_______。(4)

有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由______。(5)装置e中品红溶液的作用是______。(6)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质CeO2样品，为测定其中CeO2的质量分数，现进行如下实验

：步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和H2O2，得到含Ce3+的溶液。步骤2：向含Ce3+的溶液中加入过量NaOH后通入足量O2，过滤得到Ce(OH)4沉淀。步骤3：向沉淀中逐滴加入

140.1000molLFeSO溶液，恰好完全反应时消耗FeSO4溶液20.00mL。（Ce4+被还原为Ce3+）①步骤1中发生反应的离子方程式为_______。②样品中CeO2的质量分数为_______。（保留4位有效数字）19．（13分）硫酸锌在农业、医药

、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、SiO2等)为原料制备42ZnSOHO的流程如图：回答下列问题：(1)ZnO中Zn元素的化合价为_______。(2)“酸浸”前要先粉碎，其目的是

_______。(3)“浸出渣”的主要成分是_______。(4)“调节pH=5”最适宜的试剂X是_______。A．NaOHB．NH3C．ZnOD．CuO(5)“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3和MnO2，写出“氧化”时的Fe2+被氧化的离子方程式_______

______。(6)氧化后检验Fe3+是否除尽的方法是_______。(7)硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：_____________，洗涤、干燥。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com