【文档说明】北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题 Word版.docx，共(13)页，3.387 MB，由小赞的店铺上传

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北京一六一中学2023—2024学年度第二学期开学测试高三化学试卷考生须知1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答

。4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Ni59Pr141Cl35.5K39Cu63.5I127一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置．．．．．．．．．．．．．．．．．。1.中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列对涉及材料的说法不正确．．．的是A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”

的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料2.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确．．．的是

A.分子中O和F第一电离能：O<FB.分子中四个碳原子在同一条直线上C.分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型D.制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应3.下列事实与解释不对应．．．的是选项事实解释A第一电离能：NaKNa与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的

吸引能力：NaK的B晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)冰(4个)冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合C分子的极性：34NHCHNH−键的极性大于CH−键的极性D熔点：()()33AlF1040AlCl178℃℃3AlF

属于离子晶体，3AlCl属于分子晶体A.AB.BC.CD.D4.下列方程式与所给事实相符的是A.含少量2HS的乙炔通入4CuSO溶液，生成黑色沉淀：22CuSCuS+−+=B.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：232Fe3SFeS+C向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：()3

32Ag2NHAgNH+++=D.向4NaHSO溶液中加入2Ba(OH)至溶液显中性：224422HSO2OHBaBaSO2HO++−−+++=+5.能证明Na2SO3溶液中存在SO2-3＋H2O⇌HSO-3＋OH－水解平衡事

实的是()A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去6.下列实验能达到实验目的的是AB比较

相同温度下spK(ZnS)和spK(CuS)的大小检验有机化合物中含溴原子CD.探究干燥的氯气是否具有漂白性研究浓度对化学平衡的影响A.AB.BC.CD.D7.24LiMnO为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B

两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：2461246LiMnOCLiMnOLiCxx−+→+。已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(III)、Mn(IV)。下列说法不正确的是A.每个晶胞含8个Li+B.立方单元B中Mn

、O原子个数比为1:2C.放电时，正极反应为12424LiMnOLieLiMnOxxx+−−++=D.若0.6x=，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为1:48.某小组分别进行如下3组实验研究4C

uSO与KSCN的反应，实验记录如下：序号实验试剂现象①1滴11molLKSCN−溶液溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；静置2小时后底部有少量白色沉淀②先加入5滴()12430.125molLFeSO−溶液

，再加入1滴11molLKSCN−溶液溶液变红，未见白色沉淀生成③先加入5滴140.25molLFeSO−溶液，再加入1滴11molLKSCN−溶液溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失

已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，24Cu(SCN)−呈黄色。2(SCN)被称为“拟卤素”。下列说法不正确的是A.①中生成白色沉淀的原因是：2242CuCu(SCN)2CuSCN(SCN)−++=

+B.由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的C.由②③可推知，结合SCN−的能力：32FeCuCu+++D.由①③可推知：2Fe+促进了2Cu+转化为CuSCN9.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是A.①中，催化剂被氧化B.②中，丙烷分子中的

甲基先失去氢原子C.总反应为32322322CHCHCHO2CHCHCH2HO+⎯⎯⎯→=+催化剂D.总反应的速率由③决定10.下列结论可由实验事实推导出的是选项实验事实(均为室温)结论A浓度均为10.1molL−的NaClO溶液和2NaNO溶液的2

pH:NaClONaNO()aa2K(HClO)KHNOB向4BaSO固体中加入过量饱和23NaCO溶液，有3BaCO生成()()sp4sp3KBaSOKBaCOC向苯酚钠溶液中通入过量2CO，发生反应：+CO2(过量)+H2O+HCO3−Ka2(H2CO3)<Ka()D向平

衡体系：3222Fe2I2FeI+−+++中加入3AgNO溶液，平衡向左移动该条件下氧化性：32IFe+A.AB.BC.CD.D11.采用惰性电极电解制备乙醛酸()的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛()

的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确．．．的是A.a为电源正极B.H+从E室迁移至F室C.外电路中每通过2mol电子，理论上就有1mol乙醛酸生成D.E室中乙二醛被氧化的化学方程式：H2O

+Cl2+→+2HCl12.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制3NaHCO的过程，将2CO通入饱和氨盐水(溶质为3NH、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数()与pH的关系如图2。下列说法正确的是A0min，溶液中()()()4NaNHC

lccc++−+=B.060min，发生反应：223233422CO3NHHOCOHCO3NHHO−−++=+++C.水电离程度：0min60minD.0100min，()Nan+、()Cln−均保持不变13.某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。其中，—BU—表示下列说法不

正确．．．的是A.试剂b的名称是甲醛B.试剂a的结构简式是C.F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3D.由E合成1molBU[6]时，共有12molH2O生成14.乙醇-水催化重整发生如下反应：.的I．1252221CHOH(g)3HO(g)2CO(g)6H(g)H

174kJmol−++=+Ⅱ．12222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H41kJmol−++=+恒压条件下，当投料比()()252nCHOH:nHO1:3=始始时，体系达到平衡时2CO和

CO的选择性随温度的变化如下图所示。已知：i．xCO选择性2xnCO=100%nCOnCO生成生成生成（）（）+（）(x1=或2)ii．706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1下列说法不正确的是A.12522CHOH(g)

HO(g)2CO(g)4H(g)H256kJmol−++=+B.当T706=℃时，平衡体系中2H和2HO的物质的量：()()22nHnHOC.当T500=℃时，体系中总反应：25222CHOH2HOCOCO5H+++D.恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高2H的平衡产率二

、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上．．．．．．．．．．．．．．．。15.钙钛矿（通式为3ABX）是一类与钛酸钙()3CaTiO具有相似晶体结构的新型材料。（1）3CaTiO的晶胞形状为立方体，如右图所示。①基态O原子的价层电子轨道表示式为____

__。②该晶胞中，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有______个。③该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则O处于______位置。的（2）有机-无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：HCl++CdCl2→①中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是

______。②比较和中C-N-C键角的大小并解释原因______。③具有较低的熔点。从结构角度解释原因______。（3）相较于钙钛矿，类钙钛矿结构材料具有高温稳定性等优点。一种类钙钛矿结构材料含Pr（镨）、Ni和O元素，晶胞形状为长方体

，边长分别为anm、anm、bnm，如图所示：①该物质的化学式为______。②阿伏加德罗常数为AN，该晶体的密度为______3gcm−。（71nm10cm−=）16.一种利用低品位铜矿(2CuS、CuS、FeO和23FeO等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：已知：

i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。ii.室温时，()3FeOH的溶度积常数39sp2.810K−=。（1）铜矿中被2MnO氧化的物质有_______。（2）滤液D中铁离子的浓度约为_______，向滤液D中先通氨气的目

的_______。（3）固体E主要是3MnCO，生成3MnCO的离子方程式是_______。（4）滤液F加热生成2CO、3NH和CuO，反应的化学方程式是_______。（5）查阅资料：+1价Cu和Cl−可以形成2种配离子23CuCl−和2

CuCl−。滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成_______。（6）CuCl质量分数的测定称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液(3Fe+将+1价Cu氧化)，滴加2滴试亚

铁灵指示剂(与2Fe+发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含4Cemol/Lc+的硫酸铁铈标准液滴定()2433FeCeFeCe+++++=+，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式_______。17.罗沙司他可用于

治疗由慢性肾病引发的贫血，其中一种合成路线如下。已知：i．ii．Ts−表示某易离去的基团iii．（1）A含有的官能团为___________。（2）B→D的化学方程式为___________。（3）D→E的反应类型为___________。（4）G的结构简式为___________

。（5）K经多步可得到N，写出L与M的结构简式。L：___________；M：___________。（6）试剂b分子式为252CHNO。N→P的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式：___________(核磁共振氢谱有2组峰

，且峰面积之比为2:1)。18.回收废旧锂离子电池中的金属元素，可以有效缓解原料供应紧张、环境污染等问题。Ⅰ．碳还原焙烧-水浸法可实现三元锂离子电池正极材料中锂的优先提取：将正极材料与一定量炭粉充分混合、焙烧，得到NiCoMnO、、和23LiCO等；再浸于水，得到含+Li的

浸出液。已知：23LiCO微溶于水；溶解度：323LiHCOLiCO。（1）焙烧过程中未得到Mn单质，若计算22MnO(s)C(s)2Mn(s)CO(g)++=的H，需要知道哪些反应的H：_______。（2）水

浸过程中通入2CO可提高锂的浸出率。用化学方程式解释原因_______。Ⅱ．2LiCoO是钴酸锂电池正极材料的主要成分，某研究小组以柠檬酸(687CHO，三元弱酸)和作为浸出剂，浸出2Co+，并用电解的方法从浸出液

中回收Co。已知：i．在浸出过程中，柠檬酸表现出酸性，同时电离产生的阴离子与2Co+形成配合物，有利于钴的浸出。与2Co+形成配合物的能力：2667677CHOCHO−−；iⅱ．浸出液pH4时，()667CoCHO是Co(Ⅱ)的主要存在形式；稳定性：()()()426676676672

3CoCHOCoCHOCoCHO−；iii．n()=n生成钴所用的电子电流效率（通过电极的电子）（3）22HO的作用是_______。（4）相同时间内，柠檬酸起始浓度对钴浸出率的影响如图所示。当柠檬酸浓度从11.25molL−增加到11.75molL−时，钴的

浸出率逐渐下降，可能的原因是_______。（5）电解法回收钴的简易装置如图所示。①石墨为_______(填“阳极”或“阴极”)。②()667CoCHO在电极放电的电极反应式为_______。③电解时间相同时，

电解液初始pH对Co回收率和电流效率的影响如图所示。随着pH的升高，Co的回收率先增加后下降的可能原因是_______。19.小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。I．探究镁与银氨溶液反应的产物【实验1】向135mL2mo

lLAgNO−溶液中逐滴加入15mL6molL−氨水，最终得到无色透明溶液。【实验2】（1）实验1中，反应的离子方程式是___________。（2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是_____。（3）由实验2-3可证明2-1中有2AgO

生成，则试剂甲、乙分别为___________、___________(填字母)。a．稀硝酸b．稀盐酸c．NaCl溶液d．3NaNO溶液（4）经检验，实验2-1中产生的气体有2H和3NH。①检验产生气体

中有3NH的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_________。②生成2H、3NH、Ag的反应可表示为：222Mg2HOMg(OH)H+=+、___________。II．探究影响镁与

银氨溶液反应生成2H速率的因素【实验3】用132molLAgNO−溶液、112molL−氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集2112mLH所用时间。序号配制银氨溶液所用试剂配好的银氨溶液的组成时间s2HO体积mL3AgNO溶液体积mL氨水体积mL(

)32AgNH+浓度1molL−氨水浓度1molL−3-16.001.001.000.251.006003-24.002.501.500.6251.003003-32.004.00a1.001.0060（5）实验3-3中，a=_________

__。（6）根据上述实验分析，银氨溶液中()32AgNH+浓度越大，产生2H的速率越快的主要原因是___________。III．实验结论与反思（7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、3NH、

2H、2Mg(OH)、2AgO等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。